| 德国重离子研究中心于1996年在粒子加速器巾首次合成了第112号元素的一个原子，其质量数为277。2010年2月19日为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素符号定为“Cn”。 关于该新元素的下列叙述不正确的是 |
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A. 的原子核内中子数为165，核外电子数为112 B.  原子质量与12C原子质量之比为277:12 C.Cn元素为金属元素 D.Cn元素为主族元素 |
| 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种 |
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| A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 |
| 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是 |
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| A.该元素基态原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个电子层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子 |
| 已知X、Y、Z二种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图l所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是 |
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| A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12 |
| 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 |
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| A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B.W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低 C.元素X、Y、Z、W的单质属于同种类型的晶体 D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| 下列分子中含有σ 键而不含π键的是 |
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| A.CH2=CH2 B.N2 C.Cl2 D.C2H2 |
| 下列关于氢键的说法中正确的是 |
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| A.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 B.氨溶于水后氨分子和水分子之间形成了氢键 C.分子内形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 D.邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点高 |
| 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法正确的是 |
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| A.CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp2杂化 B.晶体硅和石英(SiO2)晶体中的硅原子均采取sp3杂化 C.BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化 D.CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均采用sp杂化 |
| 下列有关物质结构的表述正确的是 |
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A.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2 C.碳-12原子  D.钠离子的结构示意图  |
| 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 |
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| A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl> H2S B.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg> Al> Na |
| 下列原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是 |
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| A.N:1s22s22p3 B.S2-:1s22s22p63s23p6 C.Na:1s22s22p53s2 D.Si:1s22s22p63s23p2 |
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 |
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| A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+ C.硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物 D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道 |
| 下列分子中，含有两个π键的是 |
①HCN(H-C N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2 A.①②③⑥ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大．越容易得到电子 C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 |
| 下列关于性质递变规律的叙述正确的是 |
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| A.酸性：H2SiO3> H3PO4> HClO4 B.金属性：Al> Mg> Na C.碱性：KOH> NaOH> LiOH D.气态氢化物的稳定性：H2Se> H2S> H2O |
| 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有两种作用力的是 |
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| A．①②③ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥ |
| A、B、C、 D、E是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： |
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| (1)E元素基态原子的电子排布式是________________。 (2)在一定条件下，B与D可形成一种化合物（分子中每个原子最外层均为8电子结构），常温下为淡黄色液体，该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种产物具有漂白性，写出该化合物与水反应的化学方程式：____________________ 。 (3)E单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极反应式：___________________。 (4)已知1 g单质C完全燃烧放出热量为Q kJ，写出表示C 燃烧热的热化学方程式：___________________。 (5)A与D形成的一种常见化合物，常温下为液体，是良好的有机溶剂，其分子中含有的共价键类型是________________（填“σ键”或“π键”）。 |
| 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。 (1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。 (2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。 (3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号） (4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子式离子。 (5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。 |
| 第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。 (1)Cr的核外电子排布式为____________________； (2)科学家通过X-射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下： |
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| 图中虚线表示的作用力为_______________； (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。 在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是__________，其中心原子的杂化类型是______； (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是________________，Ni(CO)4易溶于下列_________。 A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 |
| 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。 I在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)写出与H2O分子互为等电子体的粒子_______________（填2种）。 (2)水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)。下列对上述过程的描述不合理的是______。 A.氧原子的杂化类型发生了改变 B.粒子的形状发生了改变 C.粒子的化学性质发生了改变 D.粒子中的键角发生了改变 (3)下图是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞结构图（未按顺序排序），与冰的晶体类型相同的是________（请用相应的编号填写）。 |
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| Ⅱ胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 (4)写出铜原子价电子层的电子排布式____________，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素是______________（填元素符号）。 (5)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______________。 (6)实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是__________________________。 |