| 2010年，中国成功举办了上海世博会和广州亚运会，世博会和亚运会都允分体现了清洁能源、低碳经济、节能减排等理念，下列叙述中不正确的是 |
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| A．引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术和大力发展核电，都能减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 B．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染 C．加速建设轨道交通，可减少汽车尾气排放；在停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体 D．使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，有利于节能减排，改善环境质量 |
| 化学是研究物质的性质和变化的自然科学，下列变化中一定发生了化学变化的是 |
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| ①由碱式滴定管中放出酸性高锰酸钾溶液；②加热固体变成气体；③某元素由化合态变成游离态； ④溴水溶于油酸甘油酯；⑤降温，二氧化氮气体颜色变浅；⑥在一定条件下冰中氢键发生变化； ⑦在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出沉淀；⑧铜丝制成纳米铜； ⑨在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，析出晶体。 A. ②⑥⑦⑧ B. ③④⑤⑨ C. ①③④⑤⑨ D. ①②③④⑤⑨ |
| 将一小块镁条和铝箔分别放在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是 |
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| A. 镁条和铝箔均熔化，失去光泽 B. 镁条和铝箔均燃烧，发出耀眼的白光 C. 镁条和铝箔均熔化，熔融物不断滴落 D. 镁条燃烧发出耀眼的白光，铝箔失去光泽，熔化而不滴落 |
| 实验室要配制一种含有四种离子（不包括水电离出的离子）的无色溶液，且要求溶液中四种离子的物质的量浓度均相等。下列选项中符合要求的是 |
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A. K+、NH4+、Br-、MnO4- |
| 下列叙述中正确的是 |
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A．由离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O可判断X 元素的最高化合价为+5价B．SO2气体和氯水均能使滴有酚酞的NaOH溶液的红色褪去，其原因都是NaOH被中和的缘故 C．氟是非金属性最强的元素，氢氟酸能腐蚀玻璃，是酸性最强的无氧酸 D．乙烯、乙炔、苯、甲醛分子中所有原子都在同一平面内 |
| 下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是 |
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| A．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu该反应一定为放热反应 B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应 C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深 D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极 |
| 常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是 |
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| A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大 B. 溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-) C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大 D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ) |
| 将一定量的氯气通入含有Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-的溶液中，离子浓度可能保持不变的是（不考虑溶液的体积变化） |
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| A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cl- D．Br- |
| 火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各热化学方程式： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol； H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol； 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。 则联氨与过氧化氧反应的热化学方程式可表示为 |
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| A. N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol |
| 下列对相应有机物的描述完全正确的是 |
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| ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应。 ②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应。 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键。 ④油脂：属于高分子化台物，可以发生水解反应。 ⑤蔗糖：糖尿病人尿液的主要成分。 ⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色。 A.①②③ B.②④⑥ C.①②⑥ D.①⑤⑥ |
下图表示反应X(g)+4Y(g) 5Z(g) △H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。 |
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| 下列有关该反应的描述正确的是 |
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| A．若只有Z是有色气体，则压缩容器的体积，平衡不移动，混合气体颜色不变 B．若升高温度，则X的平衡转化率减小，v（逆）增大，v（正）减小 C．若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1：4 D．若平衡时X的转化率为85%，则起始时Y的物质的量浓度为3.4 mol/L |
| 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B.常温下，46 g分子式为C2H6O的物质中一定含有的极性键数为7NA，非极性键数为NA C.25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA D.常温下，l L0.1mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+的数目分别为a、b、c，则c< b |
| 选用下图所示仪器组合一套町用来测定过氧化钠与水反应生成氧气体积的装置，其合理的连接顺序是 |
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| A. l -2 -3 -4 -5 -7 B. l -2 -3 -5 -4-7 C. 6 -4 -5 -7 D. 6 -5 -4 -7 |
| 常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 |
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| A．温度升高，化学平衡常数K、电离常数Ka、难溶电解质的 溶度积常数Ksp均增大 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3 mol/L D．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| 用如下装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）。 |
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| 请回答下列问题： Ⅰ若用装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体（根据需要可以加热），并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白： |
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| Ⅱ若用装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理： ①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。 回答下列问题： (1)p中盛装试剂为____________。 (2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式________________。 ①处包有的某固体物质可能是________。 a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu (3)在整个实验过程中，在③处能观察到____________。 (4)反应较长时间后，②处有棕黄色褪去，生成无色的IO3-，写出该反应的离子方程式：____________________。 |
