| 下列各项中，表达正确的是 |
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A．F-的结构示意图  B．CO2的分子模型示意图  C．NaCl的电子式  D．N2的结构式  |
| 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 |
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| A．6 B．12 C．26 D．30 |
| X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一主族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 |
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B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
据报道，某些不合格的大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡 严重超过规定标准，对人体造成伤害。该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为 |
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| A．136 B．50 C．88 D．222 |
| 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 |
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| A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O2 |
| 下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是 |
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| A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 |
| 同周期的X，Y，Z 3种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列判断正确的是 |
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| A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B．非金属性：X>Y>Z C．气态氢化物的稳定性按x，Y，Z顺序由弱到强 D．元素负化合价的绝对值按X，Y，Z顺序由大到小 |
| 下列电子式正确的是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D．只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 |
| 由两种原子组成的纯净物 |
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| A．一定是化合物 B．可能是单质，可能是化合物 C．一定是单质 D．一定是同素异形体 |
| 由两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1:2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系，概括最全面的是 |
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| ①a+b=15②a=b+15③a=b-5④a+b=22 A．①④ B．①③④ C．①②③④ D．①②④ |
| 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是 |
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| A．该元素属于第七周期 B．该元素位于ⅢA族 C．该元素为金属元素，性质与Pb相似 D．该同位素原子含有114个电子和184个中子 |
| 同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关 PH4I （碘化磷）的结构和性质的推测，不正确的是 |
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| A．PH4I可由PH3和HI化合而得 B．PH4I在物质分类中属于正盐 C．PH4I对热不稳定，受热时产生有色气体 D．PH4I属于共价化合物 |
| 甲、乙、丙、丁4名学生对发现H3分子的认识，正确的是 |
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| A．甲同学认为发现H3分子是不可能的，因为它违背了共价键理论 B．乙同学认为宇宙中还存在另1种氢单质，理由是氢有3种同位素，必然有3种同素异形体 C．丙同学认为H3分子存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展 D．丁同学认为H3分子实质上是H2分子与H+以配位键形式结合的产物，应该写成H3 + |
| 下列说法错误的是 |
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| A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都属于金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 |
| 重水A与普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列叙述正确的是 |
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| A．A，B的质量相等时，在同温同压下产生气体的体积相等 B．A，B的质量相等时，产生气体的质量相等 C．A，B的物质的量相等时，在同温同压下产生气体的体积相等 D．A，B的物质的量相等时，产生气体的质量相等 |
| La(镧)是一种活泼性比锌更强的元素，它的氧化物分子式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3则都溶于水，现有下列组合：①La2O3+HCl，②La+HCl，③La(OH)3+HCl，④NaOH+La(OH)3， ⑤La+ Cl2，⑥La2O3+ KCl，能直接制得LaCl3的是 |
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| A．①②③⑤ B．①②③④ C．②③⑤⑥ D．①②③④⑤ |
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铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中反应： |
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| A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl3+的氧化性比Al3+弱 C．Tl能形成+3价和+1价的化合物 D．Tl+的还原性比Ag强 |
| 用下图中的装置进行实验，将A逐滴加入B中； |
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| (1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是_______（填化学式），B与浓H2SO4反应的化学方程式为__________________；反应后向烧杯中加入沸水， 又可观察到试管C中的现象为________________________。 (2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中可观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 _________________。然后向烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是_______________________。 (3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后向烧杯中加入沸水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是______（填名称），C是_______（填 化学式）与葡萄糖的混合液。该反应的离子方程式为_____________________________，仪器D在此实验中的作用是______________。 |
| X元素的4个角码可表示为baXdc，若X元素为1个阴离子，其中含有基本微粒（质子、中子、电子）的总数为___________，若X与X1的a相同，b不同，则X和X1的关系是___________，若X与X1的a，b相同，c为零，d不同，则X和X1的关系是________。 |
| 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z，若已知： ①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X): n(Z)=2：3； ②单质Y的分子为正四面体构型。 请填写下列空白： (1)单质Y是_________，单质Z是___________。（填名称或分子式） (2)Y分子中共含______个共价键。 (3)X分解为Y和Z的化学方程式为_____________________ |
| 制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚等物质做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是，科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下： (1)氢化物的易燃性： 第二周期________>________ H2O,HF; 第三周期SiH4>PH3>_______>________。 (2)化合物的毒性：PH3>NH3; H2S____H2O; CS2____CO2;CCl4>CF4(填“>”或“<”)于是科学家们开始把注意力集中在含F，Cl的化合物上。 (3)已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂沸点范围应介于其间。经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_________________________。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是_______________。但求助于周期表中元素及其化合物的________（填字母，多选扣分）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 a．①②③ b．②④⑤ c．②③④ |
| A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L的盐酸完全反应；B的原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答： (1)元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为__________。 (2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。 (3)A与D形成稳定化合物的化学式_________，判断该化合物在空气中是否变质的简易方法是__________________ (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________ |
| 置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)=单质(2)+化合物(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：(1)所涉及的元素的原子序数都小于20, (2)6种单质分属于6个不同的主族。 ________________________________ |