| 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是 |
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| A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 |
| 在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 |
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| A．5% B．10% C．15% D．20% |
| 室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 |
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| A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-) C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1 D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+) |
| 用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 |
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| A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O |
| 将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 |
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| A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42- C．Na+、S2-、OH-、SO42- D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
| NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 |
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| A．18gH2O中含有的质子数为10NA B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
| 某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 |
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| A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x) B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y |
| 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知：①反应  能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应： ，F中E元素的质量分数为60%。 |
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| 回答问题： ⑴①中反应的化学方程式为____________________； ⑵化合物I的电子式为_______________，它的空间结构是_______________； ⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）_________________； ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_______________，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为_______________________； ⑸E在I中燃烧观察到的现象是_______________。 |
反应 (△H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示 |
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| 回答问题： ⑴反应的化学方程中a∶b∶c为_______________； ⑵A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为____________； ⑶B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是______，其值是______； ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________； ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低；T2______T3（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是____________。 ⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 |
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| 请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 ⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是： |
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B_________________________；C _______________________；D____________________。 |
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| ②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填） |
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| ③简单描述应观察到的现象_______________________。 |
| 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： |
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| 请回答下列问题： ⑴环戊二烯分子中最多有________个原子共面； ⑵金刚烷的分子式为________，其分子中的CH2基团有________个； ⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线 |
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| 其中，反应①的产物名称是________________，反应②的反应试剂和反应条件是________________，反应③的反应类型是________________； ⑷已知烯烃能发生如下的反应 |
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| 请写出下列反应产物的结构简式 |
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| ⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（-CH3，-CH2R，-CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： ________________________________ |