| 下列有关阳离子的说法中错误的是 |
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| ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤ |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．两种元素组成的共价化合物中的化学键都是极性键 B．两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D．气态单质分子中一定含有非极性键 |
| 下列关于化学键的叙述中，正确的是 |
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| A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈的相互作用 |
| 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 |
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| A．CO2 B．PCl3 C．CCl4 D．NO2 |
| 下列关于共价键的叙述中正确的是 |
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| A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键 B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键 C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键 D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方 |
| 当碘升华时，下列各项不发生变化的是 |
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| A．分子间距离 B．分子间作用力 C．聚集状态 D．分子内共价键 |
| 下列变化中，不需要破坏化学键的是 |
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| A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水 |
| 2003年春，北京小汤山等收治“非典”的定点医院，收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团“压缩”水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是 |
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| A．水分子的化学性质发生了改变 B．水分子中氧氢键数目增多 C．水分子团中水分子间主要以氢键结合 D．水分子的结构、物理性质发生了改变 |
| 下列粒子的结构表示正确的是 |
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A．18O的结构示意图 B．O2-的结构示意图  C．Ca2+的电子式  D．Mg2+的电子式：Mg2+ |
| 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 |
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| A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 |
| 下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 |
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| A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O |
| 博物馆的陈列室里一般都收藏着许多幅名贵的油画，其中一些美女画由于天长日久而变成了“丑女”，画上白皙动人的肤色也变黑了。这时博物馆的管理员一般都用棉花蘸取双氧水(H2O2)轻轻地在油画上擦拭，以达到重现美女的效果。下列有关双氧水的叙述中不正确的是 |
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| A．双氧水中仅含有极性共价键 B．双氧水中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 C．双氧水和水中所含氧的化合价不相同 D．双氧水和水的性质不相同 |
| 下列物质中，不存在化学键的是 |
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| A．水 B．食盐 C．氯气 D．氦气 |
| 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 |
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| A．CO2 B．Na2O C．NH4Cl D．CaCl2 |
| 下列化合物中，阴、阳离子的核间距离最大的是 |
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| A．KCl B．NaBr C．LiI D．CsI |
| 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是 |
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| A．HI和NaI B．H2S和SO2 C．Cl2和KCl D．F2和NaBr |
| 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 |
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A． B．  C．  D．  |
| 氯化钠是人们日常生活中常用的调味品。下列性质中可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 |
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| A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水 |
| 下列各组中的数字代表元素的原子序数，其中能形成共价键的是 |
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| A．6和16 B．8和19 C．12和17 D．11和35 |
| 短周期元素Y最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素可形成离子化合物；Y、M形成的化合物在水中电离出电子层结构相同的离子。则该化合物是 |
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| A．KCl B．NaF C．Na2O D．K2S |
| M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中形成化合物Z，下列说法中正确的是 |
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A．Z的电子式为 B．Z可表示为M2Y C．M 一定属于第ⅡA族元素 D．M可形成+2价阳离子 |
| 下列反应过程中，无离子键断裂，但有离子键形成的是 |
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A． B．NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 C．2NaOH+Cl2 = NaCl+ NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 |
| 下列叙述中正确的是 |
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| A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表IA族内的元素之间不可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素 |
| 下列关于化学键的叙述正确的是 |
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| A．离子化合物可以含共价键 B．共价化合物可以含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键 |
| 判断下列用电子式表示的化合物的形成过程，正确的在后面括号中填“√”，错误的在后面括号中填“× ”。 （1）  （ ）（2）  （ ）（3）  （ ） |
| 在下列物质中：①CO2 ②KCl ③CaBr2 ④O2 ⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦N2 ⑧HBr ⑨NH3 ⑩Na2O2，试用以上编号填空： （1）只有非极性键的是_______； （2）只有极性键的是_________； （3）只有离子键的是_________； （4）既有离子键，又有非极性键的是_________； （5）既有离子键，又有极性键的是________； （6）属于离子化合物的是________； （7）属于共价化合物是________。 |
| 下面是中学化学实验中经常进行操作的内容：①碘的升华 ②加热熔化氢氧化钠 ③食盐溶解于水 ④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水 ⑥过氧化钠溶解于水 其中没有发生化学键断裂的是___________；只发生离子键断裂的是___________；只发生共价键断裂的是__________；既发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是__________。 |
| 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题 |
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| （1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。 （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______。 （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______（填化学式）。 （4）10号元素最低正价含氧酸只具有________键。 （5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______ （填元素符号）。 （6）含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________。 （7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 键，又含有_______键，写出该化合物的化学式_______。 （8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为______，它与③结合形成的化合物的分子式为_________，含有的化学键有_________。 |
| 物质在下列变化过程中克服的是（填序号）：①分子间作用力②共价键③离子键 （1）冰融化_________； （2）液溴挥发________； （3）食盐熔化________； （4）电解熔融MgCl2制Mg________； （5）H2S受热分解生成S和H2_______； （6）NaHSO4溶于水_________。 |
| 现有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大且都小于18。A、E的最外层电子数相同，A元素的原子半径是所有元素中原子半径最小的。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。 （1）写出X与Y反应生成盐的化学方程式：_________________。 （2）据中新网国家卫生部通报，截至2009年11月23日24 时，全国31个省（区、市）、新疆生产建设兵团累计完成甲型H1N1流感疫苗接种2118万支。为了避免甲型HIN1流感大面积爆发，部分公共场所、学校等人口密集地区经常使用主要成分为A2D2的消毒剂进行消毒。 A2D2被称为绿色消毒剂的理由是________， A2D2的电子式为_________。 （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机盐受热易分解。写出少量该化合物与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________。 |
| 氮化钠(Na3N)是科学家们制备的一种重要化合物，它与水作用的产物之一为NH3。请回答下列问题： （1）Na3N是由______键形成的化合物，写出它的电子式：_______。 （2）Na3N与水反应属于__________ （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：_____________。 （3）Na+与N3-的半径关系是Na+_____（填“>”、“<” 或“=”）N3-。 （4）写出Na3N与盐酸的反应的化学方程式：______________________。 |
| 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、 B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。 （1）写出五种元素的名称．A______，B_______，C_______， D_______，E________。 （2）画出E的原子结构示意图：_________，写出D2A2和EB4的电子式：D2A2________，EB4________。 （3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式：__________________________________ |
| “HCl溶于水后形成H+和Cl-，但HCl不是离子化合物”你怎样理解这一句话。 _____________________________________________________。 |