2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了 和 两种新原子。下列有关这两种原子的说法错误的是 |
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| A.是同一种核素 B.互称为同位素 C.中子数分别为176、177 D.质量数均超过质子数的两倍 |
| Na在空气中的燃烧产物可用于航天器供氧，其供氧原理可表示为：2Na2O2+2CO2=O2 +2Na2CO3。下列有关说法正确的是 |
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| A. Na2O2中Na的化合价为+2 B. 该反应中O元素被氧化，Na元素被还原 C. Na的原子半径大于Li的原子半径 D. Li在空气中的燃烧产物也常用于供氧 |
| 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 |
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| A.晶体硅是光纤制品的主要化学成分 B.合金至少含两种以上的金属元素 C.胶体可产生丁达尔现象 D.石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯 |
关于苯丙氨酸 下列叙述中，错误的是 |
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| A.含碳碳双键、羧基、氨基等官能团 B.分子中至少有7个碳原子在同一平面 C.能与酸和碱反应，是一种两性化合物 D.一定条件下可聚合形成高聚物 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．工业上用碳还原氧化铝生产铝 B．氯水能使红色花瓣褪色 C．常温下，硅与浓硝酸反应放出NO2 D．铁制品比铝制品容易腐蚀是因为铁比铝活泼 |
| 有下列因素：①反应物的多少②反应进行的快慢③反应物和生成物的状态④反应进行的途径 其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是 |
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| A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．①③ |
| 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 |
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| A．从碘水中萃取碘 B．收集H2或CO2 C．高温煅烧石灰石 D．稀释浓硫酸 |
| 某溶液中含有较大量的四种离子，在其中加入稀硫酸后它们的物质的量几乎不发生变化。这四种离子可能是 |
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| A. Na+、Ag+、ClO-、Cl- B. Al3+、Mg2+、Br-、Cl- C. NH4+、NO3-、Fe2+、SO42- D. K+、Ba2+、NO3-、OH- |
| 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 |
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| A．0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．标准状况下，22.4 L苯中C-H键数目为6NA C．4.8 g O2和O3的混合气体中，含O原子数为0.3NA D．含1 mol HNO3的稀硝酸溶液与足量铜反应，转移电子数为3NA |
| 用惰性电极电解NaHSO3溶液可以得到硫酸，装置如图所示，电解过程中①、②、③、④处的生成物依次是 |
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| A．硫酸、氧气和二氧化硫、氧气、亚硫酸钠 B．硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠 C．亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸 D．亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸 |
| 下列反应的离子方程式书写正确的是 |
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| A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 +H2O=H+ +Cl-+ ClO- B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3+ +4H2O C．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O= 2HCO3- D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+ H2O |
| 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在的离子浓度关系是 |
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| A. c(H+)·c(OH-)=10-14 B. c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-) +c(HCO3-) C. c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-) +c(H2CO3) D. c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) |
| 下图是空气氧化Fe2+为Fe3+过程中的实验结果，下列有关说法正确的是 |
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| A．80℃下氧化效果较 50℃好，说明该氧化反应是吸热反应 B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右 C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好 D．氧化的离子方程式为：Fe2++O2 +4H+=Fe3++2H2O |
| 一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2 molNO和1 mol O2，发生反应：2NO +O2=2NO2、 2NO2  N2O4，下列推测中，正确的是 |
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| A．平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4 B．平衡后容器中压强为开始时的2/3 C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅 D．达到平衡后，再充入少量O2混合气体颜色不变 |
| 在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。 (1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_____________。 (2)若不通入氨气能否生成CaCO3?________。 (3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_________装置回收（填代号）。 |
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| (4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO3中是否混有钾盐的方法是____________ |
| 用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO2）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下 |
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| (1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需_______________。 (2)滤渣的主要化学成分是____________ (3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为______________ (4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是_______________。若溶液Y的pH偏小，所得PFS中铁的质量分数将偏________（填“高”或“低”）。 |
| F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成 |
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| 已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。 (1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________ (2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减 小”或“不变”，下同），反应的平衡常数 _________。 (3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。 (4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。 |
| X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表 |
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| (1)2位于周期表第____周期第____ 族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________ （写化学式）。 (2)X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在___个σ键。H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是____ (3)M元素基态原子的电子排布式是____________ (4)已知下列数据： M(s)+1/2Z2(g)  MZ(s)：△H= -272 kJ/mol2M(s) +3/2Z2(g)  M2Z3(s) △H=-824.2 kJ/mol MZ转化为M2Z3的热化学方程式是_____________________ |
| 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成 |
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| 回答相关的问题： (1)写出A的结构简式：________。 (2)下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是____。 a．B能发生取代反应 b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键 c．B和D均易溶于水 d．一定条件下，D能和H2O发生加成反应 (3)D→E的反应类型是___________。D经聚合反应生成的高聚物是_____________（写结构简式）。 (4)G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：____________________ (5)四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能与新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体 __________________。 |
| 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。 【提出假设】小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。 |
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| (1)认为生成气体中含H2的理由是___________________。 【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节： Ⅰ．验证SO2，实验装置如上图所示； Ⅱ．检验产物中含有H2，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。 (2)盛放锌粒的仪器名称是____________。 (3)B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性。实验中操作及现象是____________。 (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示 |
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| ①装置C、D的作用依次是____________、____________ ②E中发生反应的化学方程式是____________________ ③试剂X是________。 |