| 如图配制0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是 |
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A. B.  C.  D.  |
| 某学生配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面达到了如图所示的位置，这时该同学应采取的正确措施是 |
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| A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液 C．影响不大，不再处理 D．重新配制 |
| 配制100 mL l mol/L氢氧化钠溶液，下列操作错误的是 |
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| A．在托盘天平上放两片大小、质量相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上进行称量 B．把称好的NaOH放入盛有适量蒸馏水烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中 D．沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到离刻度线2～3 cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与 刻度线相切 |
| 实验室需要200 mL l mol/L的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述正确的是 |
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A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液 B．称取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
| 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作正确的是 |
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| A．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶 B．量取18.4 mol/L浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线 C．配制500 mL 0.1 mol/L的盐酸，将稀释后的盐酸溶液及洗涤液全部转移到未经干燥的500 mL的容量瓶中，加水至刻度线 D．平视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液 |
| 一定物质的量浓度溶液的配制是中学化学中为数不多的定量实验之一，同学们在学习时一定要重视。配 制100 mL 1．0mol/L的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 |
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| A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．俯视确定凹液面与刻度线相切 D．用敞口容器称量NaOH且时间过长 |
| 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1L “鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题 |
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| (1)上述“鲜花保鲜剂”的成分中，硫酸钾的物质的量浓度为________（保留小数点后三位）。 (2)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、烧杯、玻 璃棒、托盘天平、药匙、________、 ________。（在横线上 填写所缺仪器的名称） (3)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_________。 A．用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切 |
| 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol/L NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择____ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图所示，则图中操作应在下图中的____（填选项字母）之间。 |
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| A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)该同学应称取NaOH固体_____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____（填字母）。 |
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(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ |
| 甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 ①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______________________. ②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是____________________. ③定容的正确操作是 _________________________. (2)乙：用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再 加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______。 |
| 一位同学欲配制6 mol/L的H2SO4溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸： ①240 mL 1 mol/L的硫酸； ②150 mL 25%的硫酸（p=l. 18 g/mL）； ③足量的 18 mol/L的浓硫酸。 另外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL容量瓶；500 mL容量瓶；1000 mL容量瓶。这位同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。 |