| 人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 空气的成分中，体积分数约占78%的是 |
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| A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 |
| 决定元素种类的是原子中的 |
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| A．中子数 B．质子数 C．最外层电子数 D．电子数 |
| 下列物质中，属于氧化物的是 |
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| A．O2 B．H2O C．KCl D．H2SO4 |
| 下列物质中，不属于溶液的是 |
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A．糖水 |
| 地壳中含量最多的非金属元素是 |
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| A．硅 B．铝 C．钙 D．氧 |
| 下列物质中，能用作氮肥的是 |
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| A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 |
| 下列符号中，表示两个钠离子的是 |
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A．2Na |
| 下列物质中，属于纯净物的是 |
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| A．白酒 B．加碘食盐 C．白醋 D．干冰 |
| 下列金属中，金属活动性最强的是 |
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| A．Na B．Mg C．Fe D．Cu |
| 下列物质的化学式中，书写正确的是 |
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| A．生石灰Ca(OH)2 B．碳酸CO3 C．纯碱NaCO3 D．火碱NaOH |
| 下列药品中，不需要密封保存的是 |
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| A．白磷 B．石灰水 C．浓硫酸 D．大理石 |
| 下列不属于氧气用途的是 |
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| A．潜水 B．灭火 C．急救 D．气焊 |
| 下列实验装置或操作正确的是 |
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A．制二氧化碳 B．固体药品加热  C．取用液体药品  D．读数  |
| 运用分子知识解释下列现象，正确的是 |
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| A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动 B．石灰石能被研磨成粉末，说明分子很小 C．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是由于分子受热变大 D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动 |
| 肉类新鲜程度会引起pH发生相应的变化，变化关系如下表： |
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| 则下列分析正确的是 |
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| A．肉越新鲜，酸性越弱 B．肉越新鲜，酸性越强 C．肉变质过程中，酸性增强 D．次鲜肉的酸性比变质肉的酸性弱 |
| 保护地球是每个公民的责任。下列措施错误的是 |
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| A．某些工业废水经处理后可循环使用，以节约水资源 B．开发使用太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆发酵制沼气 D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料就地焚烧 |
| 下列对实验现象的描述中，正确的是 |
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| A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．向滴有酚酞试液的纯碱溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变为无色 |
| 下图是某个反应过程的微观示意图。该反应的化学方程式为 |
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| A．NO+CO==N+CO2 B．NO2+CO==NO+CO2 C．NO2+CO2==NO+CO D．NO+CO2==NO2+CO |
| 下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是 |
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| A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 |
| 菠菜中含草酸（乙二酸），其味苦涩，能溶于水，水溶液呈酸性。过量食用菠菜，容易造成人体缺钙。食用菠菜前一般先将菠菜用热水焯一焯，以降低草酸含量，除去菠菜的苦涩味。由此判断下列说法中，不正确的是 |
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| A．草酸是一种酸 B．加热可以增大草酸在水中的溶解度 C．草酸水溶液的pH>7 D．草酸能与人体中的钙结合生成难溶于水的物质 |
| 下列除去杂质的方法中，正确的是 |
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| 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A． 稀盐酸 氯化钠 加入适量的氢氧化钠溶液 B． 铜粉 铁粉 加入足量的稀盐酸，溶解、过滤、洗涤 C． 二氧化碳 一氧化碳 点燃 D．三氯化铁溶液 氯化铜 加入过量铁粉、过滤 |
| 下图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去），下列说法中，不正确的是 |
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| A．打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里 B．取用气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出 C．气体被储存在下面的集气瓶里，c导管也必须安装止水夹 D．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 |
| 向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若下图中横坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示 |
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| A．生成气体的质量 B．溶液的质量 C．稀盐酸的质量 D．混合物中锌元素的质量分数 |
| 烧杯中盛有溶质质量分数一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤两次，每次用20mL蒸馏水，若烧杯内每次残留0.5mL溶液，经两次洗涤后烧杯内残留的NaCl溶液中溶质的质量分数约为原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm3]计算） |
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| A．1/81 B．1/400 C．1/820 D．1/1681 |
| 化学与生活息息相关。 (1)下列生活用品，主要用有机合成材料制成的是____（填字母序号）。 |
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| (2)下表中的数据是肉类主要成分的平均质量分数(%)。 |
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| ①查阅资料：灰分是指在高温灼烧时，有机成分挥发逸散，残留下来的固体，即食品中的矿物质。则灰分应属于六大营养素中的____。 ②俗话说“天上龙肉，地下驴肉”。试结合数据指出有此说法的原因 ____（答一点）。 ③驴肉中富含硫、钾、磷、钙等物质，这里的“硫、钾、磷、钙”是指______________（填“分子”或“元素”）。 (3)贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功。氢化镁（化学式为MgH2）是一种贮氢合金，它的同体可 以和水反应生成一种碱，同时释放出氢气，该反应的化学方程式是___________________。 |
