| 背景新闻： ①2009年4月，德国NUK婴儿爽身粉因含致癌物 “滑石粉”[ Mg3(Si4O10)(OH)2]引起关注。 ②2010年1月12 日海地首都太子港发生7.3级地震，急需大量医药品、食物、饮用水等。 ③2009年12月下旬，渤海、黄海海域出现严重的海冰灾害。 ④2009年诺贝尔化学奖成果与蛋白质知识有关。 下列说法不正确的是 |
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| A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质，滑石粉的组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O B．次氯酸钠、石灰、明矾可作消毒杀菌剂；碳酸钡俗称“钡餐”，是一种医疗药品 C．水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体 D．毛、发等的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．只有非金属元素能形成含氧酸盐 B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时化合价和它的族序数数值相等 C．同一元素的各种同位素的性质相同 D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在的族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等 |
| 常温下，某物质的水溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-a mol/L，下列有关说法正确的是 |
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| A．a<7时，该物质可能为HCl B．a<7时，溶液的pH可能为a C．a>7时，该物质可能为NH4Cl D．a>7时，溶液的pH一定为14-a |
已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.6kJ/mol，现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表 |
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| 则下列关系正确的是 |
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| A.c2> 2c1 B.φ1<φ2 C.α1+α2=1 D.v1=v2 |
| 可溶性化合物A、B、C由下表中离子组合而成（每种离子只存在于一种化合物中）。 |
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| 现将等物质的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外还含有五种离子。则A的化学式不可能是 |
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| A. AgNO3 B. Na2SO4 C. MgCl2 D. MgSO4 |
| 5.12g铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？ |
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| A.0. 366 L B.0.224 L C.0.896 L D.l.12 L |
| 下列说法正确的是 |
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| A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L C．1 mol氧的质量为32 g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 |
| 下列离子方程式正确的是 |
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| A．三氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓ B．4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+ 6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O D．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| 下列比较中错误的是 |
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| A．沸点：NH3 >AsH3 >PH3 B．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 C．稳定性：H2O>NH3>PH3 D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．塑料袋、废纸、橡胶制品均属于有机物制品 B．合成氨工业与接触法制硫酸中SO2催化氧化的过程都采用了高压的生产条件 C．在医院中为酸中毒病人输液应采用0.9%氯化铵溶液 D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 |
| 有机物A和B均由C、 H、O三种元素组成，A、B 互为同分异构体，均需在酸性条件下水解，只生成两种有机物。下列说法正确的是 |
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| A.X、Y一定互为同系物 B.X、Y的通式一定不相同 C.X、Y一定互为同分异构体 D.X、Y可能互为同分异构体 |
| 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 |
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| A.5.6 g B.11.2 g C.22.4 g D.33.6 g |
| MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是 |
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| A．MOH和ROH都是强碱 B．稀释前，c(ROH)= 10c(MOH) C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 D．在x点，c(M+)=c(R+) |
| 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示 |
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| 下列各项中正确的是 |
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| A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中c的沸点最高，是因为c分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se> H2Te |
| 下列有关元素及其化合物知识的说法正确的是 |
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| A．单质钠不能置换硫酸铜溶液中的铜，是因为单质钠与水先反应了 B．铵盐受热都能分解，只是分解温度有高有低，但产物中都一定有氨气 C．高温下碳能将二氧化硅中的硅置换出来，说明碳元素的金属性比硅元素强 D．浓硫酸与木炭的反应可以证明浓硫酸既有强酸性又有强氧化性 |
| 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，且对环境无污染，可大量推广。该电池工作时，正极的电极反应式为V2O5+ xe- + xLi+=Li2V2O5，下列说法中不正确的是 |
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| A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 B．该电池放电时，锂离子向正极移动 C．负极的电极反应式为Li-e-=Li+ D．该电池的总反应方程式为V2O5+ xLi =LixV2O5 |
