| 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 |
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A．用氯化铵和氢氧化钙制取NH3  B．用铜片和稀硝酸制取NO  C．用锌粒和稀硫酸制取H2  D．用双氧水和二氧化锰制取O2  |
| 向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸中，下列示意图变化趋势正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 |
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| A．2mol H2（g）和2mol I2（g）与4mol H2（g）和4mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中反应达到平衡时H2的转化率 B．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度 C．用量筒量取液体时，仰视的读数和俯视的读数 D．物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度 |
| 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是 |
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| A．K+、Na+、AlO2-、Cl- B．Na+、Cl-、SO42-、HCO3- C．NH4+、Fe2+、NO3-、SO42- D．Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
| 下列叙述中，不正确的是 |
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| A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行 B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O D．测定溶液的PH值时，用玻璃棒醮取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照 |
| 下列有关化学反应速率的说法正确的是 |
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| A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100ml 2mol/L的盐酸跟锌片反应时，加入适量的氯化钠溶液，反应速率加快 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 |
| 向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是 |
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| A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+) D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S) |
| 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 |
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| 从以上表格中判断以下说法中不正确的是 |
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| A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42- D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 |
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| A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C．7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.1NA D．在含4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA |
| 在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是 |
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| A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= +282.8kJ/mol B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% |
| 下列化学反应的离子方程式正确的是 |
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| A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+2OH-=SO32-+ H2O D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O |
| I . 醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在着平衡： CH3COOH  CH3COO-＋H+。①向稀醋酸中不断加水 ②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氢氧化钠溶液。 ①中醋酸电离程度的变化图线已画出， （1）请在下图中画出②过程中醋酸电离程度的变化图线 |
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| Ⅱ.下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答 |
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| （2）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ _______ （选填“是”或“否”）。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ _________区间（若正确，此问不答） （3）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____________。（选填字母） |
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| （4）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是_____________ A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-） B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-） C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-） D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-） （5）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”） Ⅲ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13 （6）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______________。 （7）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=_______________。 |
（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是： △H <0，生产流程如图所示。 |
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| ①X的化学式为____________； ②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）______________； A．升高温度、增大压强均有利于氨的合成 B．铁触媒在该温度时活性大 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制 ③ 改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）______________。 |
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| （2）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据 |
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| 根据表中数据计算0～2小时内N2的平均反应速率______________mol·L-1·h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为______________（用含a的代数式表示）若C3=1.200 mol·L-1，则该条件下反应 2NH3(g)  N2(g)+3H2(g)的平衡常数______________。（3）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 ①用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：________________； ②氨水中水电离出的c(OH-)_______10-7 mol·L-1（填写“＞”、“＜”或“＝”）； ③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为___________。 |
| “氢能”将是未来最理想的新能源。 （1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： ___________________________ A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ·mol-1 B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ·mol-1 C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-571.6kJ·mol-1 D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)； △H = -285.8kJ·mol-1 （2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列反应步骤： ①CaBr2+H2O  CaO+2HBr ②2HBr+Hg HgBr2+H2 ③HgBr2+CaO  HgO+CaBr2 ④2HgO 2Hg+O2↑ 你认为该方法的主要缺点是____________________________。 （3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 |
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| 请写出反应①的化学方程式：____________________；用法制取氢气最大的优点是：______________； （4）有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？__________（填“不现实”或“现实”），说明能够支持你的观点的两点理由：______________________；____________________。 （5）实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾 （ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。制备皓矾的实验流程如下图所示。 |
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| 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为： Fe(OH)3：2.7～3.7 Fe(OH)2：7.6～9.6 Zn(OH)2：5.7～8.0 试回答下列问题： ①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用 ______，其理由是____________。 ②加入试剂的②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等，应选用____________，其理由是______________。 ③在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是_____________________。 |
Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下 |
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| （1）K的表达式为：______________； （2）该反应的正反应为______________反应（“吸热”或“放热”）； （3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：_______________ A．容器中压强不变 B．混合气体中CO浓度不变 C．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) （4）在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下 |
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| 计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。________________________________ Ⅱ.二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应 |
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| 回答下列问题： （5）新工艺的总反应为：3CO(g)+3H2(g)  CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 该反应ΔH=______________。 （6）增大压强，CH3OCH3的产率____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （7）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_________________________。 （8）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如下图CO转化率随温度变化的规律是_________________________________，原因是_________________________。 |
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| 托盘天平、容量瓶、滴定管、量筒是中学化学常见的计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础。 （1）其中标示出使用温度的仪器是________________。 （2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质 （3）如下图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是________________ (填编号，下同)，读数为________________mL；为滴定管的是________________，读数为________________mL。 |
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| （4）下列可能由于错误操作，使所得的数据比正确数据偏小的是_____________。 A.称取4.2 g NaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘 B.使用容量瓶配制溶液时，定容摇匀后，液面低于刻度线 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接倒入标准液进行中和滴定 D.用量筒量取一定体积的液体时，俯视液面所得的读数 （5）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、______________、_______________。 （6）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是________________（填序号）。 A．50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B．50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0g NaOH固体 （7）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式____________________________。 （8）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________________。 |