| 下列说法正确的是 |
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| A.填埋法是垃圾处理的最佳方法 B.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
| 下列各组物质的分类正确的是 |
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| ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋 酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素异形体： C60、C80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确 |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA B．常温下，1L0.1 mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA C．常温常压下，22.4 LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2NA D．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1mol H2时，转移电子数是2NA |
| FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 |
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| A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含有Fe2+ C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜 |
| 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 |
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| ①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2- ②在PH =11的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、NO3-、S2-、SO42- ③由水电离的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F- ④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42- A.②④ B.①②④ C.①③④ D.①② |
| pH=1的两种溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL， 其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 |
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| ①若a<4，则A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a=4，则A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②⑧ C．①③ D．②④ |
| 下列实验能达到预期目的的是 |
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| ①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃； ③用乙醇从碘水中萃取碘； ④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜。 A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②④⑤ D．②③④⑤⑥ |
| 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 |
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| A．一定条件下，Cl2与甲苯可发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3mol H2O D．光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 |
T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g) 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= 有关该平衡体系的说法正确的是 |
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| A．升高温度，平衡常数K增大 B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C．增大压强，W(g)体积分数增加 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 |
| 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 |
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| A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④ |
| 下列叙述不正确的是（ ） |
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A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜NH4 B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+) +c(H2CO3)= c(CO32-) +C(OH-) |
| 已知： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H= -Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol， 2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则 放出的热量为 |
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| A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1 +O.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 |
| 已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是 |
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| A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n+1的碱性比R(OH)n的碱性强 B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象 C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分 D．若M的最高正价为+4，则五种元素全是非金属元素 |
| 科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O +3O2=3H2O2+O2，下列说法正确的是 |
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| A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B．电解一段时间后，溶液pH不变 C．每生成l mol O3转移电子数为3 mol D．阳极的反应：3H2O=O3+6H++6e- |
| 能解释下列原理的离子反应方程式正确的是 |
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| A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu= Fe2+ +Cu2+ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+ 3H2O=2[Al(OH)4]- |
| 心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式： |
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| 下列关于心酮胺的描述，错误的是 |
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| A．可以在催化剂作用下和溴反应 B．可以在碱性条件下发生水解反应 C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应 |
| 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。 (1)某小组设计如图所示的装置图（图中央持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质 |
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| ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同?_______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O3（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为___________________________。 ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为_______________________。 ③E中的试剂为__________（填化学式）。 (2)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）_____________，仍然无法观察到沉淀产生。 A.氨水 B.稀盐酸 C.硝酸钾溶液 D.硫化钠溶液 (3)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4:3；若Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清 溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式_______________________ (4)某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为____极，其电极反应式为 _________________；电池的总反应式_______________ |
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| (5)实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是__________。（填序号） |
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| A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应 B．装置②中，a为正极，d为阳极 C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 D．装置④能用于测量气体体积 (6)用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是__________。（填序号） |
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| A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb -2e-=Pb2+ B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加 C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连 D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br- |
| A、B、C、D和甲有以下转化关系。已知物质甲是短周期元素组成的盐，且是某种消毒液的有效成分，沉淀D可溶于酸。 |
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| 请回答下列问题： (1)组成A的元素在周期表中位于第____周期第____族。 (2)鉴定C中阳离子（不考虑H+）的操作和现象是___________________ (3)A转化为B时会放出无色气体E，在298 K时1 mol A完 全反应放出热量Q kJ，则该反应的热化学方程式为_______________ (4)若A转化为C时无气体放出，写出该反应的化学方程式：________________________。 (5)写出溶液C和溶液甲反应的离子方程式___________________ |
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)。若已知K350℃<K300℃，，则该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。反应达平衡后，若再通入一定量 NO2，则平衡常数K将____，NO2的转化率____。（均填“增大”“减小”或 “不变”） (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据 |
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| ①写出该反应的平衡常数表达式：K=____。 ②1000 s内N2O5的分解速率为____。 ③若每有1 mol N2O5分解，放出或吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式_______________。 |
| 短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-与D+的核外电子数相等；B原子与D+的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物。 (1)E元素的离子结构示意图为____________。 (2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为___________、____________。 (3)A、C元素可组成原子个数比为1：1的共价化合物乙，将E 单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为__________________。 (4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的 pH<7，Y水溶液的pH >7。将0. 2mol/L的X溶液与0. 1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：①X的化学式为________，Y的化学式为_________；②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。 |