| 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 |
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| A．H2+2OH-=2H2O+2e- B．O2+4H++4e-=2H2O C．H2=2H++2e- D．O2+2H2O+4e-=4OH- |
| 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 |
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| A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 |
| 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3，下列说法不正确的是 |
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| A．正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 |
| 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 |
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| A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．甲产生气泡的速度比乙慢 |
| 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 |
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| A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染 C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水的含氧量高于河水 C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收、再利用的资源 D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 |
| 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z 3种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是 |
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| A．从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B．从反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0. 79 mol/L C．从反应开始到10 s，Y的转化率为79．0% D．反应的化学方程式为  |
| 关于如图所示装置的叙述，正确的是 |
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| A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 |
| “碘钟”实验中，3I- +S2O82- =I3-+ 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表，回答下列问题： (1)该实验的目的是____________。 |
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| (2)显色时间t1=_____________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间 t2 的范围为__________（填字母）。 A．<22．0s B．22．0～44．0s C．>44．0s D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__________________。 |
| 黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。 (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有____（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。 (4)将黄铁矿的燃料产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。 |