下列物质属于纯净物的是 |
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A.豆浆 B.空气 C.二氧化锰 D.生铁 |
下列变化属于物理变化的是 |
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A.铁锅生锈 B.干冰升华 C.粮食酿酒 D.蜡烛燃烧 |
下列营养物质中,不能为人体提供能量的是 |
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A.维生素 B.糖类 C.油脂 D.蛋白质 |
香烟烟气中能与血红蛋白结合的有毒气体是 |
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A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 |
下列物质分别放入水中,充分搅拌后能形成溶液的是 |
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A.石灰石 B.食盐 C.面粉 D.花生油 |
空气中含量最多且可以制化肥的气体是 |
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A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 |
地壳中含量最多的非金属元素与金属元素组成的化合物的化学式是 |
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A.SiO2 B.Al2O3 C.Fe2O3 D.NO2 |
保持氧气化学性质的粒子是 |
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A.H2 B.H2O C.H+ D.2H |
加油站、面粉加工厂、纺织厂、矿井都应粘贴的安全标志是 |
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A. B. C. D. |
下列物质的化学式书写正确的是 |
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A.硫酸铁(FeSO4) B.氢氧化铜[Cu(OH)2] C.硝酸钠(NaNO3) D.氧化汞(AgO) |
分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由离子直接构成的是 |
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A.氯化钠 B.氧气 C.水 D.二氧化碳 |
下列物质在氧气中燃烧,生成黑色固体物质的是 |
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A.氢气 B.木炭 C.铁丝 D.硫粉 |
煤、石油、天然气是当今世界最重要的化石燃料,关于它们的描述不正确的是 |
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A.都是混合物 B.都是可再生能源 C.都是重要的化工原料 D.燃烧后都会放出热量 |
下列关于物质的用途描述不正确的是 |
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A.食盐作调味剂 B.炉具清洁剂中含有氢氧化钠 C.碳酸钙用作补钙剂 D.熟石灰可用于改良碱性土壤 |
下列关于水的说法或做法正确的是 |
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A.水由氢气和氧气组成 B.长期饮用蒸馏水对人体健康无益 C.将工业废水直接排放到河里 D.矿泉水与蒸馏水中所含元素的种类完全相同 |
为了减轻被黄蜂(黄蜂毒液显碱性)蜇后的疼痛感,可以涂抹的物质是 |
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A.食盐水(pH=7) B.浓硫酸 C.食用醋(pH=3) D.牙膏(pH=9) |
镧的合金是一种储氢材料。下列有关元素镧(La)的说法不正确的是 |
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A.该原子的中子数为57 B.该原子的核电荷数为57 C.该原子的核外电子数为57 D.该原子的相对原子质量为138.9 |
铝可与碱溶液发生反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+ 3X↑,关于此反应的叙述不正确的是 |
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A.此反应不属于复分解反应 B.X的化学式为H2 C.铝锅不宜长时间盛放碱性食品 D.NaAlO2属于氧化物 |
下列说法正确的是 |
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A.冰中的水分子不再运动 B.Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数不同 C.化合物中各元素的化合价代数和一定等于零 D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质一定是甲烷 |
下列关于金属的描述或使用正确的是 |
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A.金属都是银白色的固体 B.铝合金门窗变旧变暗后不宜用砂纸或钢丝球打磨 C.钢铁表面刷漆的主要目的是为了美观 D.金属先后被使用的顺序与其在地壳中的含量有关 |
下列观点正确的是 |
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A.酸和碱一定含有氢元素 B.显碱性的物质一定属于碱 C.有单质生成的反应一定是置换反应 D.等质量的酸溶液和碱溶液混合后,溶液一定显中性 |
在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。现有100g溶质质量分数为27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而又不影响生成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的 |
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A.水 B.盐酸溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 |
用150 g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制30%的稀硫酸的过程中,下列做法正确的是 |
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A.将150 g的浓硫酸加入490 g的水中 B.配制好的稀硫酸存放在铁制器皿中 C.配制时把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中 D.配制稀硫酸的步骤是计算、量取、溶解、装瓶贴标签 |
某工厂排出的废水经检验呈酸性并含有较多的CuSO4,这种废水对人体、牲畜和农作物都有害。从环境保护和回收金属铜的角度考虑,可向废水中加入的物质是 |
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A.食盐 B.纯碱 C.铁粉 D.盐酸 |
