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◎ 2010-2011学年度人教版高二第一学期化学第一章《化学反应与能量》单元测试（选修4）的第一部分试题
  • 下列叙述正确的是

    [     ]

    A．电能是二次能源
    B．水力是二次能源
    C．天然气是二次能源
    D．水煤气是一次能源
  • 下列说法正确的是

    [     ]

    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
  • 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

    [     ]

    ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
    A．①②③④
    B．⑤⑥⑦⑧
    C．③⑤⑥⑦⑧ 
    D．③④⑤⑥⑦⑧

  • 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

    [     ]

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1     C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)    △H2
    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)     △H1       S(g)＋O2(g)===SO2(g)    △H2
    ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)   △H1      2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    △H2
    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)    △H1        CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)    △H2

    A．①
    B．④
    C．②③④ 
    D．①②③

  • 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
    [     ]
    A．+184.6kJ·mol-1
    B．-92.3kJ·mol-1
    C．-69.2kJ·mol-1
    D．+92.3kJ·mol-1
  • 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    [     ]

    A．碳酸钙受热分解
    B．乙醇燃烧
    C．铝粉与氧化铁粉末反应
    D．氧化钙溶于水
  • 25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
    B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
    C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol
    D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ -285.8kJ／mol
  • 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol
    CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol
    C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol
    CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－89.3kJ/mol
    相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
    [     ]
    A．H2(g)
    B．CO(g)
    C．C8H18(l)
    D．CH4(g)
◎ 2010-2011学年度人教版高二第一学期化学第一章《化学反应与能量》单元测试（选修4）的第二部分试题
  • 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为

    [     ]

    A．196.64kJ
    B．196.64kJ／mol
    C．＜196.64kJ
    D．＞196.64kJ
  • 已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
    2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
    常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
    [     ]
    A．0.4Q1+0.05Q3
    B．0.4Q1+0.05Q2
    C．0.4Q1+0.1Q3
    D．0.4Q1+0.1Q2
  • 我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
    [     ]

    A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
    B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
    C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
    D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率

  • 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
    [     ]
    A．石墨不如金刚石稳定
    B．金刚石不如石墨稳定
    C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
    D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
  • 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

    [    ]

    A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
    B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
    C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
    D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800 kJ/mol
  • 根据以下3个热化学方程式：
    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝-Q1 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝-Q2 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝-Q3 kJ/mol
    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是

    [     ]

    A．Q1>Q2>Q3
    B．Q1>Q3>Q2
    C．Q3>Q2>Q1
    D．Q2>Q1>Q3
  • 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且
    C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
    CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
    [     ]

    A．172.5 kJ
    B．1149 kJ
    C．283kJ
    D．517.5 kJ

  • 已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
    [     ]
    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
    D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
◎ 2010-2011学年度人教版高二第一学期化学第一章《化学反应与能量》单元测试（选修4）的第三部分试题
  • 已知热化学方程式：
    H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol
    H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = -285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
    [     ]
    A．吸热88kJ
    B．吸热2.44KJ
    C．放热44kJ
    D．吸热44KJ
  • 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝-221 kJ／mol
    ② 稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是
    [     ]
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol
    B．①的反应热为221 kJ／mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
  • 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

    [     ]

    A．0.2Q
    B．0.1Q
    C．5Q
    D．10Q
  • 已知两个热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ -393.5kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ -483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
    [     ]
    A．1︰1
    B．1︰2
    C．2︰3
    D．3︰2

  • 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如上图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
    回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______________________
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________ (填“偏大、偏小、无影响”)
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____________ (填“相等、不相等”)，所求中和热______________ (填“相等、不相等”)，简述理由___________________________
    （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________________ ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

  • 有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：
    （1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）________ ；_______ 。
    （2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是___________________________________ 。
  • 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    （1）反应的热化学方程式为__________________________ 。
    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________ 。
  • 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ -24.8kJ／mol
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ -47.2kJ／mol
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________
  • 在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________________________
    （注：某反应物的转化率＝该反应物转化（消耗）的物质的量÷该反应物起始的物质的量×100%）
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n多题(www.nduoti.cn)：学习上做一眼勤、手勤、脑勤，就可以成为有学问的人。——吴晗。最后更新时间：2021-03-2809:40:33.675