| A、B、C、D、E、F六种强电解质在水中电离出的离子如下表所示，用洁净的铂丝分别蘸取B、D、F三种溶液在无色火焰上灼烧，火焰均呈黄色。 |
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| 另有甲、乙、丙三种固体，分别是铝粉、铁粉和Al(OH)3，固体中的一种，它们与A、B、C、D、E、F、在常温下有如下转化关系： ①固体乙+B溶液→F溶液+氢气 ②固体甲+C溶液→E溶液+氢气 ③过量C溶液+F溶液→D溶液+A溶液+水 请回答下列问题： (1)M+的结构示意图为____。 (2)写出下列物质的化学式：甲_________，B ___________。 (3)写出反应③的离子方程式：________________________。 (4)常温下，A、B、C、D、E、F六种物质中，能促进水的电离且其水溶液pH<7的是____（填化学式）。 (5)相同质量的A分别与题中涉及的某些物质反应均生成丙，其中生成丙的质量最大的反应的化学方程式为_______________________。 |
光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据： |
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| 试回答下列问题： (1)对容器I中的反应，能判断反应达到平衡状态的是_______（填字母）。 A．v正(CO)=v逆(COCl2) B．三种物质的浓度之比为1:1:1 C．容器内气体密度保持不变 D．容器内压强保持不变 (2)容器Ⅱ中，从开始至达到平衡时，v(Cl2)=________。 (3)该反应的逆反应为____（填“吸热”或 “放热”）反应。 (4)其他条件不变，若在t1时刻，将容器Ⅱ的体积增大一倍，请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线（只需画出浓度的变化趋势，无需标出平衡时的具体数值）。 |
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| (5)一定体积下，向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2，发生上述反应，达到平衡后只改变某一条件，平衡体系发生如下变化，请在表中填写改变的条件。 |
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| 如图(1)所示装置，甲槽中盛放AgNO3溶液，乙槽中盛放AlCl3和M(NO3)x（x≥1，x为正整数）的混合溶液，其中甲槽中一个电极为锌电极，其余均为石墨电极，且接通线路前各电极质量相等。接通线路一段时间，测得乙槽中a、d两极所得气体的体积（标准状况下）随时间变化的关系如图(2)所示。 |
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| 请回答下列问题： (1)d极为________极，c极的电极反应方程式为____________________ (2)t2时刻，测得b、c两电极的质量相差32.8 g，b、d两电极质量相差22.8 g，则： ①M(NO3)x的化学式为_________。 ②t1~t2时，乙槽中的反应方程式为__________________。 ③t2~t3时，乙槽中溶液pH____(填“增大”“减 小”或“不变”）。 ④如果在t3时刻，反应刚好停止（电极都没用完），则 n(AgNO3):n[M(NO3)x]=____________。 |
| 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 |
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| 已知：①高温下X气体由两种常见含硫的氧化物组成。 ②NaOH溶液与气体X恰好完全反应，生成两种常见的正盐。 ③Y是红棕色的化合物。 (1)气体X的成分是（填化学式）________。 (2)反应I的反应类型属于（填序号）___________。 a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应 (3)溶液1中含氧酸根离子的检验方法是________________。 (4)若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被 0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收生成正盐，则反应Ⅳ 中生成FeSO4的离子反应方程式是_____________________。 |
| 某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化） |
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| 试回答下列问题： (1)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是________（填化学式），通入该气体的目的是________________；进行此步操作时应关闭____（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开____________________。 (2)若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是____________________。 (3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满。则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为________________________。 (4)从装置E所得溶液中取出25. 00 mL，加两滴酚酞，用0. 100 0 tool/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消 耗NaOH溶液18.00 mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为__________。 (5)实验前量气管的液面读数为368.50 mL，实验后量气管的液面读数为224.00 mL。则上述铜和一定量的浓硝酸反应中________（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程。 _____________________________ |
| 洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，其中X与Y是不为氢原子的基团或官能团，且Y的摩尔质量大于X。请回答下列问题 |
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| (1)洋蓟素的分子式可表示为C2n+1H2nOn（n为正整数），其相对分子质量不大于520，则洋蓟素的分子式为________。经检验，洋蓟素能与Na2CO3反应产生CO2，则Y 的名称是__________。 (2)洋蓟素在碱性条件下水解，其中生成的一种有机物A能发生下列变化，B和C分子中所含碳原子个数相同。 |
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| ①反应I的反应条件为__________，C可能的结构简式为_____________。 ②下列有关洋蓟素的说法中错误的是__________（填字母）。 a．是一种高分子化合物 b．可以使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 c．能与氯化铁溶液发生显色反应 d．其水溶液呈酸性 e．不能与新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀 (3)若洋蓟素在酸性条件下水解，其中生成一种有机物E。已知邻苯二酚与F物质发生加成反应可生成E，其化学方程式为： |
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| ①写出F的结构简式：_________________； ②写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。 a．苯环上的一氯代物只有一种 b．除苯环外不含其他的环 c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2 |