| 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 |
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| A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综台利州技术 D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| 下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是 |
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| A. CH4 B. BF3 C. CO2 D. PCl5 |
| 下列溶液中，不需避光保存的是 |
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| A.硝酸银溶液 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.氯水 |
| 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 |
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| A．强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42- B．含有0.1mol/LFe3+的溶液：K+、Mg2+、I-、NO3- C．含有0.1mol/LCa2+的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl- D．室温下，pH=1的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2-3次 B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol/L的稀盐酸 D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．l mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数大于3NA D．用惰性电极电解足量的饱和食盐水，当阴极产牛71 g气体时，转移的电子数为2NA |
| 下列说法正确的是 |
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| A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠浓溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到l mol/L的热NaOH溶液中 D．为除去O2中的CO2，可将混合气体通过饱和CaCl2溶液 |
| 下列叙述错误的是 |
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| A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，它们的中子数也相等 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH-=CO32-+ H2O B．Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+ +2OH- +O2↑ C．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl- +ClO- D．实验室制Cl2：4H++ 2Cl-+MnO2  Mn2++Cl2↑+2H2O |
| 25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 |
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| A.2H+(aq)+ SO42-(aq)+ Ba2+(aq)+ 2OH-(aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);△H= - 114.6 kJ/mol B.KOH(aq) +1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+ H2O(l); △H=-57.3 kJ/mol C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g);△H= -5 518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(1);△H= -5 518kJ/mol |
| 下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是 |
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| A.四氯化碳 B.石墨 C.金刚石 D.二氧化硅 |
| 下列比较中错误的是 |
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| A．沸点：CH4> GeH4> SiH4 B．溶解性：NH3> SO2> Cl2 C．结合质子的能力：CO32-> C6H5O-> HCO3- D．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 |
| 往1 L pH =1的硫酸和硝酸混合液中投入3.84 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成标准状况下的NO气体 448 mL。则反应前的混合液中含有硝酸的物质的量为 |
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| A．0.02 mol B．0.08 mol C．0.10 mol D．0.16 mol |
下图是温度和压强对反应X+Y 2Z影响的示意图。下列叙述正确的是 |
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| A．该反应为放热反应 B．增大压强，平衡正向移动 C．X、Y、Z均为气态 D．X和Y不可能都为气态，Z 为气态 |
| 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 |
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| A．溶液的pH:①>③>② B．水电离出的c(H+)：③>②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| 25℃时．5 ml 0.1 mol/L H2SO4和15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500 mL，所得溶液的pH为 |
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| A. 12.3 B. 11 C. 3 D. 1.7 |
| X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，Y与X、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是 |
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| A．稳定性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4 |
| 金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等 杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+< Ni2+< Cu2+） |
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| A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu2+ B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu2+ +2e-=Cu D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质有Ni、Ag 和Au |
| 三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+ 3NH4F。下列说法正确的是 |
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| A. NH4F的还原性比NH3强 B. NF3的氧化性比F2强 C. 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3 D. 该反应中得到l mol NF3时，转移6 mol电子 |
| 肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。下列关于肼燃料电池的说法不正确的是 |
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| A.负极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O B.O2在正极发生还原反应 C.电解质溶液中的OH-向正极移动 D.随着放电的进行，溶液的pH减小 |
| (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式为：_______________。 (2)配平下列氧化还原反应方程式：____ FeSO4+___HIO3+____= ___Fe2(SO4)3+___I2+___H2O。 (3)物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4NO3②NH4HSO4③CH3COONH4④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3， c(NH4+)由大到小的顺序是（填序号）_____________ |
| A、B、C、D是中学化学常见的四种单质，甲、乙、丙为三种化合物，乙在常温下为无色无味的液体，各物质间转化关系如下图（反应条件已略去），请填空 |
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| (1)组成A单质的元素位于周期表第____周期 ____族，乙的电子式为_____________。 (2)A和乙反应的化学方程式为_________________________。 (3)甲和D反应的化学方程式为_________________________。 (4)D与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。 (5)A和稀硫酸反应生成的硫酸盐可用于治疗某些类型的贫血症。该硫酸盐制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的主要作用是_________________。 |
| A、B、C、D、E五种透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3中的一种。现有如下实验结果： ①A与B反应有气体生成 ②A与E反应有气体生成 ③B与C反应有沉淀生成 ④C与D反应有沉淀生成 ⑤D与E反应有沉淀生成 已知：在③和④反应中生成的沉淀是同一种物质。 请填空： (1)在③和④的反应中，生成的沉淀的化学式是____。 (2)A是____，C是____，D是____。 (3)反应②的离子方程式是____________________。 |
| 在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如下表所示 |
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| 请填空： (1)前2 min内，vB=________。 (2)到2min末A的转化率为________。 (3)该反应的化学方程式为____________________。 (4)6~8 min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为________（填选项字母），则该物质的浓度改变量为_______mol/L。 a.增大A的浓度 b.减小B的浓度 c.增大C的浓度 (5)如果在相同条件下，使该反应从逆反应方向开始进行，且达到平衡时与第4 min时各物质的体积分数完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为____________。 |
| Na2SO3固体在空气中久置容易变质。 Ⅰ．请写出Na2SO3固体在空气中变质的化学方程式：_________________________ Ⅱ．实验室中欲检验Na2SO3固体样品是否已经变质，最简单的方法为____________________。 Ⅲ．选用以下装置和药品，通过测定生成SO2的质量，可计算Na2SO3固体样品的纯度。反应原理： H2SO4（浓）+Na2SO3=Na2SO4 +SO2↑+H2O供选用的药品：①浓硫酸②浓硝酸③碱石灰④空气供选用的装置（同一装置可重复选用） |
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(1)将所选装置接连接顺序从左至右依次填入下表，并对应填入该装置中所加试剂（不用填A装置中药品；根据需要填写，可不填满） |
| (2)称取agNa2SO3固体样品，上述实验完成后，测得生成SO2的质量为bg，则该Na2SO3固体样品中 Na2SO3的质量分数为______________ |
| 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50 mL，产生CO2气体的体积（标准状况）如下图 所示 |
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| (1)求所用盐酸的物质的量浓度； (2)求混合物中NaHCO3的质量分数。 |