| 下列说法中不正确的是 |
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| A．金属的冶炼原理，就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，都是被还原 D．金属单质被发现和应用得早，其活动性一般较弱 |
| 有关金属的冶炼原理下列说法正确的是 |
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| A．肯定发生的是置换反应 B．肯定发生的是分解反应 C．肯定发生的是氧化还原反应 D．只能用金属作还原剂冶炼金属 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．海水中含量最高的元素是氯 B．海水中含量最高的物质是氯化钠 C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色 D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物 |
| 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列有关材料的说法正确的是 |
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| A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 B．钢和目前流通的硬币都属于金属单质 C．玻璃、陶瓷、水泥均属于无机硅酸盐材料 D．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 |
| 用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．漂白粉久置在空气中会增加漂白效果 B．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以闻到氯气的气味 C．用排水集气法可以收集到纯净的氯气 D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质 |
| 从海水中可以提取溴的主要反应为：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2，下列说法正确的是 |
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| A．Br-具有氧化性 B．Cl2是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴强 |
| 下列各组金属中，最适合用氢气或一氧化碳把它们从化合物中还原出来的是 |
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| A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag |
| 从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解。其中正确的生产顺序是 |
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| A．①②③④⑤ B．⑤④③①② C．②④③①⑤ D．③④②①⑤ |
| 铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是 |
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| A．强度高 B．不易生锈 C．密度小 D．导电、导热性好 |
| NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种工业原料。下列产品（或物质）的生产中以NaCl 为原料的是 |
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| ①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸 A．全部 B．只有①②③④ C．只有①②③⑤ D．只有①②④⑤ |
| 现有下列金属：①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，其中可用铝热法制备的有 |
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| A．①②④ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ |
| H2作还原剂和金属作还原剂相比，有关所得金属纯度的说法正确的是 |
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| A．用H2的高 B．用金属的高 C．二者相同 D．无法比较 |
| 准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为 |
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| A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是 |
| 将2 molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后，对所得固体进行测定，发现Na2O2无剩余，则所得固体的物质的量(n)为 |
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A． B．  C．  D．  |
| 海水占地球储水总量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表______族。 （2）目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）工业上利用电解饱和食盐水的方法，可制得重要的化工产品，反应式为食盐+H2O(电解）  NaOH+H2↑+Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是_________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000 t，最少需消耗食盐_____ t。（可能用到的相对原子质量为Na:23、C1:35.5、H:l、O:16） （4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下： |
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| 请写出②、④的化学反应方程式_____________________________ ； ________________________________。 |
| 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下图： |
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| （1）指出从海藻中提取I2的实验操作名称： ①________，③_______；②的离子方程式_________。 （2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是______。 A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油 （3）为使海藻中I-转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。尚缺少的仪器是____。 （4）从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处________。 |
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| （5）进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是____，最后晶态碘在____中。 |
| 孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下： |
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| 请回答下列问题： （1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。上述实验步骤中试剂①为____（填字母，下同），检验溶液B中Fe3+的最佳试剂为____。 a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、结晶、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到的另一玻璃仪器是________，该仪器在此操作中的主要作用是___________。 （3）直接将CO2通入CaCl2溶液中能得到CaCO3沉淀吗？ ____________，原因是____________________。 |
| 工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI。 |
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| （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_________的体积（填气体的分子式）。 （2）反应管内的蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量___（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。 （3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用________代替（填物质名称）。 （4）若碘溶液的体积为Va mL，浓度为c mol/L。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用 c、Va、Vb表示的SO2的体积百分含量为__________。 |
| 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体。 |
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| 回答下列问题： （1）C的化学式为___________；J的化学式为____________。 （2）写出A与NaOH溶液反应生成H的离子方程式：______________________。 （3）写出C和D反应的化学方程式：________________________。 （4）从F到G的实验现象为_________________________。 |
| 铝热反应不仅应用于焊接钢轨，而且还常应用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以冶炼这些金属？ ___________________________________________________。 |
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为： 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验： （1）称取10. 00 g样品，将其加入过量的NaOH溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况下）。 ①上述反应的化学方程式为___________________________； ②该样品中的AlN的质量分数为_________________。 （2）另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况下）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。 计算该样品中所含杂质碳的质量。 ________________________________________。 |