| X，Y，Z 3种元素的原子具有相同的电子层数，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4，H2YO4， H3ZO4，则下列判断正确的是 |
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| A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性：X>Y>Z C．元素负化合价的绝对值按X，Y，Z顺序由小到 D．气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序由弱到强 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大 D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 |
| 某元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3， 这种元素的气态氢化物的化学式是 |
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| A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 |
| 锗酸铋(简称BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗元素处于最高价态，铋元素的价态与它跟氯元素形成共价化合物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构，可表示为 (BixGeyOz)n。则式中x等于 |
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| A．2z-4y B．  C．  D．  |
| 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 |
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| A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物的化学式为H2R D．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物均稳定 |
| X，Y两种元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y大，下面说法正确的是 |
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| A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X比Y强 B．X的非金属性比Y的非金属性强 C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 |
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| A．原子序数：X< B．原子核外电子数：X>Y C．原子半径：X< D．元素最高正化合价：X>Y |
| 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Ti。下列对铊单质及其化合物性质的推断中，不正确的是 |
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| A．铊是易导电的银白色金属 B．铊能生成+3价的阳离子 C．氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 D．铊单质不能与盐酸反应放出氢气 |
| X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能说明X的非金属性比Y强的是 |
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| A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
| 下列关于元素周期律的叙述，正确的是 |
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| A．随着元素原子序数的递增，原子的最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有 气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 D．元索性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 |
| 下列各组性质的比较中，正确的是 |
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A．热稳定性：SiH4>PH3>NH3>H2O |
| 下列说法正确的是 |
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| A．某单质R所形成的含氧酸盐MRO4中的R元素一定是正价 B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 C．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 D．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| 某元素气态氢化物的化学式为RH3，俗名“鬼火”。此元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 |
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| A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．非金属元素呈现的最低化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 |
| 下列有关元素的叙述中，可肯定是主族元素的是 |
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| A．最高价氧化物对应水化物是酸的元素 B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素 C．最高正化合价为+7价的元素 D．原子电子层结构中最外层为5个电子的元素 |
| 元素性质呈周期性变化的决定因素是 |
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| A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增 C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
| 下列各组中化合物性质的比较，不正确的是 |
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| A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．非金属性：F>O>S |
| 已知aAn+、bB(n+1)-，cCn-，dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是 |
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| A．元素金属性：B>A，元素非金属性：D>C B．原子半径：A>B>D>C C．离子半径：D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)- D．原子序数：b>a>c>d |
| X，Y，Z，R是1～18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点： ①X元素原子的M层比L层少3个电子， ②Y元素的-2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同， ③Z元素原子的L层比M层多5个电子， ④R元素原子的L 层比K层多3个电子， 其中金属性最强的是 |
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| A．X B．Y C．Z D．R |
| M，N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是 |
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| A．M，N可能在同一周期 B．M在N的下一周期 C．M肯定是金属元素 D．N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族 |
| 短周期的3种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有1个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则3种元素所组成的化合物的化学式不可能是 |
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| A．XYZ3 B．X2YZ4 C．X3YZ4 D．X4Y2Z |
| 同周期的X，Y，Z3种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是： HXO4>H2YO4>H3ZO4，则 下列各判断正确的是 |
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| A．原子半径：X>Y>Z B．单质非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性：X< D．原子序数：X>Y>Z |
| 已知铍的原子序数为4，下列有关铍及其化合物的叙述，正确的是 |
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| A．铍位于周期表中第二周期ⅡA族 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 C．单质铍和冷水反应产生氢气 D．氢氧化镀易溶于水 |
| X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置，如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 |
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| A．原子半径：W>Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X C．4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高 D．w的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质 |
| A，B，C，D 4种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A，B，D同周期，C，D 同主族，A的原子结构示意图如图所示，B，C可形成离子化合物B2C3。 |
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| 据此填空： (1)A的元素名称为__________，其气态氢化物的化学式为__________。 (2)A，B，C，D4种元素的原子半径由小到大的顺序为__________（填元素符号）。 (3)B和D的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为__________和__________。 |
| 在第三周期元素的单质及其化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_____；还原性最强的单质是______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______；碱性最强的是_____；形成的两性氢氧化物是______。（用元素符号或化学式表示） |
| 下表标出的是元素周期表的一部分元素，据图回答下列问题 |
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| (1)表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号，下同），金属性最强的是______，非金属性最强的是______，常温下其单质为液态非金属元素的是______，属于过渡元素的是 ______（该空填字母）。 (2)B，F，C的气态氢化物的化学式分别为______，_______，______，其中以______最不稳定。 (3)第三周期中，原子半径最小的是_______。 |
| 已知X和Y均为短周期元素，单质X在空气中点燃，能发出耀眼的白光。在一定条件下，单质X和单质Y反应，生成化合物Z，Z与水作用可生成气体G和白色沉淀P（如框图所示），已知气体G与氢气密度之比约为8.5。 |
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| (1)组成单质x和Y的元素分别属_______族和________族。 (2)化合物Z的化学式为________。 |
| 有原子序数不大于18，原子序数依次递增的A，B，C，D 4种元素，A，C两种元素的电子层数相同，A和C形成化合物AC，D和A形成化合物AD，9gB与足量的稀盐酸反应，可生成标准状况下的11.2 L H2，且向所得溶液中加入NaOH，可观察到先有沉淀生成，继续加入NaOH，沉淀溶解。 (1)写出这4种元素的名称和符号。_______________________ (2)写出这4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，分析其酸碱性的变化情况。 _________________________ |