| 反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 |
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| A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．分别用B、C表示反应的速率，其比值是3:2 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min） D．在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小 |
| 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是 |
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| A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同盐酸反应，大理石粉反应快 C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 |
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| A．SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B．SO2为0.25 mol/L C．SO2、SO3均为0.15 mol/L D．SO3为0.4mol/L |
在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应： ，2 min时，测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示正确的是 |
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| A．v(N2)=1 mol·L-1·s-1 B．v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1 C．v(NH3)=0.25 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.5 mol·L-1·s-1 |
可逆反应 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 |
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| ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ |
一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)  2C(g)达到限度的标志是 |
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| A．C的生成速率与A的消耗速率相等 B．单位时间生成n molA，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 |
| 下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 |
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| A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态I和平衡态Ⅱ时浓度不相等 |
对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下则下列关系式正确的是 |
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| A．a+b>c+d B．a+b  c+dC．a+b=c+d D．无法判断 |
| 室温下，下列反应的化学反应速率最慢的是 |
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| A．H2+F2→HF B．H2+N2→NH3 C．Ag++Cl-→AgCl D．H++OH-→H2O |
| 下列说法正确的是 |
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| A．反应条件是“加热”的反应一定是吸热反应 B．升高温度可使化学反应速率增大 C．用KClO3分解制O2时，如果不用MnO2，反应就不能进行 D．炼铁时，增加高炉的高度可以使CO完全转化 |
设 （正反应为吸热反应），反应速率为v1； 正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 |
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| A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 |
| 下列措施对减小化学反应速率明显有效的是 |
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| A．锌粒与硫酸铜溶液反应时，减少锌的用量 B．金属与稀硫酸反应制取H2时，选用不活泼金属铜 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，将试管换为烧杯 D．Al与NaOH溶液反应时，将铝粉换为铝块 |
在一定温度下，反应 达到化学平衡状态的标志是 |
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| A．单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2 B．容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化 C．A2、B2、AB的浓度均保持不变 D．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB |
对于可逆反应 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 |
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| A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 |
| 在一个容积为5 L的密闭容器中，装入2 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应5 min后，测得NH3的浓度为0.5 mol·L-l，则用N2的浓度变化表示该反应的速率为 |
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| A．1.5 mol·L-1·min-1 B．0.75 mol·L-1·min-1 C．0.15mol·L-1·min-1 D．0.05 mol·L-1·min-1 |
在不同条件下分别测得反应： 的反应速率如下，其中反应最快的是 |
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| A．v(NH3) =0.4 mol·L-1·s-1 B．V(NH3) =1.8 mol·L-1·min-1 C．v(N2)=0.4 mol·L-1·s-1 D．v(H2)=0.6 mol·L-1·s-1 |
| CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右下图所示。下列结论不正确的是 |
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| A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H+)减小 C．反应在2~4 min内平均反应速率最大 D．反应在2 ~4 min内生成CO2的平均反应速率为V(CO2) =0.1 mol·L-1·min-1 |
| 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 |
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反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L 稀H2SO4 V/mL c/mol/L H2O V/mL |
下列说法可充分说明P(g)+Q(g)  S(g)+R(g)在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是 |
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A．容器里P、Q、R、S四种物质共存 |
对于反应 ，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变） |
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| A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入N2使气体压强增大 C．体积不变充入Ne使气体压强增大 D．减小压强使体积增大 |
下图曲线a表示可逆反应 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是 |
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| A．升高温度 B．增加Z的投入量 C．加催化剂 D．增大压强 |
| （1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________。 （2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是_____。 A．向炉内吹空气 B．把块状煤碾碎 C．使用H2O作催化剂 D．提高炉膛内的温度 |
| 在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？ （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____________； （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒_________； （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________． （4）熔化的KC1O3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体_________； （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的速率有快有慢__________； （6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和l mol·L-1的盐酸中反应，反应速率不同________， （7）夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象________； （8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温时，就可以被氧化，这是因为________。 |
| 某研究性学习小组设计实验探究二氧化硫与氧气在一定条件下发生的可逆反应。 【查阅资料】 |
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| 【设计实验】实验方案如下图所示： |
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| 实验现象：C装置的U形管里收集到少量固态物质，D装置中品红溶液褪色，E装置中溶液橙色变浅。 （1）A装置有三个作用：混合二氧化硫和氧气、调节二氧化硫和氧气的通入速率、__________。 （2）将SO2和O2按2:1的体积比通入上述装置中，充分反应后C装置U形管中收集到的物质的化学式为_______。 （3）D装置中品红溶液的作用是 ___________，E装置里溶液橙色变浅，说明________________。 （4）为验证装置F导出的气体中含有氧气，其操作方法是_______________。 【实验结论】 （5）通过上述实验，能证明二氧化硫与氧气的反应存在限度（即可逆反应）的实验事实是__________________________。 |
| 根据反应：2Ag++Cu = Cu2++2Ag，设计如图所示的原电池，下列说法错误的是 |
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| A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 D．X极上的电极反应式为：Ag++e- = Ag |
| 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 |
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| A．阴极 B．正极 C．阳极 D．负极 |
| 根据下表内各组中所提供的条件，你认为不能构成原电池的是 | ||||||||||||||||||||
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| 在下图所示的装置中，a为金属活动性顺序中氢前的金属，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是 |
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| A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电流从a极到b极 D．a极上发生了还原反应 |
可逆反应 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 |
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| A．3v正(N2) = v正(H2) B．V正(N2)= v逆(NH3) C．2v正(H2) = 3v逆(NH3) D．v正(N2) = 3v逆(H2) |
| 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 |
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| A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 |
| 用铜片、银片、Cu( NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂- KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 |
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| ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e- = Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ |
| 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 |
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| A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 |
市场上经常见到的标记为Li- ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为 下列说法不正确的是 |
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| A．放电时，负极的电极反应式：Li-e- = Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 |
| 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是 |
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| A．负极发生的反应为Fe-2e- = Fe2+ B．正极发生的反应为2H2O+O2+2e- = 4OH- C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 |
2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 |
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| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是C1、C2，则时间间隔t1-t2内，SO3(g)生成的平均速率为  |