| 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 |
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| A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸 |
| 近几年多次发生罐装液氯泄漏事件，造成大批人员伤亡、大片农田被毁等重大经济损失。如果你刚好住 在公路旁的村子里，当你闻到氯气味时，你的应急选择是 |
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| A．液氯的流淌速度很慢，不必惊慌，可以放心地撤退到家中，关紧门窗，躲到床下 B．伏倒在地，观察情况变化 C．朝顺风方向逃逸或向避风的沟塘低洼处转移 D．用湿毛巾捂住口腔和鼻子，朝上风口走，迅速离开村子 |
| 实验室制取氯气的试管壁上黏附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是 |
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| A．蒸馏水 B．氢氧化钾溶液 C．稀盐酸 D．热的浓盐酸 |
| 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 |
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| A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙溶液能与二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸 D．次氯酸能使染料和有色物质褪色 |
| 实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是 |
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| A．可产生更多的氯气 B．只有饱和食盐水才能除去HCl杂质 C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解 D．食盐水容易制备且不易变质 |
实验室制取氯气除了用 外，还可以有以下途径。若制取等质量的氯气，消耗浓盐酸最多的是 |
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| A.8HCl+K2Cr2O7 = 2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B.16HCl+2KMnO4 = 2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C.Ca(ClO)2+4HCl = CaCl2+2Cl2↑+2H2O D.6HCl+KClO3 = KCl+3H2O+3Cl2↑ |
| 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是 |
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| ①连接好装置，检查装置的气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，分液漏斗中加入浓盐酸④从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收⑥用向上排气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ |
| 实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气，现只有浓盐酸，但没有二氧化锰，下列各种试剂中，不能替代二氧化锰制取氯气的是 |
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| A．KMnO4 B．KClO3 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2 |
| 将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的 |
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| A.1/4 B.1/3 C.1/2 D.2/3 |
| 在70℃的温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-、ClO3- 的浓度之比为1:4，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 |
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| A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 |
已知 ，为了探究HClO的漂白性，同学设计的如下图的实验： |
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| (1)通入干燥的氯气后，集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有褪色，因此甲同学得 出结论：______________________。 (2)细心的乙同学发现，一段时间后干燥的有色布条也褪色了，他经过仔细思考，认为甲的设计有缺陷， 应该作如下修改：_________________。 (3)丙同学按照乙同学的方案修改后，补做了盐酸加入到有色布条，发现有色布条不褪色，丙同学确认是 HClO使湿润的有色布条褪色，但丁同学认为还是不能确认HClO使湿润的有色布条褪色，他认为还应增加的实验是：_______________________。 |
研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制的氯气， 化学方程式 ，他们设计了下图实验装置并验证其性质。 |
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| 请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是图中的（填写装置的序号）。 |
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| (2)A中发生反应一段时间后，B中的现象是_________________________。 B中发生反应的化学方程式为______________________________。 整套实验装置存在的明显缺陷是________________________。 (3)写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。 (4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）： ___________________________________________。 |