| 下列各种镀有金属保护层的铁板，当镀层破损时相同的普通环境中，最易被腐蚀的是 |
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| A．镀锌铁（白铁） B．镀锡铁（马口铁） C．镀铜铁 D．镀银铁 |
| Zn－Ag原电池常用作电子表的电源，其工作原理为：Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的为 |
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| A．电解质溶液PH变小 B．OH-向负极作定向移动 C．正极的氧化产物为Ag D．电解质溶液质量增大 |
| 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 |
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| A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓ C．2H2O+O2+4e-＝4OH- D．Fe-3e-＝Fe3+ |
| 锂电池一种是常用的电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起博器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：Li＋MnO2→LiMnO2 试回答：锂电池比容量特别大的原因是_______________。锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因_____________。 最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O2-离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。 ① 电池的正极反应式为___________________。 ② 放电时固体电解质里的O2-离子的移动方向是向______极移动（填正或负）。 |
| 在铝表面着色，先应用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法是将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液进行电解。其原理是通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过，并产生热量使 Al(OH)3分解，从而在铝表面形成一层较厚的氧化膜。试回答： （1）铝表面形成Al(OH)3薄膜的电极反应式为______________ （2）电解过程中，必须使电解槽pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是________________ （3）使用NaHCO3溶液为电解液，会减缓阴极区pH的增大，能说明这一原理的离子反应方程式为___________________ |
| 银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗干净，再用软布或棉团擦光。有关叙述正确的是 |
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| A．溶液中的OH-离子向正极移动 B．在银表面上的反应为：Ag2S+2e-=2Ag+S2- C．在铝表面的反应为：Al-3e-=Al3+ D．在铝表面的反应为：Al+4OH-+3e-=AlO2-+2H2O |
近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是 |
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| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B．电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O = IO3-+6H+ C．溶液调节至强酸性，对生产有利 D．电解前后溶液的pH几乎不变 |
| 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2（g）+H2O（l）+2e-=2OH- Y极：H2（g）+2OH-=2H2O（l）+2e- 下列判断正确的是 |
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| A．两电极的电极材料不能相同 B．该电池工作时会产生蓝色火焰 C．工作一段时间后电解质溶液pH增大 D．工作时负极区附近pH变小 |
| 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为硫酸溶液，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 |
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| A．Pb为正极被氧化 B．溶液的PH值不断减小 C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液的密度不断减小 |
| 铁钉和碳棒用导线连接后浸入0.01 mol·L-1的食盐溶液中，可能发生 |
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| A．碳棒附近聚集OH- B．碳棒上放出Cl2 C．铁钉被氧化 D．碳棒上放出O2 |
| 据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2＝2ZnO，原料为锌粉，电解液和空气，则下列叙述正确的是 |
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| A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn-2e-＝Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液可能是强酸 |
| 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4，正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O，当铅蓄电池放电转移的电子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（标况）时，电池内消耗的硫酸的物质的量至少是 |
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| A．2.5 mol B．5 mol C．1 mol D．2 mol |
| 锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。 工作时反应方程式是： Zn+2MnO2+2NH4+＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O （1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_____________负极：_____________；干电池用久了就会变软，其原因是_______________。 （2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4++2e-＝2NH3+H2；2MnO2+H2＝Mn2O3+H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_____________________________。 |
| 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4，分别向负极通入CO（或CH4、或H2S），向正极通入O2（或Cl2），试完成下列问题： （1）当分别通入CH4和O2时： ①正极反应：__________________；②负极反应：________________； ③电池总反应：_______________；④电解质溶液pH的变化_____。（填“增大”“减小”或“不变”。下同） （2）当分别通入CO和O2时： ①正极反应：______________；②负极反应：____________； ③电解质溶液pH的变化：____________。 （3）当分别通入H2S和Cl2时： ①正极反应：______________；②负极反应：____________； ③电池总反应：____________；④电解质溶液pH的变化：_________。 |
| 在Cu－Zn原电池中，200mL H2SO4溶液的浓度为0.125mol/L，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为_________mol，溶液的pH值为_________。（溶液体积变化忽略不计，已知lg2=0.3lg3=0.5 ） |
| 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与 |
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| A．直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连 |
| 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 |
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| A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 |
| 下列变化中属于原电池反应的是 |
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| A．白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化 B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |
| 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是 |
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| A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 D．钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀 |