| 常温下，加水稀释时c(H+)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 |
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| ① K+、Cl－、NO3－、AlO2－ ② K+、Fe2+、I－、SO42－ ③ Ba2+、Cl－、NO3－、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－ A．①② B．①③ C．②④ D．②③ |
25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O H+＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是 |
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| A．向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低，Kw不变 B．向溶液中加入少量固体CuSO4，c (H+)增大，Kw不变 C．向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低 ，Kw不变 D．将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 |
| 将20mL 0．4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0．1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 |
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| A．c (NO3－)＞c (OH－)＞c (NH4+)＞c (Ba2+) B．c (NO3－)＞c (Ba2+)＞c (OH－)＞c (NH4+) C．c (Ba2+)＞c (NO3－)＞c (OH－)＞c (NH4+) D．c (NO3－)＞c (Ba2+)＞c (NH4+)＞c (OH－) |
| 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 |
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| A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+） B．0．1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）＞c（H2B）＞c（B2-） C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2-） D．KSP(AgCl)>KSP(AgI)由此可以判断AgCl(s)＋I－＝AgI(s)＋Cl－能够发生 |
| 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是 |
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| A．溶液中不可能存在：c (Na+)＞c (A-)＞c (OH-)＞c (H+) B．若c (OH-)＞c (H+)，溶液中不可能存在：c (Na+)＞c (OH-＞c (A-)＞c (H+) C．若溶质为NaA、HA，则一定存在：c (A-)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH-) D．若溶液中c (A-)＝c (Na+)，则溶液一定呈中性 |
| 常温时，以下4种溶液pH最大的是 |
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| A．0．01mol·L－1氨水溶液 B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液 C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液 D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液 |
| 常温下，水的离子积为Kw＝1．0×10-14，下列说法正确的是 |
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| A．在pH＝11的溶液中，水电离出的c(OH－)等于10－3 mol/L B．将pH＝1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液体积比为9：1混合后，溶液的pH值为1．7（lg2=0．3） C．将物质的量浓度和体积都相同的一元酸HA与一元碱BOH混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c(H+)＝  D．若中和之前强酸、强碱的pH之和等于14，则中和后溶液的pH大于7。 |
| 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 |
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| A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的 C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．中和pH与体积都相同的硫酸和硝酸，消耗NaOH的物质的量之比是2:1 B．常温下，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合溶液中c (NH4+)与c (SO42－)之比为2:1 C．相同温度下，1mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c (OH－)之比是2:1 D．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水c (OH－)之比是2:1 |
| 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0．23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 常温下，pH＝11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不正确的是 |
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| A．碱的浓度大于盐酸的浓度 B．反应后溶液的pH＜7 C．若碱为NH3·H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ D．若碱为NH3·H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0．05mol/L |
| 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 |
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| A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍 B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙） C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍 |
| 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL 0．1mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0．1mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是 |
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A．a点表示的溶液中c (CH3COO－)＝10－3 mol·L－1 |
| 下列说法中正确的是 |
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| A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合： c(Cl－)＞ c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞ c(OH－)＞ c(H+) B．25℃时，若100mL盐酸(pHa)与10mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa+ pHb＝13 C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合： 2c(SO42－) ＋c (OH－) ＝c(H+)＋ c(CH3COOH) D．向氨水中加水稀释， 增大 |
| 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 |
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| A．1 L 0．1 mol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中： c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH－) B．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中： 3c(H2CO3）＋2c(H+）＋c(HCO3－）＝2c(OH－）＋c(CO32－） C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中， [c(Na+)－c(F－)] ＜ [c(K+)－c(CH3COO－)] D．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）： 2 c（H+）＋ c（NH4+）＝c（NH3·H2O）＋2c（OH－） |
| 用0．1mol·L－1 AgNO3溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L－1 Cl－、Br－、I－溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X－），X＝Cl－、Br－、I－]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时： |
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| 有关说法不正确的是 |
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| A．用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl－)，可滴加0．1mol·L－1 K2CrO4 溶液1～2滴作指示剂 B．a、b、c依次分别表示Cl－、Br－及I－ C．向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加硝酸银溶液， 当两种沉淀共存时，c (Br－)/c(Cl－) ＝2．7×10－3 D．若用硝酸银溶液滴定NaI溶液，当pX＝13时， 溶液中c (Ag+)≈0．64×10－17 |
| 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化： |
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（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________。 |
| 现有浓度为0．1 mol·L－1的五种电解质溶液： ① Na2CO3 ② NaHCO3 ③ NaAlO2 ④ CH3COONa ⑤ NaOH （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________（填编号）； （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是__________（填编号）； （3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： |
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| 不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_______________________； 乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c (OH－)＝_______mol/L。 求出该混合溶液中下列算式的值，要求写出推理、计算过程。 I．c (Na+)－c (A-)：______________ ； II．c (OH-)－c (HA)：_________________________。 |
| A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0．1mol/LHNO2溶液pH＞1） （1）写出化学式： A____________ B1____________ B2____________C1_____________C2_____________ （2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH-的物质的量浓度_______10-7mol/L（填＞、＜、＝） （3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。 （4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H+的物质的量浓度比为______。（用含a的代数式表示） |
| 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2· 2H2O的质量分数97．0%~103．0%）的主要流程如下： |
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| （1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8．0~8．5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是__________________________ 。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4．0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③___________________________ 。 （3）测定样品中Cl－含量的方法是：a．称取0．7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0．05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20．39mL。 ①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有__________________。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____________________。 ③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______________________________。 |
| 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用： |
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| 请回答下列问题： （1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。 （2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)  Mg2+＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。（3）已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。 （4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29．8kg MgO、___________kg36．5%的盐酸和___________kg MgCl2。 |
| 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： |
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| 请根据以下信息回答下旬问题： |
| （1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示： |
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| ①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ， ②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”） （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。 （3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________ |
均等于K