| 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 |
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| A．NaOH B．MgO C．氨水 D．铁粉 |
| 某同学为了使反应2HCl+2Ag==2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 用两支惰性电极插入100毫升硝酸银溶液中，通电电解。当电解液 pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极上没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是 |
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| A．27mg B．10.8mg C．54mg D．108mg |
| 为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 |
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| A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 |
| 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是 |
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| A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 |
| 用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，对指示剂的最佳选择是 |
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| A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．前三者均可 |
| 用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，下列说法正确的是 |
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| A．阴极反应式为：Cu2++2e-==Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电 B．阴极上首先析出铁，然后析出铜 C．阴极先是Fe3+放电，后Cu2+放电 D．阴极上不可能析出铜 |
| 用0．01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 |
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| A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．醋酸 |
| 用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是 |
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| A．溶液中K+离子浓度都不变 B．溶液的pH都不变 C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体 D．阴极上都生成可燃的气体 |
| 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 |
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| A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．3:3:1 |
| 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl-) 正确的是 |
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| A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④ |
| 下列表示水解的离子方程式正确的是 |
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A．CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-B．NH4+ + H2O  NH4OH + H+ C．S2- + 2H2O  H2S+2OH- D．HCO3- + H2O  H3O++CO32- |
| 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 |
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| A．可用铁作阳极材料 B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C．阳极反应方程式是：2Cl--2e-===Cl2 D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子 |
| 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 |
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| A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2 C．2H2O+O2+4e-==4OH- D．Fe-3e-==Fe3+ |
| 某原电池的电池反应为：Fe+2Fe3+==3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是 |
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A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 |
| 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为： C2H6+18OH--14e-==2CO32-+12H2O，  ；有关此电池的推断错误的是 |
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| A．通乙烷的电极为负极 B．参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2 C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D．在电解质溶液中CO32-向正极移动 |
| 根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+==A2++B ②D+2H2O==D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ |
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| A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+>E2+>A2+>B2+ C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+ |
| 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是 |
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| A．滴加石蕊试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、S2- B．pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．Na2SO4溶液 K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
| 属于离子化合物的电解质（如NaCl）发生电离的条件是 |
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| A．水溶液中 B．熔融状态 C．通直流电 D．通交流电 |
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 ，下列叙述不正确的是 |
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| A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e- + 5OH- = FeO42-+ 4H2O C．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 |
| （1）在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀。在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解。 ①试写出有关反应的离子方程式________________________ ②根据上述判断，可得出酸跟盐反应的一种规律是______________________ （2）常温下，0．10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______________________________。 （3）Na2S溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)， Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 ________________________。 |
| 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题： （1）此电极的正极发生的电极反应式是______________________；负极发生的电极反应式是______________________________。 （2）电解液中的离子向__________极移动；向外电路释放电子的电极是___________极。(填正或负) （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：__________________________________________。 |
| 已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下 |
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| 回答下列问题： （1）加入CuO的作用是_______________________。 （2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的__________和__________极（填“正”或“负”）。 |
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| （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________________________ 电解的离子方程式（总反应）为________________________。 （4）下列实验操作中必要的是____________（填写字母）。 （A）称量电解前的电极的质量； （B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗； （C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量； （D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→ 再称量”进行； （E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。 （5）铜的相对原子质量为_______________________（用带有n、V的计算式表示）。 |
| 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空 |
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| （1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接____________________，则连接后的装置叫____________。电极反应式：锌板： _______________；铜板： ___________ （2）在B图中，（a和b均为惰性电极）使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫______________。电极反应式，a极：_________________；b极：________________。在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH____________（升高、降低、不变），加入一定量的_______________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。 |
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（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的 |
| 如图所示，通电5min后，第③极增重2．16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，A池中混合液的体积为200mL（电解前后体积视为不变），求通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。 |
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