| 21世纪被称为海洋世纪，许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 |
|
[ ] |
| A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水 |
根据下图微粒结构示意图的共同特征，可以把  三种微粒归为一类。下列微粒中也可以归为这一类的是 |
|
[ ] |
A. B.  C.  D.  |
| 2008年北京夏季奥运会突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指 |
|
[ ] |
| A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身投入比赛 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 |
| 下列物质属于同分异构体的一组是 |
|
[ ] |
| A．CH4与C2H4 B．  与 C．  与 D．O2与O3 |
| 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 |
|
[ ] |
A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图  C.次氯酸的结构简式H-Cl-O D.质量数为37的氯原子  |
| 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列叙述正确的是 |
|
[ ] |
| A．X与Y元素一定位于同一周期 B．X与Y不可能位于同一主族 C．X与Y可能形成共价化合物XY D．X与Y不可能形成离子化合物XY |
| 根据以下3个化学反应： ①2H2S(g) +3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l)放出热量为Q1 KJ ②2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(l) 放出热量为Q2 kJ ③2H2S(g)+O2(g) = 2S(s)+2H2O(g)放出热量为Q3 kJ 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 |
|
[ ] |
| A．Q1> Q2> Q3 B．Q1> Q3> Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 |
在一定温度下，反应A2(s)+2B2(g)  2AB2(g)达到平衡的标志是 |
|
[ ] |
| A.一段时间内A2:B2:AB2的平均化学反应速率之比为1:2:2 B.单位时间内生成n mol A2的同时生成2n mol的AB2 C.反应混合物中A2、B2、AB2三种物质的物质的量浓度之比为1:2:2 D.容器内的总压强不随时间变化 |
| 将纯锌片和纯铜片按下图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 |
 |
|
[ ] |
| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 |
| 绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 |
|
[ ] |
A．制Cu(NO3)2： ， CuO+2HNO3(稀) = Cu(NO3)2+H2O B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+ H2O， 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O C．利用二氧化碳制造易降解塑料   D．用铜与浓硫酸共热制硫酸铜  |
| 下列除杂选用的试剂和方法不完全正确的是 | |||||||||||||||||||||||||
|
[ ] | |||||||||||||||||||||||||
|
| 在试管中加入10%的氢氧化钠溶液l mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2~3滴，稍加振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该人尿液中含有 |
|
[ ] |
| A．尿酸 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠 |
聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下面是聚丙烯酸酯的结构简式： 据你掌握的化学知识，试推断聚丙烯酸酯的类别 |
|
[ ] |
| A．无机化合物 B．小分子化合物 C．高分子化合物 D．离子化合物 |
| 在25℃，101 kPa下，1 mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)+5O2(g) = P4O10(s)；4P(s)+5O2(g) = P4O10(s) 由此判断，下列说法正确的是 |
|
[ ] |
| A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 |
| 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如下图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法错误的是 |
 |
|
[ ] |
| A．该物质属于有机物 B．该物质不属于烃 C．该物质完全燃烧后的产物只有CO2和H2O D．该物质中既含有极性键又含有非极性键 |
| 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 |
|
[ ] |
| A．O2+2H2O+4e- = 4OH- B．O2+4H++4e- = 2H2O C．H2+2OH--2e- = 2H2O D．H2-2e- = 2H+ |
| 如下图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。 |
 |
| (1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：________________________。写出甲烷的结构式：__________。 (2)经过几个小时的反应时，U形管右端的玻璃管中水柱变化是__________。 A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定 (3)U形管左端的气柱变化是__________。 A．体积增大 B．体积减小 C．消失 D．不变 |
| 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体； ②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱； ③C+离子比B3+离子多8个电子； ④C与D元素可以形成化合物CD； ⑤CD的溶液中通人氯气后加淀粉溶液显蓝色； ⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1。试回答： (1)B是_______、E是_______（写元素名称）。 (2)A的原子结构示意图________，B的离子结构示意图_______ ，D的单质分子的电子式___________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。 (3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________，________________ 。 (4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子的离子半径的大小和氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）离子半径：_______；氧化性：_______。 |
| A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。 |
 |
| (1)A中反应的离子方程式为_____________________。 (2)B中Sn极的电极反应式为_____________________。 (3)C中被腐蚀的金属是____，总反应方程式为_____________________ 。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________。 |
| “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 (1)下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的有____ （填字母）。 a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积 c．用家用汽车代替公交车 d．利用太阳能、风能、潮汐能 e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量 (2)将CO2转化为有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如： a．  b．  c．  d．  以上反应中，最节能的是______，原子利用率最高的是________（填字母）。 (3)该题“第(2)问”中的一种有机物能与Na2CO3溶液反应放出CO2，该有机物所含的官能团是____（写名 称），写出该有机物与Na2CO3溶液反应放出CO2的化学方程式______________________。 (4)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底，以减少大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是________（填字母）。 a．减压、升温 b．增压、升温 c．减压、降温 d．增压、降温 |
在一容积为5L密闭容器中，充入5 mol氨气和10 mol氧气，并发生如下反应 ：  此反应在一定条件下进行2 min后，测得NH3为4 mol。试求：(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率。 (2)O2在2 min时的浓度。 |
| 在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： (1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ (2)通过导线的电子的物质的量是多少？ (3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ |