| 厨房里发生的下列变化中，不属于化学变化的是 |
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| A．天然气燃烧 B．水沸腾 C．铁锅生锈 D．蔬菜腐烂 |
| 下列符号中，表示两个氮原子的是 |
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| A．2N B．N2 C．2N2 D．N2O |
| 由于森林的过量砍伐、草场的大面积开垦，土地出现沙漠化，导致我市今年出现了几次严重的沙尘暴天气。沙尘暴天气使空气中增加了大量的 |
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| A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫 |
| 下列物质不属于有机物的是 |
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| A．CH4 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CO2 |
| 下列描述属于化学性质的是 |
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| A．氢氧化钠是白色同体 B．硝酸钾易溶于水 C．硫酸能与铁锈反应 D．二氧化硫有刺激性气味 |
| 下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是 |
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| A．木炭 B．硫黄 C．镁带 D．铁丝 |
| 2010年上海世博会中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 |
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| A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料 D．有机高分子材料 |
| 下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、作较多量试剂的反应容器三种用途的是 |
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| A．蒸发皿 B．量筒 C．试管 D．烧杯 |
| 中老年人为防止骨质疏松，应补充的元素是 |
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| A．铁 B．锌 C．钙 D．碳 |
| 分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气。这说明三种物质的组成中都含有 |
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| A．氧元素 B．氧气 C．氧分子 D．氧化物 |
| 某同学测得所收集雨水的pH近似为5。下列对该雨水酸碱性的判断正确的是 |
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| A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．呈弱碱性 |
| 以下化学用语与含义相符的是 |
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| A．2Cl-：两个氯原子 B．  ：氧化镁中镁元素的化合价为+2C．He：一个氦元素 D．CO2：一个二氧化碳分子中含有一个氧分子 |
| 根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法错误的是 |
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| A．电线短路着火，立即用水浇灭 B．焊接金属时，用稀有气体作保护气 C．加油站、面粉厂贴有“禁止烟火”的标志 D．做菜时油锅不慎着火，迅速用锅盖盖灭 |
| 下列有关分子和原子的说法中，正确的是 |
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| A．原子是由质子和中子构成的 B．分子和原子都可以构成物质 C．分子的质量总比原子的质量大 D．分子在不断运动，原子静止不动 |
| 实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液时，涉及以下操作：①称量；②溶解；③计算；④装入试剂瓶，贴好标签。正确的操作顺序是 |
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| A．①②③④ B．②③①④ C．③②①④ D．③①②④ |
| 下列化学反应中，属于化合反应的是 |
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A．2H2+O2 2H2OB．HCl+NaOH==NaCl+H2O C．Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2D．2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| 除去CO2中含有的少量SO2，可以将气体通入足量的碳酸氢钠溶液，发生反应的化学方程式为：SO2+2NaHCO3==X+H2O+2CO2。由此判断X应为 |
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| A．Na2SO3 B．NaHSO3 C．Na2SO4 D．NaHSO4 |
| 下列对于物质组成、结构和性质的关系归纳不正确的是 |
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| A．原子核内质子数决定了元素的种类 B．元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C．原子是化学反应中的最小粒子，因此原子不可再分 D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物 |
| 目前我国年产垃圾总量约5亿吨，其中约2/3的垃圾是可以回收利用的。为了增强我市市民的环保意识，变废为宝，节约资源，我市近期更换了一批分类垃圾箱。以下物质应该放入不可回收垃圾箱的是 |
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| A．废旧报纸 B．塑料材质饮料瓶 C．铝制易拉罐 D．烂菜叶、果皮 |
| 如下图所示装置，观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为红色。该实验中没有涉及的有关氨的性质是 |
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| A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 D．氨气易溶于水，氨气的水溶液显碱性 |
| 根据所提供的部分酸、碱、盐的溶解性表，判断下列物质之间不能发生复分解反应的是 |
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| A．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 B．氧氧化钾溶液和氯化铁溶液 C．氯化钡溶液和碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 |
| 小雨对爸爸给患病的奶奶购买的“便携式制氧器”产生浓厚的兴趣，他仔细阅读使用说明书，了解了它的工作原理（见下图）和所用的药品。下列关于“便携式制氧器”的说法不正确的是 |
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| A．反应仓可能是由H2O溶液在MnO2催化下产生O2 B．加湿过滤仓利用O2不易溶于水来保持O2湿润 C．此仪器可用于医疗急救，也可用产生的气体作燃料切割金属 D．可根据加湿过滤仓中气泡的多少来说明氧气排出的快慢 |
| 观察以下化学反应的微观示意图。下列说法不正确的是 |
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| A．图1中的反应，微观上是H+和OH-生成水分子的过程 B．图2中的反应，微观上是锌离子和铜原子生成锌原子和铜离子的过程 C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，原子重新组合生成新分子的过程 D．上图所涉及的化学反应基本类型有：复分解反应、置换反应、分解反应 |
| 为研究某镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30g溶质质量分数相同的盐酸，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下： |
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| 根据表中的数据可判断 |
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| A．甲组盐酸不足量 B．乙组盐酸不足量 C．丙组盐酸不足量 D．甲、乙、丙三组盐酸均过量 |
| 双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1:10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为 |
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| A．3.1% B．30% C．35.2% D．38.6% |
| (1)下图表示物质的分类和转化关系。 |
