| 下列措施不能达到节能减排目的的是 |
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| A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯 |
| 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的，下列有机物命名正确的是 |
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A．  B．  C．  D．  |
| 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 |
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| ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ |
| 下列对化学反应的认识错误的是 |
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| A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 |
| 下列实验装置不适用于物质分离的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 |
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| A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② |
| 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 |
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| A．熔点：CO2> KCl> SiO2 B．水溶性：HCl> H2S> SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF >H2O>NH3 |
| 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是 |
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| A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．l mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
| 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 |
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| A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 |
| 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115~ 125℃，反应装置如图。下列对该实验的描述错误的是 |
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| A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氧氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 |
| NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 |
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| A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL l mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28g D．3.4g NH3中含N-H键数目为0.2NA |
| 下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 |
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| A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-→Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
| 根据以下事实得出的判断一定正确的是 |
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| A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液的pH比HB溶液的小 B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 |
| 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t) 关系如下图。反应中镁和铝的 |
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| A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3:2 C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3 |
| 物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 |
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| ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ |
| 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 |
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| A．C(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-) B．c(ClO-)>c(HCO3-)>c(H+) C．c(HClO) +c(ClO-) =c(HCO3-) +c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-) |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+ C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ +4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-→BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O |
| 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）： H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是 |
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| A．Q1> Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．l mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 |
| 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 |
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| A．该溶液1mL稀释至100 mL后，pH等于3 B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)比值为10-12 D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 |
| 下列坐标图所表示的量的关系错误的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 |
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| A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO |
| 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl…… 反应②中形成的化合物的电子式为_____________；反应③中被破坏的化学键属于___________键（填“极性”或“非极性”）。 （2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期_____族。 （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________ a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深 b卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 （4）卤素单质的键能大小如图。由图推断： |
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| ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂（填“容易”或“不容 易”或“不一定容易”）。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：____________ |
| 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、 KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。 （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到l mol电子生成X，则X的化学式为__________ （3）根据上述反应可推知___________ a氧化性：KBrO3> H3AsO4 b氧化性：H3AsO4> KBrO3 c还原性：AsH3>x d还原性：x> AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目 |
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| 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应 |
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| ①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________； ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为____________。 （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①___________________ ；②____________________。 （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是______________。 |
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| （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________。 欲使上述体系中Al3+浓度增加，可加入的物质是___________________ |
| 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_____________。 a、稀硫酸与硫化亚铁 b、稀硝酸与硫化亚铁 c、稀硫酸与硫化钠 d、稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器________________（填编号）。 |
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| （3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_________________________。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：____________________。反应过程中，溶液的pH__________ （填“变大”、“变小”或“不变”）。 |
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| （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________________________ |
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| （6）已知硫化氧气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________ |
| 实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤 |
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| （1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______________________。 （2）操作Ⅱ的目的是____________，溶液A（溶质是共价化合物）是______________________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子的方法：___________________________________________ （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：_____________________。 写出滤液B的一种用途； _______________ （5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。 试剂：氧氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：① _______________；②加入________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00 mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴 （1 mL溶液为25滴），则相对误差为________________ |
| 环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。 |
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| 完成下列填空： （1）写出反应类型：反应①_______________，反应③__________________ （2）写出结构简式：x_________________，Y________________ （3）写出反应②的化学方程式：______________________________ （4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属丁醇类的物质（不含  及 的结构）有__________种。 |
| 尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中问产物E给出了两条合成路线） |
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| 完成下列填空： （1）写出反应类型：反应②____________；反应③____________ （2）写出化合物D的结构简式：_________________ （3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：________________ （4）写出反应①的化学方程式：__________________________ （5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_______________ a、NaOH b、Na2CO3 c、NaCl d、HCl （6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）： _______________________________________________ |
臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧 |
| （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为____________g/mol（保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为______________L。 （3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20．0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21. 6g。则原混合气中臭氧的体积分数为______________。 |
| 烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。 （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0. 85，则1m3烟气中最高允许含NO_________L（标准状况，保留2位小 数）。 （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16 g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为___________mol/L(保留2位小数)。 （3）已知： NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ② 1m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气______排放标准（填“符合”或“不符合”）。理由：______________________ （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n(NO):n(NO2)=2：3时，吸收率最高。1m3烟气含2000 mg NOx，其中n(NO):n(NO2) =9:1。 计算： (I)为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 (Ⅱ)1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO3的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留l位小数）。 |
