| 下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 |
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| A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 |
| 下列说法下列正确的是 |
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| A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 |
已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，HClO H++ClO- ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入 |
| A．H2S B．CaCO3 C．HCl D．NaOH |
| 已知室温时，0．1mo1/L某一元酸HA在水中有0．1％发生电离，下列叙述错误的是： |
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| A．该溶液的pH=4 B．升高温度，溶液的pH减小 C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍 |
| 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照甲图连接好线路发现灯泡不亮，按照乙图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确是 |
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A．NaCl是非电解质 |
| 常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 |
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| A．[H+]增大 B．[H+]、[OH-]都减小 C．[OH-]增大 D．[H+]×[OH-]不变 |
| 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 |
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| A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH不相同 C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 |
| 实验室利用NaOH标准溶液滴定测定NaHSO4样品中NaHSO4的质量分数，（杂质不与碱反应）某兴趣小组进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品3．200 g． 步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀． 步骤Ⅲ 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次． （1）NaHSO4在水中的电离方程式为 ________________________________- （2）根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中NaHSO4的质量分数________(填“偏高”．“偏低”或“无影响”)． ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)． ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______． A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成___________色． （3）滴定结果如下表所示： |
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| 若NaOH标准溶液的浓度为0．1000 mol/L，则该样品中NaHSO4的质量分数为________． |
| 双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。 （1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：______________________ （2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________________________ （3）水电离生成H3O+ 和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：________________________________ |
| 某温度下的溶液中，c(H+)=1．0×10X c(OH-)=1．0×10Y。X与Y的关系如下图所示： |
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| （1）该温度下，中性溶液的pH为____________ ； （2）该温度下，0．01mol/LNaOH溶液的pH为_____________ ； （3）该温度下，0．005mol/L硫酸溶液的pH为_____________________ ； （4）该温度下，pH=4的硫酸溶液与pH=10的NaOH溶液以一定体积混合，混合后恰好反应，则混合前硫酸溶液与NaOH溶液体积比为________________________ 。 |
| 科学家一直致力于研究常温．常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照．N2压力1．0×105 Pa．反应时间3 h)： |
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| 相应的热化学方程式如下： N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+ O2(g) △H1=+765．2 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）请在下边的坐标图中，画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。 |
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| （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：________________________________________________ 。 |
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2．0L的密闭容器中充入0．60mol N2(g)和1．60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算①该条件下N2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常数。 |