| 一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列关于“热冰”的叙述不正确的是 |
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| A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场 B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键 C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化 D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子 |
| 将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是 |
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| ①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液 A．①②③④ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有②③ |
| 下列说法正确的是 |
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| A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子 C．将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性 D．不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体 |
| 制备印刷线路板过程中会产生含FeCl2、CuCl2等的废液。为了回收铜，并利用铜制备硫酸铜晶体，某化学课外小组设计的方案中涉及如下两个反应：①Fe+ CuCl2=Cu+ FeCl2 ②Cu+ H2SO4+ H2O2 =CuSO4+ 2H2O 关于这两个反应叙述正确的是 |
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| A．CuCl2失电子是氧化剂 B．H2O2得电子是还原剂 C．H2SO4得电子是氧化剂 D．Fe失电子是还原剂 |
| “稀土”是我国重要的战略资源。稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+> Fe3+。下列说法正确的是 |
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| A．13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce它们互称为同素异形体 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+ 6HI=2CeI3+ 3H2↑ D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中 |
| 下列实验操作或实验事故处理正确的是 |
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| A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 |
| 若以μ表示氧气的摩尔质量，v表示在标准状况下氧气的摩尔体积，ρ为在标准状况下氧气的密度，NA为阿伏加德罗常数，m、△分别表示每个氧分子的质量、体积，下面是四个关系式 |
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| 其中正确的是 |
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| A．①② B．①③ C．③④ D．①④ |
| 下列反应的离子方程式中正确的是 |
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| A．硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe2++3O2+ 6H2O= 4Fe(OH)3↓ B．NaHS在溶液中发生水解反应：HS-+H2O  H2O+ +S2-C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I-+Cl2= 2Cl-+I2 D．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3+ +H2O |
| 根据相关的化学原理，下列判断正确的是 |
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| A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O> H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2>CO2 C．若A2+2D- = 2A- + D2，则还原性：A2>D2 D．若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2- >M+ |
| 茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是 |
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| A．分子式为C13H20O3 B．能使溴的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生氧化、水解和加聚反应 D．其同分异构体中不可能有芳香族化合物 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．将某电解质溶液加水稀释，溶液中离子浓度都减小 B．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Al2O3、Na2SO3 C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中c(H+)/c(CH3COOH)将变大 D．25℃时pH=3的某酸溶液与pH =11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH≥7 |
将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是 |
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| A．恒温恒容时，当ClF的转化率为40%时，容器内的压强为初始时的3/5 B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3) =1:1:1，则反应一定达到平衡状态 C．达到平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 |
| 某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析正确的是 |
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| A．溶液中A2+浓度减小 B．B电极的反应：B-2e-=B2 C．Y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 |
| XSO4溶液与NaOH溶液反应，可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液，现有v1mL 0．1 mol/L XSO4溶液和v2 mL 0．2 mol/L NaOH溶液(v1+v2=50)，为了使沉淀的质量达到最大值，v1和v2的取值应为 |
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| A.V1=30,V2=20 B.V1=20,V2=30 C.V1=10,V2=40 D.V1=15,V2=35 |
| 某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数： |
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| 下列说法中不正确的是 |
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| A．收集到的VL气体全为NO B．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒 C．操作Ⅱ应是洗涤 D．铜的质量分数为：  |
| 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 |
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A.t秒时合成氨反应达到平衡  B.乙酸溶液中通入氨气至过量  C.n(O2)=1 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物  D.NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中  |
| A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示 |
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| (1)E元素在元素周期表中的位置为______。 (2)B与D形成化合物的电子式是________。 (3)CO2能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是____________________。 (4)F的单质与A、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是____________。 (5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）。 |
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| ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b；a是________；b是________。 ②合金中A元素的质量分数是___________（用含m、a、b的式子表示）。 |
| 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。已知 ①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol 则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是：____________________ (3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： |
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| ①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为____________； ②该反应的正反应为_______（填“吸”或“放”）热反应； ③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 _____________（用含a、b的数学式表示）。 |
| 菠菜是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传有“菠菜不能与豆腐同食”“菠菜根比菠菜茎叶更有营养”等说法。 某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题： ①菠菜是否含有丰富的铁？ ②菠菜是否含有草酸类物质？ ③菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶的高？ 该同学通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，其中草酸钙不溶于水。 他们设计的实验步骤如下 |
Ⅰ． |
| Ⅱ．取菠菜根ag使用相同仪器、试剂，重复I中实验，观察实验现象。 Ⅲ．将菠菜在少量开水中煮沸2~3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量试剂X，观察现象。请回答以下问题： (1)操作①中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、泥三角外还需要________，操作②的名称是________； (2)可以说明菠菜中含Fe元素的现象是____；可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎叶中多的现象是 ____________________。 (3)菠菜中的Fe元素是+2价还是+3价？____________________ (4)通过步骤Ⅲ可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO32-，故需加入试剂x排除CO32-的干扰。则x是________________（写化学式），加入试剂X后观察到的现象是________________。 (5)你认为“菠菜不能与豆腐同食”的原因是________________。 |
| A、B、C、D、E、F是中学中常见的物质，其转化关系如图所示（反应条件未标出），已知反应①是置换反应。 |
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| 请回答下列问题： (1)若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成，则该白烟的化学式为________，反应③的化学方程式为____________________。 (2)若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，则B所属晶体类型是 ____________，其一个重要的用途是_____________________。 (3)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②在水溶液中进行，则反应②的离子方程式为 _______________________。工业上冶炼金属A的反应原理是_________________（用化学方程式表示） (4)若A、D是常见单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，反应③④中都有红棕色气体生成。则反应④的化学方程式为____________________ |
| 以HCHO和CHCH为有机原料，经过下列反应可得化合物N(C4H8O2)。 |
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 （R代表烃基或其他基团）。A与M互为同分异构体，A能发生如下转化： |
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| 填写下列空白： (1)反应I的反应类型为_____________。 (2)N的同分异构体中，属于酯类的有_________种。 (3)A的结构简式为____________，B中的官能团名称是____________。D的化学式为________________。 (4)写出B与银氨溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：________________________。 |
| 以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收 Br2的离子方程式是____________________。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入100. 00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表） |
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| 计算（要求写出过程）： ①所用NaOH溶液的物质的量浓度。 ②该铵盐中氮元素的质量分数是多少？ |