| 下列说法正确的是 |
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| A．填埋法是处理垃圾的最佳方法 B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好 D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物 |
| 下列化学用语正确的是 |
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A．硫原子的结构示意图  B．顺-2-丁烯的结构简式  C．乙酸的实验式 C2H4O2 D．原子核内有8个中子的氧原子  |
| 下列关于催化剂的说法不正确的是 |
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| A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变 D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．光导纤维的主要成分是硅 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 |
| 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是 |
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| A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强 |
| 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 |
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| A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、Ca2+、CH3COO-、HCO3- C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42- D．Ba2+、K+、Cl-、SO42- |
| 下列叙述正确的是 |
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| A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023 B．常温下，1 L0.1 mol/L-1 NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1×6.02×1023 C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6. 02×1023 D．铁、铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6. 02×1023 |
| 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2。下列有关判断不正确的是 |
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| A．CaOCl2属于混合物 B．CaOCl2的水溶液呈碱性 C．CaOCl2具有较强的氧化性 D．CaOCl2与硫酸反应转移l mol电子时生成71g Cl2 |
| 下列有关分离和提纯的说法正确的是 |
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| A．用浓溴水除去苯中混有的苯酚 B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水 C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯 D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-a kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-b kJ/mol，则a>b D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.0 kJ/mol，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.5 kJ/mol |
| 关于下图中各装置的叙述不正确的是 |
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| A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B．装置②中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止发生倒吸 C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 |
| 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是 |
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| A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH- B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-) =c(B+) C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B+)>c(A-)> c(OH-)>c(H+) D．若将0.1 mol/L的BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9 |
| 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 |
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| A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+ D．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O |
| 对羟基扁桃酸是农药、香料等合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 |
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| 下列有关说法不正确的是 |
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| A．上述反应的原子利用率可达到100% B．在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 C．对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应 D．1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH |
| 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 |
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| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 C．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大 D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
| W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X 是金属元素，它们的最高价氧化物对应水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是 |
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| A．Y的某低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子中，X的离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
某同学在三个容积相同的密闭容器中，分别研究三种不同条件下化学反应2X(g) Y(g)+W(g)的进行情况。其中实验I、Ⅱ控温在T1，实验Ⅲ控温在T2，它们的起始浓度均是c(X)= 1.0 mol/L，c(Y)=c(W)=0，测得反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 |
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| A．与实验I相比，实验Ⅱ可能使用了催化剂 B．与实验I相比，实验Ⅲ若只改变温度，则温度T1<T2，该反应是吸热反应 C．在实验I、Ⅱ、Ⅲ中，达到平衡状态时X的体积百分含量相同 D．若起始浓度c(X)=0.8 mol/L，c(Y)=c(W)=0，其余条件与实验I相同，则平衡浓度c(X)=0.4 mol/L |
| 如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是 |
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| A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1mol NaOH |
| 氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa 时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下 |
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| 请回答： (1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因____________________。 (2)根据下图，合成氨反应的热化学方程式是____________________。 |
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(3)在一定温度下，将2 mol N2和6 mol H2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2 2NH3。2 min达到平衡状态时，H2的转化率是50%，则用H2表示该反应的平均反应速率v(H2)=____ ；该温度下的平衡常数K=________（用分数表示）；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。 (4)从化学平衡移动的角度分析，欲提高H2的转化率可以采取的措施是____（选填字母）。 a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂 |
| 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化 铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 |
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| 请回答： (1)步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________________。 (2)溶液A中的离子主要有_________；试剂X是___________。 (3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到 烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_______________________（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是______________________。 |
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| (4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是______________________。 |
| A、B、C、D均为氢化物，其分子中所含原子数依次为2、3、4、4。A、C的分子中原子个数比均为1：1，且电子总数均为18；B与C的元素种类相同；B、D的分子均含10个电子，B与D反应得到一种一元弱碱。请回答： (1)A分子的电子式是____________。 (2)实验室制备D的化学方程式是____________________；检验D是否收集满的方法是____________。 (3)实验室利用稀硫酸与过氧化钡发生复分解反应来制备C，该反应的化学方程式是_______________。 (4)工业上利用电解KHSO4溶液所得的产物与水反应制备C。电解KHSO4溶液时，阳极反应式是2HSO4--2e-=S2O82-+2H+，阴极反应式是____________；已知1 molS2O82-与水反应得到C时转移了2 mol e-，则该反应的离子方程式是________________。 |
| 某研究性学习小组探究NO3-在不同环境中的氧化性。 (1)实验一： ①试管a、b中均加入等浓度、等体积的NaNO3溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象； ② 向试管a中加入V mL NaOH溶液，加热，无明显现象； ③向试管b中加入V mL稀H2SO4，加热，可观察到的现象是___________。 实验一的目的是___________。 (2)实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO3的氧化性。 ①已知电流计指针偏转方向是电子移动方向。将铜、铁两极同时插入浓HNO3中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁作极_________（填“正”或“负”）；指针反转的原因是__________ |
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| ②将浓HNO3改为稀HNO3后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是_______________。 |
| 上海世博会英国馆-种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示 |
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 已知：  不易被氧化成羧酸 |
② 不易被氧化成醛或酮③  （R、R'、R”表示烃基） |
| 请回答： (1)原料X是_________（选填序号字母）。 (2)②的反应条件是__________；⑧的反应类型是___________ ；D中官能团的名称为__________ (3)反应⑦的化学方程式是________________________。 (4)C有多种同分异构体，其中分子中含有  结构的共有____种。(5)某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯  得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是__________________ |