| 违规使用大量聚氨酯泡沫等易燃材料，是导致“11·15”上海教师楼大火迅速蔓延的重要原因。这种材料一旦燃烧就会产生含有剧毒氰化氢的气体，人若吸入很容易导致死亡。聚氨酯是指具有氨基甲酸酯结构的高分子材料，生产反应如下 |
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| 下列叙述错误的是 |
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| A．快速逃离火灾现场时，应用湿毛巾捂住口鼻弯腰呼吸 B．上述生产聚氨酯的有机反应类型是缩聚反应 C．剧毒气体氰化氢的结构式为H-C  ND．上述生产聚氨酯的有机反应类型足加聚反应 |
| 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量盐酸后仍能共存的一组是 |
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| A．Ba2+、NO3-、Fe2+、I- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C．Mg2+、NO3-、K+、Br- D．Na+、SO42-、K+、CH3COO- |
| 下列图示及其解释错误的是 |
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| A．图①表示NaCl在水中溶解和电离的示意图 B．图②表示碳酸氢根离子水解示意图 C．符合图③的电离方程式是：HCl+H2O=H3O++Cl- D．图③表示用石墨电极电解氯化铜溶液的示意图 |
某锂离子电池的反应原理为：CoO2+LiC6 LiCoO2+C6，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示。下列说法正确的是 |
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| A．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-=LiCoO2 B．充电时，电池的阴极反应为LiC6-e-=Li++C6 C．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 D．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 |
| 对下列反应，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是 |
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| A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 B．C6H5ONa溶液与CO2反应 C．NaAlO2溶液与CO2反应 D．Fe与稀硝酸反应 |
| 下列排列顺序正确的是 |
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| ①热稳定性：H2Se>HBr>SbH3②离子半径：S2->K+>Ca2+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4③结合质子能力： NH3>H2O>Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．活泼金属与强酸溶液的反应都是置换反应 B．阳离子都只有氧化性 C．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力 D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 |
| 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 |
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| A．0.1 mol H3O+中含有NA个电子 B．标准状况下．11.2 L臭氧中含有NA个氧原子 C．2 g重氧水(H218O)含有NA个中子 D．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32- |
| 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是 |
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| A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B．残留物只有Na2CO3 C．原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2 D．残留物只有Na2CO3和NaOH |
反应mA(g)+B(g) nC(g)；△H=Q kJ/mol。在不同温度（T1和T2）及压强(p1和P2)下，产物C的物质的量n(C)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是 |
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| A．Q>0 B．P1<P2 C．T1<T2 D．m≥n |
| 可以判断某酸是强电解质的是 |
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| A．该酸加热至沸腾也不分解 B．该酸可溶解氧化铜 C．该酸可跟石灰石反应放出CO2 D．该酸浓度为0.01 mol/L时的pH为2 |
| 盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 |
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| A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 |
| 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是 |
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| A．该物质的分子式为C22H25ClN5O2 B．该物质具有碱性，能与酸反应 C．该物质不能发生水解反应 D．该物质能发生取代反应和加成反应 |
| 已知氨分子结合氢离子能力强于氨分子结合银离子能力。某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 |
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| A. Ag+、Fe2+、Ca2+ B. Al3+、Mg2+、Ba2+ C. Ca2+、Fe2+、Ba2+ D. Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 甲、乙、丙、丁、戊均是由前20号元素组成的常见物质，根据有关信息回答下列问题： (1)无色气体甲由非极性分子构成，且甲分子内只有1对共用电子对，甲的分子式为____________； (2)若乙是含有非极性单键的离子化合物，且乙的焰色反应呈黄色，则乙的电子式为____________；若乙是含有非极性三键的离子化合物，则乙的电子式为______________； (3)丙可以由两种常见气体化合生成，丙受热分解时破坏了共价键和离子键，却只形成共价键，写出丙溶于水时发生反应的离子方程式_________________________； (4)单质丁是重要的半导体材料，丁的氧化物的晶体类型是___________，写出工业制备丁的化学反应方程式_____________________； (5)戊（W3Q4）是由元素W、Q形成的结构陶瓷材料，戊的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和戊。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是__________________。 |
| (1)某温度(t℃)时，水的Kw=10-13，则该温度（填 “大于”“小于”或“等于”）____25℃，其理由是 ___________________。将此温度下pH =11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合， ①若所得混合液为中性，则a:b___________ ②若所得混合液的pH=2，则a:b___________ (2)某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-；HA-  H++A2- ①Na2A溶液显____（填“酸性”“中性”或“碱性”），用一个等式表示0.1mol/L的Na2A溶液中所有离子间的关系___________； ②已知0.1mol/L NaHA溶液的pH =2，0.1 mol/L NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________ |
| 用下图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。 |
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| (1)实验前应如何检查该装置的气密性？ ______________________________________ (2)拨开试管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g 薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。反应开始时速率缓慢，逐渐加快。请填写下表： |
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| (3)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中液面先上升的原因。 _____________________________ (4)试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，从水槽中取出。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？ _____________________________ |
| (1)通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。但是，有一种烷烃A，分子式为C9H20，它却不能由任何C9H18的烯烃催化加氢得到。而另有A的三个同分异构体B1、B2、 B3，却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到。请写出A、B1、B2、B3的结构简式： A________；B1________；B2__________；B3__________。 (2)已知四种丁醇在催化剂存在下跟空气反应的情况如下： |
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| ①各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种酮？____；请写出这些酮的结构简式________________。 ②各种戊醇在这样条件下，可能得到多少种醛？____；请写出这些醛的结构简式________________。 ③始终不反应的戊醇的结构简式是________________ |
| 有机化合物A-H的转换关系如下所示 |
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| 请回答下列问题： (1)A是常见的芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗9.5 molO2，则A的结构简式是________________，名称是 ________； (2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是________________________ (3)G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是________________________； (4)①的反应类型是___________；③的反应类型是___________ (5)烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其他3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳-碳-碳键角，B的结构简式为____________ |
| 计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据（分别以a和b表示)，指出该数据的名称，并列出计算式。 (1)在温度为t℃和压强为pPa的情况下，19.5 g A与11.0 g B恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量(m)。 缺少的数据是：_____________ 计算式为：m=_____________________ (2)0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积(V氢气)。 缺少的数据是：_______________ 计算式为：________________ |