| 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是 |
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| A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. CH4 |
| 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 |
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| A．直线形 三角锥形 B．V形 三角锥形 C．直线形 平面三角形 D．V形 平面三角形 |
| 已知在CH4中，C-H键间的键角为109°28′，NH3中，N-H键间的键角为107°，H2O中O-H键间的键角为 105°，则下列说法中正确的是 |
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| A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 |
| 关于原子轨道的说法正确的是 |
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| A．凡是中心原子采取sp3杂化成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p 轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化 |
| 下列分子中的中心原子杂化类型相同的是 |
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| A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H4与C2H2 |
| 下列关于苯分子的性质描述错误的是 |
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| A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120° B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大π键 C．苯分子中的碳碳双键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键 D．苯能使溴水和KMnO4溶液褪色 |
| 下列分子的空间构型是正四面体形的是 |
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| A. CH4 B. NH3 C. H2O D. C2H4 |
| 下列物质中，分子的立体构型与水分子相似的是 |
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| A. CO2 B. H2S C. PCl3 D. SiCl4 |
| 下列说法中，正确的是 |
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| A.由分子构成的物质中一定含有共价键 B.形成共价键的元素不一定是非金属元素 C.正四面体结构的分子中键角一定是109°28′ D.CO2和SiO2都是直线形分子 |
| 以下关于杂化轨道的说法中，错误的是 |
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| A.IA族元素成键时不可能有杂化轨道 B.杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C.孤电子对有可能参与杂化 D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化出现 |
| 对SO2与CO2说法正确的是 |
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| A.都是直线形结构 B.中心原子都采取sp杂化 C.S原子和C原子上都没有孤电子对 D.SO2为V形结构，CO2为直线形结构 |
| 原于轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样也存在原子轨道的杂化，在SO42-中S原子的杂化方式为 |
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| A.sp B.sp2 C.sp3 D.无法判断 |
| 下列各种说法中错误的是 |
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| A.形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对 B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子中必须有未成对电子 |
| 下列过程与配合物的形成无关的是 |
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| A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液 D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 |
| 六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是 |
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| A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相同 D．六氟化硫分子中只含极性键 |
有关甲醛分子( )的说法正确的是 |
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| A.C原子采取sp杂化 B.甲醛分子为三角锥形结构 C.C原子采取sp2杂化 D.甲醛分子为平面三角形结构 |
| 用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是 |
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| A. PCl3 B. BeCl2 C. NH4+ D. CS2 |
| 用VSEPR模型预测，下列分子构型与H2O相似，都为V形的是 |
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| A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 |
| 科学家发现铂的两种化合物a和b： |
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| 实验测得a和b具有不同的特性。a具有抗癌作用，而b没有，则下列关于a、b的叙述正确的是 |
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| A.a和b属于同一种物质 B.a和b互为同分异构体 C.a和b的空间构型都是平面四边形 D.a和b的空间构型都是四面体 |
| ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中，ClO-的空间构型是___________；ClO2-的空间构型是____；ClO3-的空间构型是________；ClO4-的空间构型是___________。 |
| 试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。 BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4 _________________________________ |
| 现有两种配合物晶体分别为[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案_______________________。 |
| 试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。 (1)CO2（直线形）_______________ (2)SiF4（正四面体形）________________ (3)H2O（V形）________________ (4)NO2-（V形）________________ |
| (1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。 PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。 (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式 |
 ___________； ___________ |
| (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。 |
| 磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。 |
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| (1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 (2)形成化合物的化学式为_________。 (3)分子内磷原子排列成__________形。 (4)每个磷原子处于_______的中心。 (5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_______键，两原子间双线表示的是______键（填“极 性”、“非极性”或“配位”）。 |
| Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和 [Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液中，现象是_________________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是_____________，若加入AgNO3溶液时，现象是_______。 |
| Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。 (1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。 A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键 (2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的 产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________________。 (3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_________________。 |
| 有两种配合物A和B，它们的组成为21. 95% Co，39.64% Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。 (1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co2O3沉淀； (2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀； (3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银溶液均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半，而A的溶液中无明显现象。 ___________________________________ |
| X、Y、Z三种元素的核电荷数小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题 (1)Y的轨道表示式为____。 (2) ZX2的分子式是___，分子构型为____。YX2的电子式是____，分子构型为____，中心原子发生了 ____杂化。 (3)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是____（填名称），中心原子的杂化方式为____。 (4)X的氢化物的分子构型为____，键角为____，中心原子的杂化方式为____。 |