| 下列各组物质，分类正确的是 |
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| A．同素异形体：金刚石、石墨、C60 B．非电解质：H2、醋酸、蔗糖 C．非极性分子：H2O、CO2、P4 D．同位素：O3、O2、16O |
| 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 |
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| A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 |
| 将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是 |
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| A．Na2O2与Na2CO3 B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3、Na2O2、NaOH |
| 阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol-1，下列叙述正确的是 |
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A．4 g重水（D2O）中所含质子数为0．2×6．02×1023 |
| 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-） |
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| A．7∶1 B．7∶2 C．7∶3 D．7∶4 |
| 在甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HBr、HCl中的一种气体，甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴，则丙瓶中的气体是 |
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| A．HCl B．H2 C．Cl2 D．HBr |
| 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是 |
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| A．单质有较高的熔点 B．“类钫”在化合物中呈+1价 C．“类钫”具有放射性 D．“类钫”单质的密度大于1g·cm-3 |
| 一定量的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验： （1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g； （2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时，则浓H2SO4增重C g，Na2O2增重d g。 则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是 |
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| A．c>a>d>b B．a>b>c>d C．d>c>b>a D．b>a>d>c |
| U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。 ⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。 ⑷YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 _________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）___________。 |
| 现有NaHCO3和KHCO3以等物质的量混合而成的固体混合物ag，将该混合物与100mL盐酸反应，计算：（题中涉及的气体体积均以标准状况下的体积计算，填空时可以用带字母的公式表示。） （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为__________________。 （2）如该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量的浓度为___________________。 （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_____________L。 （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足，要计算生成CO2的体积，还需要知道______________。 （5）着NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag NaHCO3和KHCO3的固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是___________________。 |
| 已知A、B在通常情况下均为气态，A有颜色，B无色，它们有如图所示的转化关系 |
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| 试判断A、B、C、D的化学式或名称．写出DA、DB的化学反应方程式。 （1）A________ 、B________ 、C________ 、D________ （2）D→A：______________________________； （3）D→B：______________________________。 |
| 为测定已变质的过氧化钠的纯度，设计如下图所示的实验；Q为一具有良好的弹性气球，称取一定量的样品放于其中，按图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。请填空 |
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| （1）Q内发生反应生成_________种气体，其中的反应有_________个氧化还原反应。 （2）为测定反应生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填K1、K2或K3，下同）_________，打开 _________。 （3）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________ 。 （4）导管a的作用是_________。 （5）b中装的固体试剂是_________，为何要缓缓打开K1_________。 （6）实验结束时量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是_________（体积折算到标准状况）。 |
| 用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是 |
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| A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2 B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3 C．从B口进气，用排空气法收集CO2 D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 |
| U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 请回答下列问题： ⑴V的单质分子的结构式为_______________；XW的电子式为____________；Z元素在周期表中的位置是_____________。 ⑵U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。 ① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体 ⑶U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明_________________________________________________。 ⑷YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_________________________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ___________。 |