下列说法不正确的是 |
[ ] |
A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 B.糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素 C.阿司匹林是一种人工合成药物,具有解热镇痛等作用 D.合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料 |
下列金属的冶炼方法与钠相同的是 |
[ ] |
A.银 B.铝 C.铁 D.铜 |
下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是 |
[ ] |
A. Na2O2 B. MgCl2 C. HCl D. NH4Cl |
下列顺序排列正确的是 |
[ ] |
A.酸性:H3PO4>HNO3>HClO4 B.稳定性:H2O> HF> H2S C.原子半径:Na>Mg>O D.还原性:F->Cl-> S2- |
下列现象与电化学腐蚀无关的是 |
[ ] |
A.生铁比纯铁易生锈 B.纯银饰品久置表面变暗 C.黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿 D.与铜管连接的铁管易生锈 |
下列说法正确的是 |
[ ] |
A.少量金属Na应保存在水中 B.用萃取的方法可除去水中的Cl- C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe(OH)3胶体 |
实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 |
[ ] |
A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
下列说法正确的是 |
[ ] |
A.若发生反应A2+2D-=2A-+D2,则氧化性D2>A2 B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为 C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB D.若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M |
下列实验操作正确的是 |
[ ] |
A.用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B.用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C.实验室用加热NH4Cl固体使之分解的方法制NH3 D.用稀硫酸和Zn反应制H2时,加少量CuSO4溶液可加快反应速率 |
已知:乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。可经三步反应制取,发生反应的类型依次是 |
[ ] |
A.水解反应、加成反应、氧化反应 B.加成反应、水解反应、氧化反应 C.水解反应、氧化反应、加成反应 D.加成反应、氧化反应、水解反应 |
在下列溶液中,一定能大量共存的一组离子是 |
[ ] |
A.溶液的pH=13:ClO-、HCO3-、Na+、Mg2+ B.溶液中含有大量NO3-:NH4+、I-、SO42-、H+ C.溶液中c(HCO3-)=0.1 mol/L:Na+、K+、CO32-、Br- D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L:Na+、H+、Cl-、Br- |
将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 |
[ ] |
A.④③②① B.②③④① C.①④③② D.①③②④ |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B.标准状况下,2. 24 L CHCl3的分子数为0.1NA C.1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0. 2NA D.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA |
某原电池装置如图所示。下列有关叙述中,正确的是 |
[ ] |
A.Fe作正极,发生氧化反应 B.负极反应:2H++2e-=H2↑ C.工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D.工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 |
下列离子方程式书写正确的是 |
[ ] |
A.铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑ B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理:①加入少量生石灰后恢复到原来温度;②降低温度。这两种情况下,前后均保持不变的是 |
[ ] |
A.溶液的质量 B.Ca(OH)2的溶解度 C.溶液中Ca2+的数目 D.溶液中溶质的质量分数 |
将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 |
[ ] |
A.4s内,v(B) =0.075 mol/(L·s) B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A 的转化率降低 |
常温下,有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液:①盐酸;②硫酸;③醋酸;④氢氧化钡。(注:忽略溶液混合时 体积的变化) (1)将上述溶液两两等体积混合后,溶液pH=7的组合有(填序号)_________。 (2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____。 |
氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示 |
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是__________________。 (2)第Ⅱ步反应为可逆反应。在800℃时,若CO的起始浓度为2.0 mol/L,水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L, 达到化学平衡状态后,测得CO2的浓度为1.2 mol/L,则此反应的平衡常数为_________,CO的平衡转化率为________。 |
现有3种化合物A、B、C均含短周期元素R,其转化关系如下图所示。 |
(1)若A由第三周期2种元素组成。常温下,0.1 mol/L X 溶液的pH=13,则R在周期表中的位置是______,X中阴离子的电子式是________,B转化为C的离子方程式是____________________。 (2)若常温下A、B、C、X均为气态物质,1 mol A中含有共价键的数目约为1. 806×1024,X为单质,A与X 反应生成B的化学方程式是_________________;在 一定条件下,A与C反应可消除C对大气的污染,该反应的化学方程式是___________________。 |
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 |
(1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_________。 |
某兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。 (1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。 |
①实验I、Ⅱ的目的是___________, ②实验Ⅲ中反应的本质是(用离子方程式表示)________________ (2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 ①Cu作______极; ②总反应的离子方程式是______________。 |
有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。 |
已知: ①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。 ②Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是_____(填化学式)。 (2)反应I的反应类型属于_____(填序号)。 a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应 (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是____________________。 (4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅳ中生成 FeSO4的离子方程式是____________________。 |
某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明) |
已知:①E的分子式为C5H8O4,能发生水解反应,核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子,其个数比为3:1; |
② (R、R'、R”代表相同或不相同的烃基)。 |
(1)A分子中含氧官能团的名称是____________。 (2)D→E反应的化学方程式是____________。 (3)A→B反应所需的试剂是____________。 (4)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M,则M的结构简式是_____________。 (5)E的同分异构体有下列性质: ①能与NaHCO3溶液反应生成CO2; ②能发生水解反应,且水解产物之一能发生银镜反应, 则符合条件的同分异构体共有____种,其中任意一种的结构简式是________________ (6)J可合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式是____________________。 |