| 下列有关物质分类或归类正确的一组是 |
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| ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 ⑥CH3COONa 、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥ |
| 下列说法中正确的是 |
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A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-==CO2↑+H2O B．甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)2  Cu2O+CO2↑+3H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O  2C6H5OH+CO32-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O |
| 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 |
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| ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-、AlO2- ②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42- ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2-、Br- ④水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3- ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥ |
| 关于下列四个图像的说法中正确的是 |
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A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的△H>0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2+（g） 2AB3（g）”的△H<0 D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）  3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 |
| 下列实验装置图完全正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
已知常温下： 。则下列叙述正确的是 |
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| A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明  C．将0.001mol·L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1 KCl和0.001mol·L-1 K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动 |
| 已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。 （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是__________________； （2）甲的化学式是__________________，乙的化学式可能是__________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是__________________； （3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为 __________________。 |
| 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________（填字母）； a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知  。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________； （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题 |
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①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1 ____K2（填“>”、“<”或“=”） |
| 硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2 中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示 |
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| （1）[提出猜想] Ⅰ.所得气体的成分可能只含________一种； Ⅱ.所得气体的成分可能含有________二种； Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。 [实验探究] 实验操作过程（略）。 已知实验结束时，硫酸铜完全分解。 请回答下列问题： （2）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：__________（填序号）； （3）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想__________正确； （4）实验过程，仪器C的作用是__________； （5）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下 |
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| 请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： ①组____________________； ②组____________________。 |
| 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图 |
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| 已知： ①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 （1）发生器中鼓入空气的作用可能是____________________。 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________________。 （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是_________________________。 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是___________________。 |
| A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，E与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。 请回答下列问题： （1）F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________ （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式___________ （3）A、C形成的分子属于___________（极性或非极性）分子。该分子有_______对孤对电子_____个σ键，中心原子杂化方式___________ （4）A、E形成的化合物的电子式___________ （5）CA3与FA4的稳定性___________；离子半径:E+________C3- |