| 下列有关溶液的叙述正确的是 |
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| A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液 C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 |
| t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 |
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| A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 |
| 目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是 |
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| A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 |
| 下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是 |
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| A.将氯化铵的饱和溶液降温 B.将硝酸钾的饱和溶液升温 C.把氯化钠饱和溶液恒温蒸发 D.在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖 |
| 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是 |
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| A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入同温下的硝酸钾饱和溶液 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 |
| 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是 |
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| A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 |
| 下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是 |
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| A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 |
| 下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 |
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| A.30℃的不饱和溶液 B.30℃的饱和溶液 C.90℃的不饱和溶液 D.90℃的饱和溶液 |
| 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图，现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法，均可变成饱和溶液的是 |
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| A.a溶液 B.b溶液 C.c溶液 D.a溶液和c溶液 |
| 将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶液中，能生成蓝色沉淀的是 |
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| A．FeCl3 B．KNO3 C．MgCl2 D．CuSO4 |
| 有些胃病是由于胃酸（其主要成分是HCl）过多引起的，通常可服用的“苏打丸”（其主要成分是NaHCO3）进行治疗。其治疗原理可用化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O表示。该反应类型属于 |
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| A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 |
| 下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是 |
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| A. 盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B. 碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠 C. 氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D. 硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 |
| 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 |
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| A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、NO3- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D．Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ |
| 鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂 |
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| A．Na2CO3 B．紫色石蕊试液 C．BaCl2 D．AgNO3 |
| 有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如下图所示，则该混合液是 |
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| A.盐酸、硫酸 B.硫酸、氯化铜 C.盐酸、氯化铜 D.硫酸、硫酸铜 |
| 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_________、 ___________、___________，每步操作都要用到的玻璃仪器是_______________。 |
| 下图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答 |
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| （1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ； （2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A； （3）在t1℃时，将25g A物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。 |
| 家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。 |
| （1）硝酸钾在不同温度时的溶解度如下： |
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你能将硝酸钾的溶解度随温度变化的关系在下边这张图上表示出来吗？ |
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（2）根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为____________ 。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______ 溶解（填“多”或“少”）_________ g。 |
| 化学中有许多概念是相对的，又是统一的。下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。 |
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| （1）从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 （2）0.9%的医用生理盐水可归于上图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 _____________。 |
| 粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下： （1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是____________________，过滤是为了除去____________________________。 （2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_______________________________。 （3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________。（填化学式） （4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________。 （5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_______________ 时停止加热。 |
| 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： |
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| ⑴ 三次检测结果中第__________次检测结果不正确。 ⑵ 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子，先向溶液中加入过量的_______________溶液（填化学式），其目的是__________________；然后继续加入过量的_____________溶液（填化学式），其目的是______________________；过滤后，再向滤液中加入_____________溶液（填化学式）。 |
| 为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16 g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸(每次加入稀盐酸的质量为25g)，待反应完全后，得到下面的质量关系： |
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| 请分析以上数据后计算： (1)原固体混合物中Na2CO3的质量。 (2)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0．1) |