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| 请按要求填空。 ①A处物质类别是____。 ②B处物质类别及物质示例是____、____。 ③C处对应的是____（填“物理”或“化学”）变化。 (2)应用质量守恒定律进行判断：取A、B、C三种物质各20g，在一定条件下充分化合只能生成42g新物质D。若增加5gA，充分反应后原反应物中只有C剩余。下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．第一次反应停止后，C剩余14g B．两次反应后，生成D的总质量为52.5g C．反应中A和B的质量比是5:4 D．反应中A和C的质量比是10:3 |
| (1)水在实验室和日常生活中有着十分重要的作用。 ①在实验室里，水除了可以用来刷洗仪器外，还可以______________（写出一种用途即可）。 ②生活中用纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用，其应用的分离方法在化学上称为____。 ③自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是____。 ④餐具上的油污用自来水很难洗净，往水中滴加少量洗涤剂后，就很容易洗净，因为洗涤剂具有____功能。 (2)氧气是维持生命活动不可缺少的物质。 ①下图是自然界中部分氧的循环示意图。 从①一⑥中选择序号填空，消耗氧气的有_________，产生氧气的有___________。 |
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| ②下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．空气中的氧气含量永远不变 B．氧气有百利而无一害 C．空气中氧气的浓度越高越好 D．氧元素在自然界的存在形式既有单质，又有化合物 |
| 为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米中的主要成分见下表。 |
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| (1)上表中含有人体所需的营养素有____类。 (2)玉米经初加工可得到淀粉，淀粉属于____（填字母序号）。 A．蛋白质B．糖类C．油脂 (3)淀粉发酵可制得乙醇，乙醇属于____（填字母序号）。 A．最清洁能源B．不可再生能源C．可再生能源 (4)玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛(C5H4O2)充分燃烧只生成二氧化碳和水，写出此燃烧反应的化学方程式___________________。 |
| 同学们做完实验后，将含有CuCl2、ZnCl2、FeCl2的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放，就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料氯化锌和有关金属。实验过程如下图所示。 |
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| 请回答： (1)滤液A和滤液B含有的一种相同溶质的化学式是____； (2)写出步骤①反应的化学方程式___________________； (3)检验步骤④中加入的稀盐酸是否过量的方法是_________________________。 |
| 甲、乙、A、B均为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题。 (1)若甲能与CO2反应生成一种钠盐，则甲的化学式为____。 (2)若甲分别与两种不同类别的物质反应生成A、B，A、B均由三种相同元素组成，写出化学方程式：甲-A________________；甲-B____________________。 (3)若甲为化合物，甲分别与两种不同类别的物质反应都能生成乙，且乙由三种元素组成，则甲为____，乙为____；写出由甲生成乙的一个属于复分解反应的化学方程式___________________。 |
| 化学小组同学用下列仪器和试剂，验证影响金属与盐酸反应速率的因素。 实验仪器：烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、镊子、量筒、天平等。 实验试剂：锌片、铁片、镁片；溶质质量分数分别为5%、20%的盐酸。 (1)不同金属与酸反应的快慢不同。取质量相等的镁、锌、铁中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的 足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如下图所示。 |
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| 则线B对应的金属为____，线A 对应的金属与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________。 (2)同种金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同。取两份质量相等的锌片，分别放入5%和20%的足量稀盐酸中，生成氢气的质量为m，反应时间为t。对比5%和20%的稀盐酸分别与锌片反应的情况，下列关系曲线正确的是____（填字母序号）。 |
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| 实验表明，盐酸中溶质的质量分数越大，与金属反应的速率越快。 (3)温度对金属与盐酸反应的速率也有影响，且实验表明，温度越高，盐酸与金属反应的速率越快。请用控制变量的方法设计实验，验证以上结论，实验方案为_______________________________________。 |
| (1)实验室要制取二氧化碳，小明同学应该从以下药品中选择____和____反应，反应的化学方程式为_____________________________。 |
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| (2)选择以上药品的理由是____（填字母序号）。 A．反应速率适中，易于收集气体 B．反应条件要求不高，常温即可反应 C．部分反应物在自然界广泛存在，价格相对便宜 (3)①下图中仪器a的名称是____。 ②实验室要制取一瓶二氧化碳，应选择下列实验装置中的____（填字母序号）。不选择另外两种气体收集装置的原因是__________________。组装好实验装置后，应首先____，再向装置中装入药品。 |
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| 某兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 (1)【收集气体】将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动，使瓶中的水全部倒出（见下图），然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。这种收集气体的方法属于___________集气法。 |
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| 【对气体成分进行猜想】猜想一：全部是CH4； 猜想二：全部是CO2； 猜想三：是CH4和CO2的混合气体。 【实验和推断】实验过程如下： |
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| (2)若“现象a”为石灰水变浑浊，则说明气体中含有____气体。 (3)步骤②的目的是_________________________。 (4)若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为收集到的气体一定含氢元素，另有同学认为此现象不能证 明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是_________________；要排除这种干扰，可采取的措施是________________________。 (5)采取(4)中的排除干扰措施后，若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想____”成立。 |
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| 草酸钙（化学式为CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体，在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间的变化如下图所示。 |
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| (1)请回答下列问题： ①t1-t2时间段内固体质量减少的原因是生成了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，同时生成一种白色固体，该固体与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为____________________。 ②t2-t3时间段内固体质量不变的原因是______________________。 ③t3-t4时间段内反应的化学方程式为_________________。 (2)小强和小明两位同学另取12.8g草酸钙固体，加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。 【查阅资料】①CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl==CaCl2+H2C2O4； ②草酸(H2C2O4)是一种可溶于水的酸。 【设计方案并实验】 |
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| 【交流与讨论】两位同学经过交流后认为，该剩余固体的质量x的取值范围是_________。 |
| 电解9g水能生成氧气多少克？ |
| 10g碳酸钙和一定量的盐酸恰好完全反应，得到的不饱和溶液中，溶质的质量分数为20%。求：所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） |