| 短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是 |
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| A．1s2 B．2s2 C．3s2 D．4s2 |
| 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 |
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A．原子的电子排布最外层都是以p6结束 |
| 下列关于镭（第七周期的ⅡA族）的性质的描述中不正确的是 |
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| A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性 C．单质使水分解，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水 |
| 在下列所示的微粒中，氧化性最强的是 |
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| A．1S22S22P2 B．1S22S22P5 C．1S22S22P63S1 D．1S22S22P6 |
| 元素电负性随原子序数的递增而增强的是 |
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| A．Na, K, Rb B．N, P, As C．O, S, Cl D．Si, P, Cl |
| 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是 |
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| A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金 |
| 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 |
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A．Fe |
| 以下能级符号不正确的是 |
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| A．3s B．3p C．3d D．3f |
| 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 |
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| A．Na+ 1s22s22p6 B．F- 1s22s22p6 C．N3+ 1s22s22p6 D．O2- 1s22s22p6 |
| 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 |
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| A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．pCl5 |
| 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 |
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A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 |
| x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 |
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| A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性小于y的电负性 C．x的氧化性大于y的氧化性 D．x的第一电离能大于y的第一电离能 |
| 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 |
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| A．一个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动的轨迹 D．电子在核外空间出现机会的多少 |
| 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是 |
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| A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 |
| 下列能级轨道数为3的是 |
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| A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 |
| 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 |
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| A．碱性：NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 B．第一电离能：Na < Mg < C．电负性：Na> Mg > Al D．还原性：Na> Mg > Al |
| X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 |
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| A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3 |
| 下列关于能层与能级的说法中正确的是 |
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| A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2 B．任一能层的能级总是从s能级开始，且能级数不等于该能层序数 C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同 |
| 136C表示的碳原子 |
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| A．核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B．核内有6个质子，核外有7个电子 C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 |
| 基态铬原子的电子排布式是 |
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| A．1s22s22p63s23p64s14p5 B．1s22s22p63s23p63d6 C．1s22s22p63s23p64s23d4 D．1s22s22p63s23p63d54s1 |
| 下列元素中基态原子的第一电离能最大的是 |
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| A．B B．C C．N D．O |
| 下列原子中第一电离能最大的是 |
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| A．Na B．Li C．Be D．Mg |
| 基态碳原子的电子排布式为 |
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A．1s22s22px2 |
| 下列各组元素按电离能增加顺序排列的是 |
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| A．Li．Na．K B．B．Be．Li C．O．F．Ne D．C．P．Se |
| 4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 |
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| A．15 B．33 C．35 D．51 |
| 各周期包含的元素为 |
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| A．2．8．18．32．72．98 B．2．8．8．18．18．32 C．2．8．8．18．32．32 D．2．8．18．32．32．72 |
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某元素价电子构型3d54s2，是该元素是 |
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| A．Fe B．Co C．Mn D．Ni |
| 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为 |
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| A．0 B．1 C．2 D．3 |
| 某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为 |
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| A．8 B．18 C．8～18 D．8～32 |
| 下列原子各电子层中电子数不合理的是 |
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| A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B．24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C．32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D．29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) |
| 某元素原子价电子构型3d54s2，其应在 |
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| A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 |
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某元素电子构型为[Xe]4f46s2，其应在 |
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| A．S区 B．p区 C．d区 D．f区 |
| 第三能层含有的轨道数为 |
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| A．3 B．5 C．7 D．9 |
| 某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_______，价电子构型为__________，属________区元素。 |
| 3d轨道半充满和全充满的元素分别为__________和__________。 |
| 铜原子核外电子排布式为_____________，属于第______周期，是_________族。 |
| 第四周期第六个元素的电子构型是_________________。 |
| 某元素原子的所电子构型为4s24p1，它属于第________周期，________族，最高正化合价为_________，元素符号是____________。 |
| 某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第_______周期，是________族，最高正化合价为_________，元素名称是________。 |
| 某元素原子的价电子构型为3s2，它是________区元素，元素符号为_________。 |
| 某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第_______周期，是________族，________区元素，元素符号是_________。 |
| 某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为_________，元素符号 是_________。 |
| 按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是____________________。 |
| 电负性最大的元素是__________，最小的是___________。 |
| 原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，________个能级，________个价电子，________个未成对电子。 |
| 按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式：___________，其价电子层为___________，其所在主族的价电子层为：___________，最高化合价为：___________，最低化合价为：___________。 |
| A．B．C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素质子数依次之和为35，A．C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题 （1）A．B．C三种元素分别是_________、_________、_________。 （2）A．B．C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________、 ___________。 （3）分别写出A．B．C的电子排列式： A．__________________________ B．__________________________C．__________________________ |
| 电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 答下列有关问题 |
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| （1）预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围： ___________＜ X ＜___________。 （2）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________。 （3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1．7时，所形成的一般为离子键；当小于1．7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。 |
| 现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s．p．d．f．g．h……等亚层，各亚层分别有1．3．5．……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有_________种元素； （2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是____________； （3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于_________周期，________族元素，原子的外围电子构型是_______________ |