| 我国要建成资源节约和生态保护型国家。下列措施或说法不符合这一理念的是 |
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| A．做好空气质量预报工作，以便空气污染时及时采取防护措施 B．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 C．将工业废水“再生”处理，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等 D．利用风能、生物质能发电，强制实施火力发电用煤的脱硫处理 |
| 下列表示正确的是 |
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A．CO2的比例模型： B．铝离子的结构示意图：  C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．甲基的电子式：  |
| Fe3+、SO42-、Mg2+和X四种离子以物质的量之比1:2:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是 |
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| A.NH4+ B.OH- C.CO32- D.Cl- |
| 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na4S2O3，在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是 |
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| A．该混盐的水溶液呈碱性 B．该混盐溶液中加入BaCl2溶液，可以生成白色沉淀 C．该混盐与稀硫酸反应产生l mol S时转移2NA个电子 D．该混盐中的硫元素的化合价为-2和+4 |
| 已知： 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H= -566kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180kJ/mol 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g) +2CO2(g)的△H是 |
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| A.-386 kJ/mol B.+ 386 kJ/mol C.-746 kJ/mol D.+746 kJ/mol |
| 下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是 | |||||||||||||||
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| 下列化学用语表示正确的是 |
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| A．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ +SO42- B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O =NH3·H2O + H+ C．铅蓄电池放电时阳极反应：Pb+ SO42- -2e- = PbSO4 D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化钠溶液：2Fe3+ +S2- = 2Fe2+ +S↓ |
| 元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是 |
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| A.同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B.Z的最高价氧化物对应的水化物最稳定 C.X与Y可以形成离子化合物 D.X、Z所形成的化合物属于酸性氧化物 |
| 某课外实验小组设计的下列实验合理的是 |
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A．氢氧化亚铁的生成  B．证明过氧化钠与水反应放热  C．制取并收集少量NO2气体  D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性  |
| 如图所示装置中，当闭合K时，下表中装置的描述正确的一项是 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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| 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 |
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| A．0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数是NA B．28 g N60（分子结构如上图所示）中含有的N-N键数目为1.5NA C．0℃、1.01×105Pa时，11.2L氧气中所含的原子数为NA D．常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0. 3NA |
| 膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如下图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是 |
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| A．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面 B．芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应 C．芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4 D．1个芥子醇分子中含有4个双键 |
| 标准状况下，将VL H2S气体通入a L b mol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 |
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| A．当V/44.8=ab时，随着H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c(H+)有如上图变化关系 B．当V/22.4=ab时，所得溶液中存在：c(OH-) +c(S2-)=c(H+)+c(H2S) C．当v/11.2=ab时，所得溶液中存在：c(Na+)>c(S2-)> c(OH-)> c(HS-)>c(H+) D．当v/22.4<ab<v/11.2时，所得溶液中一定存在：c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) |
| 下列说法不正确的是 |
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| A．无论乙烯与丙烯酸以何种比例混合，只要二者总物质的量是个定值，完全燃烧时所消耗的氧气也一定是个定值 B．鉴别甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可选用KMnO4溶液、溴水 C．可以利用燃烧法来区别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、羊毛和棉花 D．装溴水、高锰酸钾溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为橡胶分子中含有碳碳双键 |
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 |
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| A.<60% B.=40% C.<40% D.>60% |
| 已知在溶液中发生反应：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是 |
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| A．Fe2O3的质量范围不能确定 B．m的值不能确定 C．反应中可观察到大量气泡产生 D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色 |
| 以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题： |
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| (1)请在表中用实线画出主族元素的边界。 (2)A、C形成的10电子阳离子的空间构型是____；写出工业上由GD2合成GD3的化学方程式__________； (3)E在D2中燃烧生成的化合物X中阴阳离子的个数比为_______；X中的化学键类型是_________。 (4)2.00 g B2A2完全燃烧生成BD2和液态A2D，放出99.6kJ热量，写出B2A2燃烧热的热化学反应方程式 ______________________； (5)向含E的最高价氧化物的水化物0．05 mol的水溶液通入标准状况下BD2气体1.12 L。其反应的离子方程式是______________________。 |
| 已知A是短周期非金属元素形成的单质，B是某纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+B→C +D（若生成物有三种且有水时，水被略去）。 (1)若该反应在常温下能剧烈发生，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应的化学方程式可表示为________________ (2)若A、C、D均含有氧元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，B与E能发生化合反应生成盐F，则F中含有的化学键类型有____________，F中阴、阳离子的电子数之比为________________。 (3)若A为固体，B为碱溶液，C与D在酸性条件下又能转化为A，则A与B反应的离子方程式为________________________。 (4)若A、B、C均为固体，D为气体。写出两个满足此条件的化学方程式：____________、 ____________ |
| 某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验装置，A处是气体发生装置。 |
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| 按上图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题： (1)A中制取气体时只使用一种药品，它可以是________（填 字母）。 a．NH4HCO3固体 b．NH4Cl固体 c．NaHCO3固体 d．浓氨水 在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有________（填字母）。 a．烧瓶 b．试管 c．烧杯 d．锥形瓶 e．酒精灯 (2)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在装置图中画出E中的导气管。 (3)请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。 |
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| (4)待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol/L、盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是____mol，甲在标准状况下是____L（忽略气体的溶解）。 |
| 有机物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂。 |
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| 已知： ①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O。 ②D、E具有相同的官能团。E分子烃基上只有一种氢原子。 ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 回答下列问题： (1)B可以发生的反应有________（填数字序号）。 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应 (2)D、F分子所含的官能团的名称依次是________、________ (3)D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式： a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b．含  基团_________________________________ (4)B和E反应生成A的化学方程式为_________________。 |
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研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的。 |
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| ①该电解槽的阳极反应式为________，通过阴离子交换膜的离子数________（填“>”“<”或“=”）通 过阳离子交换膜的离子数； ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为________； ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________ |
碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，并加热使其反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)-t]，其中曲线I（0 ～t2：时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。 |
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| 请回答下列问题： (1)该反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)反应从开始到t1(t1 =3min)时间内的平均速率v(I2)=____________ (3)在450℃时，该反应的平衡常数K=________。 (4)能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________。 A．I2与WI2的浓度相等 B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等 C．容器内混合气体的密度不再增加 D．容器内气体压强不变化 (5)假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃。请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因____________________________。 |
CH3COO-+ H+；Ka= 1.75×10-5 mol/L，若向0.10 mol/LCH3COOH溶 液中加入一定量的固体CH3COONa（假设溶液体积不变），若溶液中c（CH3COO-）为1.0 mol/L，则溶液中c(H+)=_______mol/L（计算结果保留小数点后两位数字）。溶液中各种离子浓度关系是__________。