| 下列现象能用质量守恒定律解释的是 |
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| A．mg水受热形成mg水蒸气 B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少 C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D．湿衣服晾干后，质量变小 |
| 在化学反应前后，粒子总数可能改变的是 |
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| A．质子 B．原子 C．电子 D．分子 |
对化学方程式2HgO 2Hg+O2↑ 表示的意义叙述正确的是 |
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| A．氧化汞由汞和氧气混合而成 B．氧化汞分解后能产生金属汞和氧气 C．氧化汞分子分解成汞元素和氧元素 D．金属汞和氧气反应生成氧化汞 |
| 在化学反应：aZn+bHNO3(稀)==cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则b的值为 |
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| A．1 B．2 C．4 D．8 |
| ng氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg，则放出氧气的质量 |
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| A．(n-m)g B．(m+2)g C．(m-2)g D．(n+2-m)g |
| 镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热。下列图中能正确表示容器内所有物质的总质量(m)与时间(t)的变化关系是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类 |
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| A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑤ |
| 用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应前后容器中物质的总质量不相等的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9+5O2==12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为 |
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| A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O |
| 在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量(如下表) |
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| 关于此反应，下列认识不正确的是 |
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| A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g C．该变化的基本反应类型是分解反应 D．A物质有可能是单质 |
| 动物脂肪通过呼吸作用生成二氧化碳和水，所产生的热量是维持生命活动的能量。由此判断，在动物脂肪中 |
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| A．一定含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．一定含有二氧化碳和水 D．一定含有碳、氢元素，一定不含氧元素 |
| 在反应2A+5B==2C+4D 中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成88gD。则在此反应中，B与D的质量比为 |
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| A.4:9 B.8:11 C.10:11 D.31:44 |
2007年4月26日晚，北京2008年第29届奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次 火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式： ，其中x，y分别为 |
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| A．1；3 B．1；5 C．3；8 D．3；4 |
小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5，中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气，②反应条件是点燃，③反应前后分子的总数不变，⑧反应前后元素的种类不变。其中正确的是 |
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A．①②③ |
| 化学反应中，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为 |
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| A．反应前后物质的种类没有变化 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应前后原子的种类、质量和数目没有变化 D．反应前后分子的种类、数目和质量没有改变 |
| 某地有一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在与氧的作用下发生反应所致，其反应的过程可表示为：2R+2H2O+7O2==2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为 |
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| A.FeS B.Fe2S3 C.FeO D.FeS2 |
| 下列是对质量守恒定律的理解，正确的是 |
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| A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 B．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 C．100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律 D．1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10g水 |
| 在2A+3B==C+4D反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC。若A物质的相对分子质量为34，则D物质的相对分子质量为 |
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| A.21 B.84 C.168 D.41 |
| 参加____的各物质的质量____等于反应后生成的各物质的质量____，这个规律叫质量守恒定律。 |
| 从原子、分子观点来看，化学反应的过程就是参加反应的各物质的____重新组合而生成新的______的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的______没有改变，原子的____没有增减，原子的_______也没有变化。所以，化学反应前后各物质的_____必然相等。 |
| _____________ 的式子，叫做化学方程式。 |
| 化学方程式表示的意义有：①表示________、_______和反应条件；②表示反应物、生成物各物质之间的________比；③表示各物质粒子间的____比。 |
| 某化学变化可以用A+B→C+D表示，试回答下列问题： (1)假设反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC，A完全消耗，B剩余2g，则生成D_____g； (2)(1)中参加化学反应的各物质的质量总和为_____g，反应后生成的各物质的质量总和为____g，这个规律称为________； (3)(1)中欲使B完全反应，必须再加入A_______g。 |
下图形象地表示了在一定条件下，某化学反应前后反应物和生成物分子及其数目的变化，其中●表示硫原子， 表示氧原子。 |
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| (1)该反应中的生成物的化学式是_______，生成物属于_______（填物质分类）。 (2)根据上述图示，说明化学反应的本质是________________________。 |
| 结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： (1)铜在催化剂的作用下不可能变成黄金，理由是________________。 (2)化学方程式SiO2+2NaOH==Na2SiO3+X 中，X的化学式为____。 |
| 植物的光合作用可表示为：水+二氧化碳→葡萄糖+氧气。 (1)产生的葡萄糖的组成中一定含有的元素是______。 (2)从这一角度出发，请你提出一种提高大棚（指用于种植蔬菜等的塑料棚）作物产量的方法：_______。 |
| 某化学小组同学，用如下图所示实验探究质量守恒定律。 |
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| (1)充分反应冷却后，天平仍然平衡的是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____________。 (2)由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是______（填数字序号）。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质质量 (3)应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式。红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y。X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声。其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O  4X+Y。则x的化学式为____，Y的化学式为_____。 |
| 在自来水消毒过程中通常要发生化学反应，其反应的微观过程模拟如下图所示： |
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| 根据以上反应，你能获得哪些信息？ (1)____________________； (2)____________________； (3)其中D物质中氯元素的化合价为____价。 |
| 在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下： |
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| A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称 量和细致的观察。 (1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是_______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是____________________。 (2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么？___________；乙、丁两组同学们得到的错误结论“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析 了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是_________；D实验天平不平衡的原因是_________。 |
| 如下图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀硫酸与锌粒接触，观察到的现象是______________。待充分反应后，再将装置放回天平左盘，天平的指针将向_______偏转（填“左”或“右”），这一现象是否遵循质量守恒定律？原因是__________________。 |
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在4P+5O2 2P2O5的反应中，从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看，每___个磷原子和______个氧分子反应生成_______个五氧化二磷分子；从它们彼此之间的质量来看，每______份质量的磷和______份质量的氧气反应生成____份质量的五氧化二磷。 |