| 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 |
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| A．铝 B．镁 C．铁 D．钙 |
| 金属元素广泛存在于各种矿石和海水中，不同金属的冶炼方法各不相同。下列金属中能用直接加热分解的方法从其化合物中还原出来的是 |
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| A．钠 B．铜 C．铝 D．汞 |
| 下列方法中，不能实现海水淡化的是 |
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A．蒸馏法 |
| 下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是 |
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| ①地壳中金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ |
| 下列海洋资源中，属于可再生资源的是 |
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| A．海洋潮汐能 B．海底多金属结核矿 C．海滨砂矿 D．海水化学资源 |
| 高温还原法是一种金属冶炼常用的方法。下列还原剂中通常不用于高温还原法冶炼金属的是 |
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| A．焦炭 B．CO C．H2 D．NH3 |
| 下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是 |
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| A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 |
| NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是 |
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| ①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱 A．只有①② B．只有①②③ C．只有①②③④ D．全部 |
| 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是 |
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| A．海水提铀 B．海水晒盐 C．海水提溴 D．海水发电 |
| 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩； ②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是 |
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| A．①② B．①②③ C．②④ D．①③④ |
| 生命起源于海洋。科学家认为，由于海洋中Al3+的浓度极低，所以Al元素未成为人体内的必需元素，相反它对人体有害。下列有关铝的说法中不正确的是 |
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| A．家庭不宜用铝锅长期盛放菜．汤等食品 B．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]含结晶水，是混合物 C．Al既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 D．铝热反应是放热反应 |
| 下列冶炼金属的对应关系中错误的是 | |||||||||||||||
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| 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是 |
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| A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性 C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取 D．SO2是形成酸雨的唯一原因 |
赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑ |
| 对于该反应，下列说法中正确的是 |
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| A．该反应中的氧化剂只有Cu2O B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 |
| 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铜在高温下反应，使氧化铜中的铜全部还原出来，至少消耗氢气、碳、一氧化碳的质量之比为 |
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| A．1：1：1 B．1：3：14 C．1：6：14 D．2：1：2 |
| 从海水中可提取多种化工原料，下面是某化工厂对海水的几项综合利用流程图： |
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| 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序中正确的是_________________ （填字母）。 A． ①②③④ B．②③④① C．②④③① D．③④②① （2）为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为________________________ 。 （3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：_______________________ 。 |
| （1）我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”[即：曾青（CuSO4）与铁反应生成铜]。试写出该反应的离子方程式：_____________________ 。 （2）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：______________________ 。 （3）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式：______________________________ 。 |
| 为了对某工厂排出的废水水质进行监测，某化学实验室取500 mL水样进行检测。当向其中加入KSCN溶液时，水样变红，再向水样中加入铁粉1.12g时，红色恰好褪去。则： （1）水样中一定存在的金属离子是__________________________________； （2）加入铁粉后发生反应的离子方程式为____________________________； （3）加入铁粉前水样中该金属离子的物质的量浓度为_________________。 |
| 海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如下流程从海水中提取碘： |
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| （1）若操作①为通入适量的Cl2，则发生反应的离子方程式为__________________ 。 （2）操作②的名称是_________ ，所用的玻璃仪器有__________ ，可以选用的有机溶剂是_________________ （填一种）。 |
| 实验室可以用下图装置进行CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）并测定其中铁的含量的实验（假设杂质不参加反应）。请回答下列问题： |
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| （1）该实验中炼铁的方法是___________ 填字母）。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 D．湿法冶金 （2）实验开始后，B中的现象是______________ 。 A中有关反应的化学方程是________________ 。 （3）C处须进行尾气处理，其方法是____________________ 。 （4）若样品的质量为3.6g，通入足量的CO充分反应后，B增重2.64g，则样品中铁的质量分数为____________（结果保留一位小数）。 |
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Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。 |