铝热反应常用于冶炼或焊接金属,反应原理:3FexOy+2yAl3xFe+yAl2O3。现将铁的某种氧化物与铝粉混合、平均分成两等份。一份将足量的稀硫酸直接加入混合物,另一份先高温加热固体混合物,使之充分反应,待冷却后再加入足量的稀硫酸,二者均产生氢气且氢气的质量比为4:3。铁的氧化物中X与Y的比值为 |
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A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:4 |
材料是时代进步的重要标志,复合材料是新型材料研制的重要发展方向。 (1)生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋属于____(填“金属材料”、“有机合成高分子”);目前超市不再免费提供塑料袋,此做法解决的环境问题是____________。 |
(2)衣服通常是由纤维织成,常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。其中属于合成纤维的是____;燃烧后能闻到烧焦羽毛气味的是____。 |
钠单质可用于原子反应堆的导热剂。 (1)钠离子的结构示意图为,钠离子的符号可表示为______。 (2)Na所代表的含义有________。 (3)某冷烫精的主要成分是溴酸钠(NaBrO3),对皮肤有刺激作用,使用不当 会引起皮炎。NaBrO3中溴(Br)元素的化合价为____。 (4)为研究钠单质的性质,某同学进行如下实验操作:用小刀切下一小块钠单质,放入水中发生剧烈反应,产生的气体不能使带火星的木条复燃;反应过程中钠熔成小球并逐渐消失;向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。根据实验操作及现象回答下列问题: ①钠单质具有的性质____。A.硬度小 B.能溶于水 C.与水反应放热 D.显碱性 ②写出钠与水反应的化学方程式_______________。 |
请运用溶液的知识回答下列问题。 (1)室温下,将一定量的硝酸钾固体充分溶解在水中,溶液达到饱和后尚有未溶固体。加热后未溶的硝酸钾固体全部溶解,说明物质的溶解性与____有关。碘难溶于水而易溶于酒精,说明物质的溶解性还与_______有关。 (2)下图是40℃时氯化铵的溶解度曲线。 |
①氯化铵属于化学肥料中的____(填序号)。 A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥 ②该图中a、b、c三点能表示氯化铵溶液处于不饱和状态的是____。在不饱和氯化铵溶液变为饱和溶液的过程中,下列描述正确的是____。 A.溶质的质量一定变小 B.溶剂的质量一定变小 C.溶液的质量一定变大 D.溶质质量分数可能不变 ③室温下,将一瓶氯化铵溶液敞口放置一段时间,溶质质量分数由10%变成25%,放置前后溶剂的质量比_______。 |
酸、碱、盐是三类重要物质。 (1)实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸。它的质量分数和放置天数的关系如下图。假设水不蒸发,分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因________________。 |
(2)观察下图,向小试管内滴加水后,除看到氧化钙固体溶解外,还可观察到的现象是_____________。解释产生此现象的原因_________________;______________________。 |
(3)下图分别是溴化氢(HBr)和乙醇(C2H5OH)在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识,判断溴化氢的水溶液显______,乙醇的水溶液显____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 |
(4)向盛有10 mL稀盐酸(其中滴有少量指示剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液.用pH计测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题: |
①若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液,当加入氢氧化钠溶液的体积为13 mL时,溶液显____色。 ②若滴加指示剂是无色酚酞溶液,加入氢氧化钠溶液充分振荡后,溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有____________;可能有_______。 |
A-E是初中化学常见的五种物质,有如下图的转化关系。A是生命之源。“一”表示两端的物质能反应,“→”表示物质间存在转化关系。(部分生成物和反应条件已略去) |
(1)写出下列物质的化学式 B____,D____。 (2)A生成B反应的基本类型是_________。 (3)写出下列反应的化学方程式:B→C________。C→D________。D+E____________。 |
根据下图回答以下问题。 |
(1)仪器a的名称____;A装置的实验现象____________;写出反应的化学方程式_______________。 (2)B装置中石蕊溶液的作用_____________。 (3)C装置的实验现象________________;写出反应的化学方程式_____________。 |
某小组用碳酸钠和石灰乳来制备烧碱,反应结束后滤去沉淀,将滤液蒸干得到粗产品。小组同学按以下实验流程对粗产品的纯度进行分析。 |
(1)实验资料:二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。 (2)操作步骤:①称量装置D的质量为m1g; ②连接好装置,检查气密性; ③将过量的浓盐酸慢慢滴加到盛有粗产品的锥形瓶中,直至无气泡冒出; ④再次称量装置D的质量为m2g(m1< m2;假设产生的气体均被装置D吸收)。 (3)根据上述实验,回答下列问题: ①粗产品中一定有____;一定没有____。 ②C中的试剂为____(填物质的名称)。 ③该方案测得烧碱的纯度比理论值偏小,请分析“偏小”的原因________________;______________。写出一种具体的改进措施________________。 |
实验室有5种白色固体,老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。 (1)调查研究 ①5种白色固体分别是:NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。 ②查阅资料: |
(2)实验探究:同学们按以下步骤进行鉴别 |
(3)实验反思:老师引导同学们讨论了上述实验探究过程,进行了全面反思,发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是____(填化学式);请用物理方法继续鉴别 |
肥田粉是一种常用的化肥,其主要成分是硫酸铵(NH4)2SO4。现有一包标有含氮量为18.0%的肥田粉8.0g。计算肥田粉中硫酸铵的质量分数(杂质不含氮元素)。(计算结果保留1位小数) |
某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应)。为探究混合物中碳酸钙的质量分数,甲、乙两个小组同学分别进行了 实验: (1)甲组同学按以下流程进行实验: |
①操作A的名称____。 ②混合物中碳酸钙的质量分数可能____ 80%或____80%(填 “>”、“<”或“=”)。 (2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00g的空烧杯中加入各自称好的 同体混合物,然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中,实验数据如下表:(假设反应过程中各物质均没有损失)表中a=_____g。 |