| 能用键能知识加以解释的是 |
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| A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．金刚石的熔点高于晶体硅 C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定 |
| 单质碘的熔沸点较低，其原因是 |
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| A．碘的非金属性较弱 B．碘分子中键能较小 C．碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D．I-I共价键的键长较长 |
| 氰气(CN)2的结构如下，性质与氯气相似，下列关于氰气的说法正确的是 |
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| A．一定条件下可发生加成反应 B．分子中含有两个σ键和4个π键 C．分子中  键的键长大于C-C键的键长D．固态时属于原子晶体 |
| 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 |
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| A．NaOH B．Na2O2 C．MgCl2 D．H2O2 |
| 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子 |
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| A．CO2 B．Cl2 C．CCl4 D．SO2 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．非金属原子间不可能形成离子键 B．不同原子形成的化学键一定是极性键 C．共价化合物中不可能含离子键 D．离子晶体中不可能含有共价键 |
| 膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH3的叙述正确的是 |
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| A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中磷原子上有一对有孤对电子 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P-H键是非极性键 |
| 下列各组微粒不是等电子体的是 |
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| A．N2．C22- B．CO2．NO2 C．C6H6．B3N3H6 D．PCl3．NF3 |
| 由等电子原理可推知O3、NO2-的说法中正确的是 |
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| A．都是直线型分子 B．都是V型分子 C．都是极性分子 D．都是非极性分子 |
| 关于晶体的下列说法正确的是 |
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| A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．离子晶体中一定含金属阳离子 C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 |
| 下列性质适合于分子晶体的是 |
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| A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10．31 ℃，液态不导电．水溶液能导电 C．能溶于CS2熔点112．8 ℃，沸点444．6℃ D．熔点97．81℃，质软．导电．密度0．97 g/cm3 |
| 下列数据是对应物质的熔点 |
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| 据此做出的下列判断中错误的是 |
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| A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
| 下列电子式书写正确的是 |
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A．NaCl  B．H2S  C．－CH3  D．NH4I  |
| 只有在化合物中才存在的化学键是 |
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| A．离子键 B．共价键 C．极性键 D．非极性键 |
| 下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 |
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| A．CH4 和 H2O B．CO2 和 HCl C．NH3 和 H2S D．HCN 和 BF3 |
| 关于氢键，下列说法正确的是 |
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| A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰．水和水蒸气中都存在氢键 C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| 已知A．B．C．D．E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D．E．B．C．A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 |
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| A．A．B．D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A．D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 |
| X．Y．Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3，其中可能存在对应分子的是 |
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| A．② B．②④ C．②⑤⑥ D．①②③④ |
已知CsCl晶体的密度为 ，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个 的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 同一主族的两种元豢的原子序数之差不可能是 |
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| A．16 B．26 C．36 D．46 |
| 下图中曲线表示原子序数在前20号中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，其中A点表示的元素是 |
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| A．Si B．Al C．F D．S |
| 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中正确的是 |
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| A．五元素中，原子半径E最大 B．C．D的氢化物沸点D比C高 C．第一电离能A．B．C依此增大 D．五元素的最高价含氧酸D的最强 |
| 实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于 |
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| A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 |
| 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 |
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| A．苯 B．二硫化碳 C．水 D．四氯化碳 |
| 下列分子或离子中不能跟质子结合的是 |
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| A．NH3 B．H2O C．Ca2+ D．NH4+ |
| 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 |
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| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．极性分子中不可能含有非极性键 B．离子化合物中不可能含有非极性键 C．非极性分子中不可能含有极性键 D．共价化合物中不可能含有离子键 |
| 下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 |
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| A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4 |
| 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 |
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| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| 在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是 |
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| A．sp2杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 |
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| A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．由极性键结合而成的分子一定是极性分子 B．非极性键只存在于双原子单质分子里 C．非极性分子中，一定含有非极性键 D．一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂 |
| 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 |
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| A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小 C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较 |
| NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是 |
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| A．NH3分子是极性分子 B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等 C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′ D．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120° |
| 某碳的单质分子是由12个五边形和25个六边形围成的封闭笼状结构（顶点为原子所在位置、棱边为每两个原子间的化学键，每个原子与另3个原子分别形成化学键），在该分子中，原子与化学键的数目是 |
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| A．70、105 B．60、90 C．70、90 D．60、105 |
| CO．BF3．CCl4．CH4都是非极性分子，而NH3．H2S．H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是 |
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| A．所有原子在同一平面内 B．分子中不含氢原子 C．A的原子量小于B D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数 |
| 元素X．Y．Z均为主族元素，已知元素X．Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是 |
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| A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X |
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 |
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| A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应 D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 |
| 关于CO2说法正确的是 |
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| A．碳原子采取sp3杂化 B．CO2是直线型结构 C．干冰是原子晶体 D．CO2为极性分子 |
| 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 |
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| A．CaC2 + H2O =Ca(OH)2 + C2H2 B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| 共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： ①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 |
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| A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ |
| 短周期的三种元素分别为X．Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 |
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| A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 D．X4Y2Z7 |
| 下列分子中键有极性，分子也有极性的是 |
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| A．NH3 B．SiF4 C．BF3 D．CO2 |
| 某物质的晶体中含A．B．C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A．B．C的中原子个数之比依次为 |
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| A．1:3:1 B．2:3:1 C．2:2:1 D．1:3:3 |
| 硫化氢（H2S）分子中，两个H-S键的夹角接近90°，说明H2S分子的空间构型为__________；二氧化碳（CO2）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明CO2分子的空间构型为___________；甲烷（CH4）分子中，两个相邻C-H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为____________。 |
| 在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是___________ （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________ （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是___________ （5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_________ （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是__________ |
| 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： |
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| （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 （3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有___________对孤对电子。 （4）O3分子是否为极性分子___________（是或否）。 |
| 现有甲．乙．丙．丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为__________；乙晶体的化学式为__________；丙晶体的化学式为__________；丁晶体的化学式为_____________。 |
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| 下图为高温超导领域里的一种化合物--钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。 |
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| （1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离、钙离子各有__________、 ____________个。 （2）该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是_________。该物质的化学式可表示为_________。 （3）若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a，b，c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为_________g/cm3。 |
| 用VSEPR 理论判断 |
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| 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12．5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。 （1）该氮氢化合物的电子式为_______________。 （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_______________。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________。 |
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（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。 |
| PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题： （1）PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构_______________ （2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图， 淡黄色固体：______________，黄绿色固体：_______________ （3）淡黄色固体物质是由_______________分子组成，黄绿色固体物质是由_______________分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”） （4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______________ |