| 能在溶液中大量共存的一组离子是 |
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| A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．K+、Na+、NO3-、MnO4- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- |
| 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 |
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| A．16 g CH4中含有4nA个C-H键 B．1mol·L-1NaCl溶液含有nA个Na+ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．常温常压下，22.4 LCO2中含有nA个CO2分子 |
| 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g) +H2(g) = 2HCl(g) △H2 2C12(g)+2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是 |
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| A．△H3= △H1+2△H2 B．△H3=△H1 +△H2 C．△H3= △H1- 2△H2 D．△H3=△H1-△H2 |
| 短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是 |
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| A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都是南高分子生成小分子的过程 |
| HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.l mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 |
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| A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) B．c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) C．c(Na+)+c(OH-) = c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+) = c(A-)+c(OH-) |
| 对实验I-Ⅳ的实验现象预测正确的是 |
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| A．实验I:液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物I反应生成化合物Ⅱ，与化含物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。 |
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反应①： |
| （1）化合物I的分子式为______，1 mol 该物质完全燃烧需消耗____mol O2。 （2）由  通过消去反应制备I的化学方程式_____________________（注明反应条件）。（3）Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为_________。 （4）在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式_____。 （5）与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下CO、  和H2二者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有____（双选，填字母）。A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．都能与Na反应放出H2 D．1molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应 |
| 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。 （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 +6H2O=2H3BO3+________。 （2）在其他条件相同时，反应  中，H3BO3 的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，由此图可得出： |
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| ①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___________。 ②该反应的△H___0（填“<”、“=”或“>”）。 （3）H3BO3溶液中存在如下反应：  已知0.70 mol·L-1H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时,c平衡(H+) =2.0×10-3mol·L-1，C平衡( H3BO3)≈c起始( H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。 |
| 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： |
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| 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。 （1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_________。 （2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入______（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_____________。 （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________________。 （5）从母液中可回收的主要物质是__________。 |
| 某研究小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。 （1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH=________________。 （2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为__________。 （3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。 ①提出合理假设。 假设1：只存在SO32-； 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO-； 假设3：____________ ②设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1 H2SO4、lmol·L-1 NaOH、0.01 moI·L-1KMnO4、淀粉- KI 溶液、紫色石蕊试液。 |
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