| 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 |
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| A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 |
| 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 |
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| A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键 |
| 下列物质中，难溶于CCl4的是 |
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| A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 |
| 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 |
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| A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳 |
| 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 |
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| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
| 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 |
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| A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
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| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
| 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 |
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| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 |
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| A．CO2 B．C2H4O C．COCl2 D．H2O2 |
| 下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是 |
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| A．CuSO4 B．CS2 C．Ar D．CsCl |
| 有关苯分子中的化学键描述正确的是 |
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| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键 |
| 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 |
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| A．CO2 H2S B．C2H4 CH4 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl |
| 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是 |
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| Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属于非极性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
| 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 |
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| A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 |
| 实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于 |
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| A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 下列分子或离子中不能跟质子结合的是 |
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| A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+ |
| 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 |
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A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 |
| 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为___________________________ 。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式______________________________________________________ 。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_________________________________________ 。 |
| 将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表： |
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| (3)其原因是_________________________________________________________ 。 |
| 溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是______________，它是由______________键形成的_______________分子。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为_______________________。 |
| 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？_____________________________________________________________________________________________________ |
| A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。 （1）它们的元素符号分别为：A___________ ；B_____________ ；C________________ ； （2）BC2是由_____________ 键组成的____________________ （填“极性”或“非极性”）分子。 |
| PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： （1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构___________________ （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体：________________________，黄绿色固体：__________________________ （3）淡黄色固体物质是由__________________分子组成，黄绿色固体物质是由______________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是________________________________________ 。 |
| “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为________________，由此可知它______________(填“含有”或“不含”)非极性键。 |