| 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是 |
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| A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 |
| 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0. 50 mol/L的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 |
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| A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 |
| 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是 |
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| A. HCl B. K2SO4 C. NaOH D. CuSO4 |
| 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 |
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| A．Na B．Mg C．Al D．Zn |
| 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H2，则该金属是 |
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| A．Al B．Mg C．Fe D．Zn |
| 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 |
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| A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.6 g |
| 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积也相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 |
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| A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3 |
| 下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 |
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| ①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃ ④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A．①②④ B．①②③④ C．①③④ D．①②③④⑤ |
| 钠一旦着火，可用来灭火的物质是 |
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| A．水 B．沙子 C．煤油 D．干冰 |
| 下列关于金属的叙述中正确的是 |
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| A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 |
| 观察和推理相结合是研究化学的重要方法。通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存 方法正确的是 |
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| A．保存在水中 B．密封，保存在CCl4中 C．用铝箔包裹后，保存在广口瓶中即可 D．密封，保存在煤油中 |
| 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是 |
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| A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ |
| 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 |
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| A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 |
| 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量由大到小的排列顺序正确的是 |
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| A．Al、Mg、Na B．Mg、Al、Na C．Na、Mg、Al D．Na、A1、Mg |
| 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，相同条件下生成氢气的体积比为5：6。则甲、乙两烧杯中的反应情况为 |
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| A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 |
| 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 |
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| A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子 C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子 |
| 把一小块金属钠投入饱和的澄清石灰水中，不会出现的现象是 |
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| A．溶液中出现白色浑浊 B．有金属被还原出来 C．钠与石灰水接触即爆炸 D．有气体放出 |
| 金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是 |
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| A．Ca(HCO3)2溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．MgSO4溶液 |
| 由5molFe2O3、4 mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是 |
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| A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:1 |
| 如图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球（此球稳定在水的中央）。将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。完成下列问题 |
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| (1)10 g钠要分多次投入的主要原因是________________ (2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________。 A．5次 B．10次 C．大于10次 (3)实验结束时，烧杯内小球的位置出现的变化是_____________，出现此种变化的主要原因是___________________ (4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是__________________ |
| 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算： (1) Al的物质的量为______mol (2) NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L； (3) 标准状况下生成H2的体积为______L。 |
| 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃 管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 |
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| 请完成该实验中的问题： (1)写出该反应的化学方程式：________________。该氧化还原反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。 (2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是_______________ (3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___________________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是___________________ (4)酒精灯和酒精喷灯点燃的先后顺序是________________ ，为什么？___________________ (5)干燥管中盛装的物质是___________，作用是_______________ (6)试管中收集的气体是___________。如果要在A处的玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行___________，方法是_______________。这一操作的目的是____________________。 |
| 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） _______________________________________________ |
| 钠在空气中燃烧（如图中甲）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质--炭。 (1)请假设黑色固体物质产生的原因可能是： |
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| 假设①________________； 假设②________________； 假设③________________。 (2)为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，因此黑色炭可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成的。 该同学设计实验如下：用打孔器钻取一块金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的玻璃管（如图中乙）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有淡黄色固体和黑色固体生成，生成的淡黄色固体立即变成白色。请回答下列问题： ①用打孔器取用金属钠的原因是________________________； ②产生以上现象的化学反应可能为____________________________。 |
| 取4.6 g的钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问： (1)生成的气体体积在标准状况下为多少升？ (2)所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ |
已知黑火药点燃时反应的化学方程式为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 求此反应中被1．0 mol KNO3氧化的碳的质量是多少克？ |
| 在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取 0.3 L同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据如下： 甲：合金质量0. 51 g，生成气体体积0.56L； 乙：合金质量0. 765 g，生成气体体积0.672L； 丙：合金质量0. 918 g，生成气体体积0.672L。 求：合金中镁铝的物质的量之比。 |