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已知热化学方程式： |
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| A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=-41.2 kJ·mol-1 C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
| 下列反应属于吸热反应的是 |
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A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O2 6CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O C．A+B＝C+D；ΔH ＜0 D．反应物的键能大于生成物的键能 |
| 在25℃、101KPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程正确的是 |
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| A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8KJ/mol B．2CH3OH（l）+3/2O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol C．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.8KJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） ΔH=-1452KJ/mol |
| 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 |
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| A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3 D．△H1＝△H2＜△H3 |
| 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是 |
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| A．N4分子是一种新型化合物 B．N4和N2互为同素异形体 C．N4分子的沸点比白磷分子的高 D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量 |
| 近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的选项是 |
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| A．铝质轻，便于运输，且安全 B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制 C．在地球上，铝矿资源丰富 D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源 |
| 将V1mL1.00mol／L的HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液最高温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。 下列叙述正确的是 |
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| A．做该实验时环境温度高于22℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度一定是1.00mol／L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
| 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 |
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| ①C(s)＋O2(g)====CO2(g)； △H1 C(s)＋1/2O2(g)====CO(g)；△H2 ②CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H1 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H2 ③S(s)＋O2(g)====SO2(g)； △H1 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H2 ④H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； △H1 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ |
| 下面有关化学反应速率的说法中正确的是 |
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| A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·S)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·s) D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 |
| 对于某反应x+3y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。分别测得反应速率为甲：0.3 mol/(L·min) ；乙：1.2mol/(L·min)；丙：0.8mol/(L·min)；丁：0.9mol/(L·min)，则反应最快的是 |
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| A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 |
| 下列措施肯定使化学反应速率增大的是 |
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| A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂 |
对处于平衡状态的反应 ，正确的是 |
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| A．增大压强，V正增大，V逆减小 B．升高温度，V正减小，V逆增大 C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变 D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小 |
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/(L·S) ，VB=1.5mol/(L·S)，VC=01mol/(L·S)则x、y的值分别为 |
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| A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5 |
| 已知下列热化学方程式： ①H2（g）+O2 （g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1 ②H2（g）+O2 （g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C（s）+O2 （g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C（s）+O2 （g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）H2的燃烧热为_______________；C的燃烧热为__________。 （2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为____________________。 （3）写出CO燃烧的热化学方程式______________________________________。 |
| 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为： a．C（s）+O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E1 ① b．C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g） ΔH＝E2 ② H2（g）+1/2O2（g） ＝H2O（g）；ΔH＝E3 ③ CO（g）+1/2O2（g） ＝CO2（g）；ΔH＝E4 ④ （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即______________________ 。 （2）上述四个热化学方程式中ΔH＞0的反应有__________________________ 。 （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____________ 。 A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同 D．两者无法比较 （4）根据能量守恒定律，E1、E3、E4之间的关系为_________________________。 |
| 已知：H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g），反应过程中能量变化如下图所示，回答： |
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| （1）a、b分别代表的意义是： a______ 化学键时_________的能量； b______化学键时______的能量； （2）该反应ΔH______0 kJ·mol-1（填“＜”或“＞”＝）。 |
| 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： |
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| （1）计算反应开始2min内的Vx=______________， Vy=_________，Vz=________， （2）容器内的反应物是__________________ 。 （3）写出该反应的化学方程式______________________。 |
| 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。 （1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是______________ 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝__________。 （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X______Z（填“＜”“＞”或“＝”） （4）磷的两种氧化物中，较稳定的是__________________ 。 |
将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应 ，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A．B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，试计算：（1）5min后A的物质的量浓度是多少？ （2）5min内B的平均反应速率是多少？ （3）x的值是多少？ |