| 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。 |
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| （1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）； （2）Pb片：__________、____________。 |
| 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化 |
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| A．减少0.1g B．减少6.5g C．减少5.6g D．增加6.4g |
| 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH |
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| A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变大 D．逐渐变小 |
| 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是 |
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| A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C |
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下列关于实验现象的描述不正确的是 |
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| A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．实验室中用稀HNO3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
| （1）当K断开时，________上有气泡产生，生成气体对应的离子方程式为__________。 （2）当K闭合时，________片上有气泡。生成气体对应的离子方程式为____________。 |
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| 在Cu-Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3 lg3=0.5） |
| 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是 |
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| A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极 |
| 形成原电池的条件一般有：① 电解质溶液；② 两个电极；③ 能自发地发生氧化还原反应；④ 形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装置中属于原电池的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极，②Fe作____极；电极反应式是： 负极_____________________， 正极_____________________， 总反应式是________________________。 |
| 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 |
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| A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b > d D．b > d > c > a |
| 在如下图所示的8个装置中，属于原电池的有___________________。 |
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| （1）将反应2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。____________________ （2）判断正负极并写出电极反应。________________________ |
| X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如下图所示。 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为____________。 |
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| X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 |
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| A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X |
| 有A、B、C三种金属，两两分别接触并同处于稀H2SO4中，反应冒气泡，判断三种金属活动性顺序________。 |
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| 下列装置能够组成原电池，产生电流的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化 |
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| A．不变 B．先变大后变小 C．逐渐变大 D．逐渐变小 |
| 以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，负极为_________。 |
| 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 ① Br2 + 2e－= 2Br－ ② 2Br－－2e－= Br2 ③ Zn - 2e－= Zn2+ ④ Zn2+ +2e－= Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 |
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| A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和① |