| 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是 |
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| A．城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 B．大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 D．开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源 |
| 下列化学用语使用正确的是 |
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A．HCN分子的结构式：H-C N B．水分子的球棍模型：  C．F-的结构示意图：  D．二氧化碳的电子式：  |
| 下列离子方程式表达正确的是 |
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| A．SO2通入溴水中：SO2 +2H2O +Br2 = 2H+ +SO42- +2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42- = BaSO4↓ +2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- + CO2+ H2O = HClO+ HCO3- D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2O |
| 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是 |
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| A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高 B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精 D．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁 |
| 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 |
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| A．4.6g 乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA B．34g H2O2中含有的阴离子数为NA C．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有的分子数为0.5NA D．常温常压下，21g 氧气和27g 臭氧中含有的氧原子总数为3NA |
| 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 |
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| A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl- C．含有大量ClO-的溶液中：K+、OH-、I-、SO32- D．c(Al3+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、SO42- |
| 下列有关实验原理或操作正确的是 |
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A.  B.  C.  D.  |
| 下列说法正确的是 |
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| A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热 C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠 D．反应2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H>0可以自发进行 |
| 央视焦点访谈节目在2010年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是 |
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| A．该有机物的分子式为C7H8O3 B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应 D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 |
| 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是（ ） | |||||||||||||||
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| 某储能电池的原理如下图所示，溶液中c(H+) =2.0mol/L，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是 |
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| A．当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能 B．充电过程中，a极的反应式为VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+ C．储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移 动形成闭合回路 D．放电时，当转移的电子数为6.02×1023时，共有1.0 mol H+从右槽迁移进入左槽 |
| 下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 |
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| A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，则溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．将0.1 molCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1L 溶液中： c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)> c(OH-) D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中： c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
| 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 |
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| A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B．元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应 C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D．D的单质有毒，且有漂白性 |
| 如下图所示，图I是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在I、Ⅱ中分别加入2 mol X和2molY。开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(?)+Y(?)  aZ(g) 此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是 |
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| A．物质Z的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I>Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则I、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：I>Ⅱ |
| 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要 原因。 (1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________________。 (2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4  CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_________。（填字母） |
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| (3)某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成分）。利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 |
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| ①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、__________。 ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是： (a)检查装置气密性；(b)___________________。 ③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n=___________。 ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是__________。（填字母） a．缺少洗气瓶B b．缺少装置E c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O |
| 稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y2O3)的主要流程如下 |
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| 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表 |
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| ②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。 (1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为_______________。 (2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则①最好选用盐酸、____（填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3 ②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： ______________________。 (3)为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH =a，则a应控制在_________的范围内；检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是_______________________ |
| 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 (1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如： CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H = -574 kJ/mol CH4(g) +4NO(g) = 2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H = -1160 kJ/mol 则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 _______________。 (2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) +6H2(g)  CH3OCH3(g)+3H2O(g) 已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表： |
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| ①若温度升高，则反应的平衡常数K将_________（填“增 大”“减小”或“不变”，下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将__________。 ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式__________________。 ③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol/L CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜____g。 |
| 从废钯催化剂（该催化剂的载体为活性炭，杂质元素有铁、镁、铝、硅、铜等）中提取海棉钯（含Pd> 99.9%）的部分工艺流程如下： |
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| 将最后所得到的滤液，经过一定的操作后可得到海棉钯。 (1)废钯催化剂经烘干后，再在800℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是____________；焙烧时钯转化为氧化钯(PdO)，则甲酸还原氧化钯的化学方程式为_______________。 (2)钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图(a)所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件为___________、__________、___________。 |
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| (3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3混合而成的，王水溶解钯精渣的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成，并得到滤渣。 ①气体B的分子式：____________；滤渣的主要成分是______________。 ②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分 数为Pd：42.4%，H：0.8%，则A的化学式为 ________。 |
| 紫草宁具有多种生物活性，能抗菌、消炎、抗肿瘤等。合成紫草宁的部分工艺流程如下 |
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| (1)紫草宁中的含氧官能团的名称是________，它含有_______ 个手性碳原子。 (2)反应①、②的反应类型分别是________、______。 (3)A中含有萘环结构，M与A互为同分异构体，且符合下列条件： (a)M也含有萘环结构，且环上的一氯取代物只有一种； (b)1 mol M能与足量的金属钠反应生成2 mol H2； (c)M不能与Na2CO3溶液反应。则M可能的结构简式为________（任写一种）。 (4)B能发生消去反应，该反应的化学方程式为________。 (5)结合题给信息，写出由苯、乙酰氯（结构简式为  )制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： |
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| 用广谱高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。 (1)工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为____________。 (2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是________。 (3)化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl-），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0. 001000 mol/L AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。 ①水样中Cl-的物质的量浓度是____。 ②已知Kap(AgCl)=1.78×10-10，Kap(Ag2CrO4)= 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.00×10-3mol/L。试计算此时溶液中Cl-的浓度。 |
| 氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。 (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为_________。氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_________________。 (2)根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是_________；1 molO22+ 中含有的π键数目为 _________。 (3)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为__________。 (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 __________ |
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| 硫酸锌是一种重要的工业原料。在实验室从粗锌（含有少量的铅）与稀硫酸反应后的废液中提取硫酸锌的主要操作步骤如下： 步骤1：将废液过滤，调节滤液的pH约为2，过滤，将滤液加热浓缩，制得较高温度下的饱和溶液，冷却结晶得到粗制晶体。 步骤2：①在烧杯中用蒸馏水溶解步骤1得到的晶体，滴加少量稀硫酸，水浴加热至晶体全部溶解。②停止加热，让其自然冷却、结晶。③抽滤，用少量无水乙醇洗涤晶体1～2次，得精制晶体。 (1)废液中含有的不溶性杂质是____。 (2)步骤1中调节滤液pH约为2，可加入的物质是________。 （填字母） a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH (3)步骤1中对滤液加热浓缩时，当__________时，停止加热。 (4)步骤2中滴加少量稀硫酸的目的是____________。 (5)抽滤装置如下图所示，仪器B的名称是_________。仪器C的作用是____________________。 |
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| (6)用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是________________。 |