| 不能用质量守恒定律解释的现象是 |
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| A．潮湿的衣服在阳光下晒干 B．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 C．铁丝燃烧，固体的总质量增加 D．碱式碳酸铜受热，固体的总质量减少 |
| 一定质量的木炭与过量氧气在密闭的容器中加热，使其充分反应，图中能正确反应容器内有关的量随时间变化关系的图像是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 加热Ag高锰酸钾，反应完全后，得到Bg固体物质，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 |
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| A．Bg B．(A-B)g C．(B-A)g D．Ag |
| 某化合物加热完全分解后生成氨气(NH3)、水和二氧化碳，该物质中一定含有的元素是 |
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| A．O、H、C B．N、H、O C．N、C、H D．C、H、N、O |
对于化学方程式：C+O2 CO2表示的意义，下列叙述错误的是 |
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| A．在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳 B．碳和氧气点燃等于二氧化碳 C．每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应，能生成44份质量的二氧化碳 D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子 |
| 对质量守恒定律的解释正确的是 |
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| A．化学反应前后，分子的数目不变，原子数目也不变 B．化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目改变 C．化学反应前后，原子的数目不变，原子的种类改变 D．化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不改变 |
| 使25g甲物质与5g乙充分反应后，所得混合物中含有10g甲和11g丙，还有另一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，其化学式用A、B、C、D表示，则下列化学方程式中，书写正确的是 |
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| A.A+B==C+D B.A+2B==2C+D C.2A+B==2C+D D.2A+B==C+2D |
| A+B==2C的反应中，WgA与12gB完全反应后，生成C的质量为 |
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| A．(6+W)g B．(W+12)g C．(12+W)/2g D．(6+W)/2g |
| 1.6g某物质R在氧气中燃烧后生成4.4g二氧化碳和3.6g水，对物质R的组成推断正确的是 |
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| A．物质R中一定含碳、氢、氧三种元素 B．物质R中含碳、氢两种元素，不含氧元素 C．物质R中一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D．无法确定 |
| 下列反应不属于分解反应的是 |
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| A．H2CO3==CO2↑+H2O B．2HgO  2Hg+O2↑ C．2H2O2  2H2O+O2↑D．H2+CuO  Cu+H2O |
| 将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是 |
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| A．N2和H2 B．O2和N2 C．2gN2 D．H2、O2和N2 |
| 相等质量的下列物质在O2中完全燃烧，其中耗氧量最多的是 |
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| A．C B．H2 C．P D．Mg |
| 一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据质量守恒定律推算，x的值应为 |
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| A. 0 B. 5 C. 11 D. 25 |
下图形象地表示某化学变化前后反应物与生成物分手及其数目的变化， 分别表示A、B、C三种不同物质的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为 |
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| A．1:4:3 B．1:3:2 C．3:1:2 D．3:1:3 |
| 根据下图装置，①和②中盛放的物质发生下列反应，反应前后容器中物质的总质量不相等的是 |
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| A.CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 B.NaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ C.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH D.NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 |
| 从Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质中选择合适物质，按要求写出反应的化学方程式。 (1)两个化合反应：______________；________________。 (2)两个分解反应：______________；________________。 |
对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下： (1)通过比较发现：它们有许多相似之处，其一____，其二________……请另写一个符合这两点的化学方程式___________； (2)上述三个反应之间也存在相异之处，请指出其中一个化学方程式与其他反应的不同之处________。 (3)通过课外学习Cu2(OH)2CO3  2CuO+H2O+CO2↑后，可发现它和上述三个反应相似，其相似之处是__________。 |
| (1)以食盐和水为主要原料，可以生产许多化工产品。某化工厂以食盐和水为反应物，经过电解制得Cl2、H2、NaOH，该反应的化学方程式为：________； (2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl)，其反应的化学方程式为：_______________； (3)氢气可以在氯气中燃烧，生成氯化氢气体，其反应的化学方程式为：_______________。 |
| 小刚、小军和小兵三个人以“验证质量守恒定律”为课题进行科学探究。请你也参加活动，完成下列问题。 [提出假设]化学反应中，反应物与生成物的质量 (1)_______； (2)_______。 [确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。 [设计并进行验证]小刚、小军和小兵设计的实验装置和选用的药品分别为如下图所示的甲、乙和丙。实验前，三人各自称出了装置的质量；实验时，小刚挤压了胶头滴管中的稀盐酸，小军点燃蜡烛后立即塞上瓶塞，小兵将装置放入热水中一会儿拿出；实验后，他们都进行了准确的称量和细致地观察。 |
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| [实验结论]小刚认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等； 小军和小兵认为：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。 (3)你认为①_______的结论正确；请你指出导致其他结论错误的原因：②_________________。 [结论分析]请用原子的理论，简要分析你认为正确的结论：③_____________________。 [交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）④____________。 [结论应用]环保部门常用I2O5测定空气中CO污染程度，反应的化学方程式为：I2O5+5CO==I2+5x，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是⑤____。 [拓展延伸]在小军实验的基础上，如何证明蜡烛中含有碳、氢元素？⑥______________。 |
为适应火车提高速度的需要，许多铁路的短轨需连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝粉和氧化铁粉末的混合物，生成熔融状态的铁（反应的化学方程式为 ）来焊接钢轨间的缝隙。请计算： (1)焊接某处钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)5.6吨，所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少吨？ (2)由于原料氧化铁粉末的纯度只有90.0%，则原料运输车实际上应载到焊接工地上的原料氧化铁粉末的质量为多少？ |
| 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示： |
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| 请仔细分析实验数据，回答下列问题： (1)在______时间，该样品中氯酸钾已反应完全。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。 |