| Na3AlF6不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下 |
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| 试结合生产流程回答下列问题 (1)煅烧时总反应的化学方程式为____________________。 (2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是____________，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是____________。 (3)97.5 kg含CaF2 80%氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）。 (4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用________将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为________。 (5)在铝的冶炼中，Na3AlF6是一种助熔剂，能使Al2O3在1000℃左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是________。 a．Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡 b．Na3AlF6是离子化合物 c．Na3AlF6热稳定性强 d．Na3AlF6是一种非电解质 |
| 下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和 K均可用做干燥剂，常温下H为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。 |
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| (1)C的电子式是___________。 (2)反应Ⅱ的离子方程式是____________________。 (3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是 ______________________。 (4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先向一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果。 ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______________。 ②生成I2的反应的离子方程式是________________。 (5)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若将0.1 molE通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是________________，原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________mol/L(不考虑溶液的体积变化)。 |
| 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) △H1（反应1）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol（反应2） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol（反应3） 某些化学键的键能数据如下表： |
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| 请回答下列问题： (1)反应1的焓变△H1=________。 (2)与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是________________。 (3)反应1的平衡常数表达式为____________为提高甲醇的产率，可以采取的措施有________________（写出3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是________________________。 (4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电 动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下： |
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| ①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的名称（或化学式）。 ②负极的电极反应式为____________________。 |
| 大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如： Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑ MgC2+2H2O→Mg(OH)2+C2H2↑ 现有CaC2与某常见主族金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7；向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题： |
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| (1)已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：__________（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式：____________________； (2)根据V1:V2=5:7，可算出混合烃中平均每1mol 烃分子含有_______molC，由此可知气态混合烃中含有乙炔和______________； (3)A的化学式为________； (4)原混合物中CaC2的物质的量为________mol，A的质量为______g |
| 海水中溶解了大量的气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元素，在海水中可以找到80多种。海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，但由于使用大量燃煤，因此能耗多、排污量大。为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你对蒸馏法淡化海水的工艺提出一条改进建议______________________。 (2)使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式______________。 (3)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液） |
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| Ⅰ．反应②的离子方程式为__________________________ Ⅱ．从反应③后的四氯化碳溶液中分离出单质溴的方法是_______________ (4)苦卤中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4。用简要的文字说明如何测定苦卤中MgCl2的含量__________________________。 |
| 决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。 (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示 |
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| A的化合价____（填“>”“<”或“=”）B的化合价。 (2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如左下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： |
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| 则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：________。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有____个。 (3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是____________。 (4)某配合物的分子结构如上图（右）所示，则N原子的杂化方式为__________；基态Ni原子的电子排布式___________。 |
| 芳香族化合物X，是一种常用的食用香精。已知X的相对分子质量小于200，X能水解，完全燃烧只生成CO2和H2O，且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81. 8%。 (1)X的分子式是________。 (2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下： |
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| ①写出A和C的结构简式：A___________；C____________。 ②B→C的反应类型是____________反应，发生该反应的反应条件是____________。 ③D→E的反应类型是____________反应，该反应的化学方程式为________________。 ④G→H的化学方程式________________。 (3)写出所有符合下列条件的D的同分异构体的结构简式。分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基，其中一个取代基为甲基，另一取代基是含有  的基团。符合上述条件的D的同分异构体有： 、_________________________这些同分异构体中，核磁共振氢谱显示4个吸收峰的物质有________种。 |