| 将2.7g铝在充足的氧气中完全燃烧生成氧化铝(Al2O3)的质量为 |
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| A.4.2g B.5.1g C.6.0g D.6.9g |
| 完全电解ag水，得到氢气10mL，同时可得到氧气的质量和体积分别为 |
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| A．ag，10mL B．ag，5mL C．(16/9)ag，5mL D．(8/9)ag，5mL |
| 加热15.8gKMnO4，当产生l.6gO2时，固体剩余物是 |
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| A．K2MnO4和MnO2 B．KMnO4、K2MnO4、MnO2 C．KMnO4、MnO2 D．KMnO4、K2MnO4 |
| 利用化学方程式计算的依据是 |
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| A．化学方程式表示了一种化学反应过程 B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量比 D．化学方程式中，各反应物质量比等于生成物质量比 |
| 镁、锌与硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑， Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。当等质量的镁与锌分别与足量的稀硫酸充分反应后生成H2的质量比为 |
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| A．65:24 B．24:65 C．1:1 D．无法确定 |
| 用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量和反应所用时间的关系如下图所示。则下列说法中不正确的是 |
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| A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况 B．完全反应后，铁一定有剩余，锌可能有剩余 C．完全反应后，铁和锌均完全反应没有剩余 D．完全反应后，铁和锌生成的氢气质量相等 |
| 甲、乙、丙三种物质各6g放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质，其中甲为16g，乙的质量是 |
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| A．2g B．4g C．10g D．16g |
| A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应至完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是 |
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| A．2:3 B．2:1 C．3:2 D．1:1 |
| 在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： |
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| 下列说法正确的是 |
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| A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y C．参加反应的X、Z的质量比是1:3 D．Y、Q的相对分子质量比一定为1:1 |
| 在反应2A+B==3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为 |
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| A．4:19 B．3:5 C．1:3 D．2:17 |
| 根据化学方程式进行计算的理论依据：化学反应都遵守____________。 |
| 根据化学方程式计算的步骤： (1)设___________； (2)写___________； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； (4)列___________； (5)简明地写出答案。 |
| 根据化学方程式计算的注意事项： (1)化学方程式的已知量和未知量均必须是纯物质的________。纯物质的质量=不纯物质的质量×____。 (2)气体的体积不能直接代入化学方程式，必须换算成物质的质量。气体的质量=气体的体积×________。 |
| 将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据： |
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| 分析数据，回答下列问题。 (1)在这三次实验中，第____次刚好完全反应； (2)在第_____次实验中硫有剩余，剩余____g；在第_____次实验中氧气有剩余，剩余____g。若将剩余的硫在剩余的氧气中燃烧，可生成二氧化硫____g。 |
在实验室里用CO还原CuO制取Cu并生成CO2（方程式CO+CuO Cu+CO2）。若制取3.2gCu，需CuO的质量是多少？同时生成CO2的体积是多少升？(CO2的密度为1.96g/L) |
| 2008年5月8日9点17分，奥运圣火登上珠穆朗玛峰峰顶，这是北京奥运会圣火传递中最绚丽的亮点，也是奥运会史无前例的创举。如果登山运动员需要消耗自带的液氧4.8kg。 求： (1)4.8kg氧在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L) (2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾？ (3)在大本营，用分解高锰酸钾的方法为登山运动员供氧是否可行？简述理由。 |
| CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O==Pd↓+2HCl+CO2。若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？（已知Pd的相对原子质量为106） |
| 把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示： |
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| 回答下列问题： (1)反应后D的质量是____g； (2)C物质可能是_____（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）； (3)容器中发生反应的反应类型是__________（填写基本反应类型）。 |
| 电解36克水可得到多少克氧气？两位同学的解题过程及结果如下，请你在检查后回答： 甲同学： [解]设可得氧气质量为x。  答：可得到64克氧气。 乙同学 [解]设可得氧气质量为x。  答：可得到16克氧气。 甲同学做得对吗？为什么？乙同学做得对吗？为什么？你认为，在利用化学方程式计算时，还应该避免哪些错误？ |
| 在2A+B==2D的反应中，56gA物质与一定质量的B物质完全反应生成78gD物质，现要生成19.5gD物质，则参加反应的B物质为多少克？ |
| 某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1，t2，t3，t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）： |
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| 试计算： (1)完全反应后产生的氧气的总质量______。 (2)样品氯酸钾的纯度是____。 |
| 实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气，现在没有锌，某同学改用铝来与稀硫酸反应，若要生成2克氢气，则至少需铝多少克？ |
将氢气通入到10g氧化铜粉末中，加热一段时间，冷却后剩余固体物质的质量为8.4g，问此时生成水的质量为多少？(提示：H2+CuO Cu+H2O) |
