| 2009年12月7日至18日，联合国气候大会第十五次缔约方会议在哥本哈根召开，减缓温室气体排放是会议的主题，造成温室效应的主要气体是 |
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| A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．CO |
| 下列化学用语使用不正确的是 |
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A．HBr电子式： B．蔗糖的分子式：C12H22O11 C．Na+的结构示意图：  D．二氯甲烷的结构式：  |
| 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素的中文名字为铊(Rg)，以此纪念科学家伦琴诞辰111周年。有关的叙述正确的是 |
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A. 的质子数为272 B.  原子的中子数与电子数之差为50 C.  原子核内有111个中子 D.第111号元素位于元素周期表第6周期 |
| 下列物质互为同分异构体的是 |
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| A．正丁烷和异丁烷 B．甲醇( CH3OH)和乙醇 C．苯和环己烷 D．淀粉和纤维素 |
| 乙醇燃烧电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O，下列说法错误的是 |
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| A．电池工作时，质子向电池的正极迁移 B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 C．a为负极，电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e- = 2CO2+12H+ D．b为正极，电极反应式是4H++O2+4e- = 2H2O |
| 物质的变化有化学变化和物理变化两种，下列各组变化的类型相同的是 |
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| A．干馏和分馏 B．萃取和蛋白质的颜色反应 C．煤的气化和海水的蒸馏 D．裂化和裂解 |
| 下列说法正确的是 |
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| A．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁 B．煤可经分馏获得洁净的燃料 C．非金属材料中不可以含有金属材料 D．用丁达尔效应可以区分胶体和溶液 |
| 生活中的一些问题常常涉及化学知识，下列叙述中正确的是 |
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| A．糯米中的淀粉一经水解，就能酿制出酒 B．我们所吃的牛奶中主要含有蛋白质 C．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 D．甲型H1N1病毒是一种油脂 |
一定条件下反应  在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为 |
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| A.1.2 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min) C.0.6 mol/(L·min) D.0.4 mol/(L·min) |
| X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如下表所示，已知：Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正 确的是 |
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| A．X、Y、Z、W四种元素均为非金属元素 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径 |
| 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 |
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| A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 |
| 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2 -1。下列有关X的说法中不正确的是 |
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| A．X最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 B．X可能形成化学式为KXO2的钾盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成离子化合物 |
| 一定条件下，向容积为2L的密闭容器中通入0.2 mol CO和0.2mol H2O，发生如下反应： CO(g) +H2O(g) = CO2(g)+H2(g)（且l mol CO气体完全反应放出a kJ热量），4 min后反应达到平衡，测得c(CO):c( CO2) = 3:2。下列说法正确的是 |
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A．反应放出的热量为0.2 a kJ |
| 如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。 下列有关说法正确的是 |
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| A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.第②步每生成22.4 L氢气，转移2 mol电子 C.第③步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁 D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原 |
| 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 |
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| ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能踉NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥不能使溴水褪色 A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥ |
| 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，在黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2 =____+2FeS+SO2。下列说法不正确的是 |
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| A．横线上的物质应为Cu2S B．O2只作氧化剂 C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．若有1 mol SO2生成，则反应中有4 mol电子移转 |
| 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 molH-H键断裂时吸收热量为 |
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| A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ |
| 芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是 |
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| A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH- |
| 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 |
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| ①a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h>i ③a、g两种元素氢化物的稳定性：a >g ④d、e、f j种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强 ⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强 A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤ |
| 海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下图： |
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| (1)步骤I中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为____________________； (2)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，反应方程式为__________________； (3)Br-的检验主要试剂是__________，离子方程式为_______________________； (4)从工业溴中提纯溴，查阅了有关资料，Br2的颜色为__________ ，沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性； (5)上述工业残留液中有少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为_________________，反应后其分离操作是________。 |
| 控制变量法是化学实验中的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）： |
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| 分析上表数据，回答下列问题： (1)实验1和实验2表明__________ 对反应速率有影响，对这一规律进行研究的实验还有一组是________（填实验序号）。 (2)下列数据推断正确的是_________。 A.t1<70 B.ml< m2 C.m6=19. 3 D.t1>t4 (3)本实验还可以研究____________对化学反应速率的影响。 (4)硫酸的物质的量浓度是____mol/L，实验6生成的硫酸锌的质量m5=_________。 |
| A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： (1)HmD的电子式：____________。 (2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱为________>_____，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________。 (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________。 (4)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是____________。  |
| 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息： |
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| 回答下列问题： (1)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为_____________________。 (2)C催化氧化生成D的化学方程式为________________________。 (3)B具有的性质是_______（填序号）。 ①能使溴水褪色； ②一定条件下可以和硝酸反应； ③密度比水小的无色液体； ④只能发生取代反应，不能发生加成反应； ⑤能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 (4)E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是__________________________ （用化学方程式说明）。 |
| 有机物A是未成熟的葡萄中含有的一种物质，由C、H、O三种元素组成，它具有下列的转化关系（方框内为有机物）： |
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| 已知：在有机反应中-CHO可以被银氨溶液氧化成-COOH。 回答下列问题： (1)A的结构简式为_________，C的名称为_________。 (2)B中含有的官能团名称为_________________。 (3)写出A的两种同系物的结构简式___________。 (4)B能发生的反应类型有（填写序号）__________。 a．取代 b．加成 c．还原 d．氧化 e．消去 f．水解 (5)写出A与浓硫酸共热生成六环化合物E的反应方程式_________________________。 |
| 燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法。现在完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8 g，浓氢氧化钠溶液增重22 g。 求： (1)该烃的分子式； (2)该烃可能的结构简式。 |