| 在反应X+2Y==R+2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为 |
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| A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶9 |
| 利用化学方程式进行计算的依据是 |
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| A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D．化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 |
| 向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2==2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为 |
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| A．2(a+b)/b B．2a/b C．(2a+b)/b D．b/a |
| 将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 |
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A．2A+B C+2DB．A+2B  C+2DC．2A+B  2C+DD．A+B  C+D |
| 在反应2A+B==2C中，16g的A完全反应生成20gC，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为 |
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| A．28 B．64 C．44 D．80 |
| 下图是分析一种化合物组成的实验装置。 |
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| 实验结果如下： |
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| 注：玻璃管质量为80.2g。 试根据实验数据求： （1）完全反应后生成水的质量为_______g。 （2）生成的水中氧元素的质量为_______g。 （3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。 （4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。 （5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为____（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）； （6）写出铜的氧化物的化学式：_____________。 |
| 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验。 |
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| (1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。 (2)上表中M的数值是____________。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 |
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工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 |
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| 请你完成下列下列问题： （1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？ （2）对“34kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。 |
4Al+3O2↑。对“电解10kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。