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| 消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用。 (1)5%的白醋有杀菌、防霉、消毒的作用。白醋中的溶剂是____。 (2)生石灰与水反应后生成一种具有消毒能力的物质，该物质的化学式是____。 (3)双氧水是一种绿色消毒剂，其特点是消毒后无残毒。若向双氧水中加入少量二氧化锰同体，反应的化学方程式是_________________________。 (4)公共场所常用“84”消毒液（NaClO溶液）进行环境杀菌。 ①NaClO中Cl元素的化合价是____。 ②制造消毒液次氯酸钠(NaClO)溶液的简易装置如下图所示。其原理是氯化钠溶液在通电时生成次氯酸钠和氢气。反应后所得溶液中溶质的所有可能组成是____。 |
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| 人类生存离不开能源。 (1)北京家用燃料的更新过程如下： |
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| ①煤、液化石油气、管道煤气均属于____（填“混合物”或“纯净物”）。 ②天然气的主要成分是甲烷。甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式是___________________。 ③下列有关家用燃料更新的理由，正确的是____（填字母序号）。 A．天然气属可再生能源 B．气体燃料比固体燃料利用率更高 C．减少煤燃烧过程中产生的污染物 D．气体燃料便于管道输送 (2)车用乙醇汽油是将乙醇(C2H5OH)和汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 ①工业上用陈化粮（过期粮食）来生产乙醇，过程如下： |
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| 其中葡萄糖转化为乙醇的化学方程式是__________________________。 ②乙醇不完全燃烧会生成H2O（气）、CO2和CO。在不测定乙醇质量的前提下，欲知所生成气体的总质量，下列做法能达到目的的是____。 A．只测定H2O、CO2的质量 B．只测定CO的质量 C．只测定CO2、CO的质量 D．只测定H2O的质量 |
| 某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： |
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| (1)步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是____。 (2)步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____________________。溶液D中一定含有的溶质是____。 (3)步骤③中反应的化学方程式是_________________________。 (4)有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正确？____（填“正确”或“不正确”），理由是_______________________。 |
| A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如下图所示（“一”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。 |
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| (1)若A是一种气体单质，D是温室气体。 ①A的化学式是____； ②B→D的化学方程式是_______________________。 (2)若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 ①C的化学式是____； ②B→D的化学方程式是______________________。 (3)若A是一种酸，下列说法中，正确的是____（填序号） ①B、D可能都是单质；②B、C可能都是盐；③A、D也可能发生反应；④D一定不能转化为C |
| 依据下图所示实验，按要求回答。 |
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| (1)仪器a的名称是____。A装置中发生反应的化学方程式是____________________。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，则该气体是____。 (2)装置B可制取氧气，用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_________________________。当气体收集满后，从水槽中取出集气瓶的正确操作顺序是____（填序号，下同）。 ①将导气管移出集气瓶口 ②将集气瓶和玻璃片一起移出水面 ③在水面下用玻璃片盖住集气瓶口 ④将集气瓶正放在桌面上 (3)小华同学用浓盐酸与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释合理的是____。 ①产生的CO2直接使石蕊变红 ②挥发出的氯化氢气体溶于水，使石蕊试液变红 ③产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红 |
| 还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。 |
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| 友情提示：带孔玻璃球泡可以使液体和气体充分接触。 (1)装置A中反应的化学方程式是___________________。 (2)某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_________________。 ①澄清石灰水；②氢氧化钠浓溶液；⑧稀盐酸；④水 (3)上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③_________。 (4)完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B质量增加m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为____。 |
| 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。 |
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| 查阅资料：1.Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化。 2.CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓。 3 CaCl：溶液呈中性。 (1)滤渣B中一定含有____，产生该物质的化学方程式可能是__________（写出一个即可）。 (2)滤液C成分的探究。 【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④______________。 【设计方案并进行实验】 甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究： 甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。 乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。 丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生；向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。 【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且作出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。 (3)为进一步确认猜想⑧正确，请你帮助他设计实验进行验证。 |
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| (4)实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水，溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是____（填序号）。 ①样品中一定含NaOH；②样品中一定含Na2CO3；③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 |
汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气(NH3)除去。反应的化学方程式为：2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O。若反应后得到28gN2，理论上消耗氨气多少克？ |
| 由醋酸溶液和醋酸钠溶液混合而成的缓冲溶液（其中醋酸和醋酸钠的质量比为60:82）在农业上常用于土壤分析、农用微生物的培育等。某同学用5%的醋酸溶液和400g10%的氢氧化钠溶液混合配制该缓冲溶液，所需醋酸溶液的质量为多少克?（资料：反应的化学方程式为NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O） |
