| 将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是 |
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| A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量 C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数 |
| 一定温度下某物质的溶解度为20g，在此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为 |
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| A．1:5:6 B．1:4:5 C．20:1:21 D．5:1:6 |
| 20℃时，200g氯化钠饱和溶液蒸发掉15g水后，析出5.4g氯化钠晶体。则20℃时，氯化钠的溶解度为 |
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| A．36 B．5.2g C．36g D．20.8g |
| 已知t℃时，溶解15gA物质至少需100g水，B物质饱和溶液的质量分数为20%，将C物质的饱和溶液100g蒸干后得到15gC。则在20℃时，三种物质的溶解度大小关系为 |
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| A．A>B>C B．B>C>A C．A=B=C D．B>A>C |
| 将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 |
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| A．1% B．5% C．10% D．20% |
| 把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水 |
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| A．100g B．200g C．400g D．50g |
| 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表： |
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| 则下列叙述正确的是 |
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| A．②中所得溶液是饱和溶液 B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为20% |
| 传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏天暴晒蒸发掉醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋，生产过程中醋 酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为 |
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| A．500g B．400g C．200g D．100g |
| 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性提供了便利。关于如下图所示的溶解度曲线说法错误的是 |
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| A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．将20℃时甲物质的饱和溶液升温到40℃，溶液的质量不变 C．甲物质的溶解度受温度的影响比乙大 D．60℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| 农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需溶液的是 |
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| A．一定量氯化钠固体溶于适量水中 B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释 C．15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合 D．18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合 |
| 要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是 |
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| A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90mI。水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 |
| 现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法正确的是 |
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| A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量：溶剂质量=5：4 |
| 某课外研究性学习小组的同学通过实验测定浓硫酸吸水性的有关数据，绘制成如下图所示的函数图像，其中横坐标表示时间，纵坐标可以表示：①溶质质量分数；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶液中所含水的质量。其中可能正确的是 |
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| A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①③④ |
| 每天补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含lg维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为 |
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A．0.4% |
| 由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为 |
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| A．12g B．24g C．36g D．48g |
| 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为 |
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| A．50% B．46% C．25% D．33.3% |
| 下图中两曲线分别表示两种固体物质M、N（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 |
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| A．图中A点表示M、N两种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N两种物质的饱和溶液，当温度从tl降至t2时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N两种物质的溶液，当温度从tl降至t2后，剩余溶液的溶质质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 |
| 下图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是 |
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| A．NaCl的溶解度不受温度的影响 B．t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3 C．t2℃时，KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等 D．温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 |
| 根据氢氧化钙的溶解度曲线（如下图所示），完成下列问题。 |
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| (1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：_____________，此时的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量将____（填“增加”“减少”或“不变”）。 |
| 下图所示是氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。 |
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| (1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将____（填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有_____g氯化钠晶体析出。 |
| 完成下表： | ||||||||||||||||
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| 制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_______g，水的质量是__________g； (2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是________g。 |
| 下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度： |
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| (1)由上表可推出NH4Cl溶解度的变化规律是____。 (2)在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成____（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为____。 |
| 现有一苹果，质量约为200g，含水量为70%，放置约一周后失水，测得其含水量为65%，则这一周内这个苹果失水_______g（最后结果保留一位小数）。 |
| 下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： |
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| (1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是______溶液（填“A”或“B”）。 (2) t2℃时，欲配制等质量的A、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A____B。（填 “>”“<”或“=”，下同） (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A____ B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。 |
| 现有质量分数为15%的硝酸钾溶液480g，加热蒸发掉300g水后， 冷却到原来的温度，有45g硝酸钾晶体析出。试通过计算回答： (1)蒸发前溶液中有硝酸钾____g，水______g。 (2)蒸发后溶液中有硝酸钾______g，水_______g。 (3)蒸发后硝酸钾溶液的质量分数为____；该温度下，硝酸钾的溶解度为________g。 |
| 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图所示。 |
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| 请计算：所用过氧化氢溶液的质量。（要求写出解题过程） |
| 2007年9月，某省一辆载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸。计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？[保留一位小数，反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== CaSO4+2H2O] |
| 我国北方某盐湖生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计算： |
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| (1)A点产生气体的质量m=______。 (2)试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。 (3)B点时，烧杯内溶液中的溶质是____（写出化学式）。 |
| 将下图所示稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。 |
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| 回答并计算： (1)恰好完全反应时的现象为___________________。 (2)求此NaOH溶液中溶质的质量。 (3)求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。 |
| 在盛有10.0g氯化钠和碳酸氢钠固体混合物的锥形瓶中，加入143.4g稀盐酸，恰好完全反应，用仪器测得锥形瓶连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如下图所示。 |
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| 试求： (1)原混合物中氯化钠的质量。 (2)稀盐酸中溶质HCl的质量。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 |
| 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。 |
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| (1)通过上图可知，当碳酸钠溶液质量加到_________kg时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。 (2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数在10%～20%之间）?请通过计算回答。 |